3 FunçòEs Inorganicas

3. Funções inorgânicas
CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA ETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO Elias Fernando Daniel - Farmacêutico Industrial

Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Funções inorgânicas

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H + ) ou Hidroxônio (H 3 O + ) .
Equação de Ionização dos ácidos
HCl H + + Cl -
H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2-

Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e á gua;

Classificação dos Ácidos
1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr)
Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 )

Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)

Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento

Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H 2 S Ác. sulfídrico

Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido _____________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)

Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico

Ácidos importantes
1) H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

4 ) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 )
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo .

Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -

Características gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;

Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

Classificação das Bases
Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2
- Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3
- Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4

Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos .
Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.
Classificação das Bases

Bases importantes
NaOH – Hidróxido de sódio ( Soda cáustica )
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta )
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada Bases importantes

3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia )
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O Bases importantes

4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.
Bases importantes

Sais
Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - .
A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Salificação Neutralização

Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO 4 , CaCO 3 , KNO 3
Halóides: NaCl , CaCl 2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos,
- Binários: NaCl , KBr , CaCl 2
- Ternários: CaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3
Quaternários: NaCNO , Na 4 Fe(CN) 6
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO 4 .5 H 2 O; CaSO 4 .2 H 2 O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4
Classificação dos Sais

Sais importantes
NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3

É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcáreo ) CaCO 3  CaO + CO 2  Sais importantes

3) NaNO3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile )
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
Sais importantes

4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco )
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
Sais importantes

Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

Nomenclatura dos Óxidos
Regra geral :
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
monóxido de monocarbono
pentóxido de dinitrogênio
trióxido de difosforo
monóxido de dihidrogênio
CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Para metais :
óxido de sódio
óxido de alumínio
óxido de ferro II (óxido ferroso)
óxido de ferro III (óxido férrico)
Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência

Classificação dos Óxidos
A) Óxidos Ácidos
B) Óxidos Básicos
C) Óxidos Anfóteros
D) Óxidos Neutros
E) Óxidos Duplos
F) Peróxidos
G) Superóxidos

Classificação dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH Óxido básico + ácido  sal + H 2 O MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O

B) Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O ( gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água

D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação CO + ½O 2  CO 2 Óxido Neutro + O 2  Oxidação

E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)

F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2

G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4 , Li 2 O 4 , CaO 4 , MgO 4

Óxidos importantes
ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós )
É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.
2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina )
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada )
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Óxidos importantes

3 FunçòEs Inorganicas

by Raquel Gastao Daniel

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