Pasos para balancear por redox

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E

4 -2 1 -1 2 -1 0 1 -2
 PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O

4 -1 2 0
 PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O
+4 +2
Pb Pb

-1 0
I I

4 2

-
2(Pb + 2e Pb) (Reducción ... Agente
oxidante)
-1 0
2(2I - 2e-
I 2) (Oxidación ... Agente

4 2 0
reductor)
-1
2Pb + 2I 2Pb + 2I2

 2PbO2 +8HI
2 2PbI2 + 2I2 +4 H2O

2 –Pb – 2
8–2–I–8
8– 2–H–2–8
4–O–1 4

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2. 4 -2 1 -1 2 -1 0 1 -2  PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O

3. 4 -1 2 0  PbO2 + HI PbI2 + I2 + H2O +4 +2 Pb Pb -1 0 I I

4. 4 2  - 2(Pb + 2e Pb) (Reducción ... Agente oxidante) -1 0 2(2I - 2e- I 2) (Oxidación ... Agente 4 2 0 reductor) -1 2Pb + 2I 2Pb + 2I2

5.  2PbO2 +8HI 2 2PbI2 + 2I2 +4 H2O 2 –Pb – 2 8–2–I–8 8– 2–H–2–8 4–O–1 4