Your SlideShare is downloading. ×
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Mekanisme Reaksi Organik
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Mekanisme Reaksi Organik

19,728

Published on

Published in: Education, Business, Lifestyle
9 Comments
26 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
19,728
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
6
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
9
Likes
26
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. MEKANISME REAKSI
  • 2. REAKSI ORGANIK :
    • 1. REAKSI ADISI ELEKTROFILIK
    • reaksi adisi pada alkena
    • 2. REAKSI RADIKAL BEBAS
    • - Reaksi substitusi pada alkena dan gugus alkil
    • - Reaksi adisi selama polimerisasi etena
    • - Reaksi antara HBr dan alkena dengan
    • adanya peroksida organik
    • 3. REAKSI SUBSTITUSI ELEKTROFILIK
    • Reaksi Substitusi pada benzena
  • 3.
    • REAKSI SUBSTITUSI NUKLEOFILIK
    • Reaksi Substitusi pada haloalkana
    • 5. REAKSI ELIMINASI
    • Pembentukan alkena dari haloalkana
    • dehidrasi alkohol
    • REAKSI ADISI NUKLEOFIL
    • Reaksi adisi pada senyawa karbonil
    • REAKSI ADISI / ELIMINASI NUKLEOFILIK
    • Reaksi pada asil khlorida dengan air, alkohol, amoniak, dan amina
  • 4.
    • MEKANISME REAKSI:
    • Tahap demi tahap secara spesifik apa yang terjadi selama reaksi
    • Harus memiliki tahap pembentukan intermediet yang terbentuk selama reaksi
    • Terdiri atas persamaan, struktur dan tahap reaksi
    • Ada 2 cara menuliskan mekanisme reaksi:
    • 1. stepwise
    • 2. merged-step
  • 5. .. .. .. .. : : .. .. Tahap 1 Tahap 2 Tahap 3 cepat .. .. : : : .. : + + lambat cepat Setiap tahap ditulis terpisah dan harus menggambarkan kembali masing-masing intermediet yang terbentuk pada baris berikutnya. STEPWISE MECHANISM . .
  • 6. Tidak perlu menuliskan baris baru untuk setiap tahap. Setiap tahao mengikuti tahap yang lain tanpa menggambarkan kembali intermediet Cepat Lambat cepat .. : .. .. .. : .. : .. .. : : : .. .. MERGED STEPS MECHANISM
  • 7.
    • Menggunakan panah lengkung .
    • Semua pasangan elektron diperlihatkan
    • Semua muatan formal diperlihatkan
    • Tahap penentu kecepatan reaksi
    • ditunjukkan
    Aturan yang berlaku :
  • 8. Metode baris demi baris lebih formal dan sering digunakan dalam naskah yang berhubungan dengan reaksi kinetik. Metode penggabungan lebih informal dan umumnya digunakan ketika menggambarkan reaksi di papan tulis atau di kertas. STEPWISE OR MERGED ? Kedua metode menggambarkan mekanisme : Benar Anda harus menentukan cara mana yang lebih disukai
  • 9. PANAH
  • 10. PANAH Penggunaan panah lengkung untuk menunjukkan : Ikatan yang putus atau terbentuk Panah lengkung mewakili perpindahan sepasang elektron
  • 11. Dua contoh Benar Elektrons dari basa B: berikatan ke H, yang memberikan pasangan ikatannya ke oksigen Salah H + dipindahkan ke B: (elektron yang bekerja) (proton yang bekerja) Penggunaan oanah yang salah
  • 12. Penggunaan tanda panah Perpindahan sepasang elektron Tahap Irreversibel (satu arah); digunakan untuk menunjukkan produk dari suatu reaksi Reaksi reversibel atau kesetimbangan Variasi lain dari panah reaksi setimbang Tanda bentuk resonansi
  • 13. Tahap Lambat Tahap penentu kecepatan Reaksi adalah tahap reaksi yang lambat R-Cl: lambat H 2 O R + + :Cl: .. .. .. .. - R + R- O-H H .. + R- O-H H .. + R- O: H .. H- O-H H .. + + 1) 2) 3) product :O-H H .. :O-H H ..
  • 14. Anion cocok dalam larutan basa kation cocok dalam larutan asam pH MEDIUM
  • 15. Tahap solvolisis terjadi dalam larutan asam berair ..... Tetapi tahap ini tidak terjadi: Tidak tersedia ion OH - larutan asam Semua spesi netral atau bentuk kation
  • 16. STEREOKIMIA
  • 17. STEREOKIMIA Stereokimia penting dalam tahap reaksi, Perlu menggambarkan kembali struktur dalam dimensi-3 ; untuk memperlihatkan konfigurasi atau konformasi yang benar : : .. .. - + :Br: .. .. - (R) (S)
  • 18. Kesalahan umum mahasiswa dalam menggambarkan mekanisme reaksi :
    • Menggunakan karbon pentavalen
    • (kecuali untuk keadaan transisi)
    • Kesalahan (salah arah) penggunaan panah lengkung
    • Kehilangan panah lengkung
    • Kehilangan muatan formal
    • Kehilangan elektron tidak berpasangan dalam tahap penting
  • 19.
    • Kegagalan mengenal resonansi dalam suatu intermediet
    • Kesalahan penggunaan panah resonansi atau kesetimbangan
    • Kegagalan mengenal tahap reversibel atau irreversibel
    • Kegagalan menandai tahap penentu kecepatan reaksi
  • 20.
    • Kesalahan pengenalan medium:
    • penggunaan OH - dalam medium asam
    • atau H + dalam medium basa
    • Kehilangan penataanulang karbokation
    • Kehilangan satu tahap reaksi atau menggabungkan 2 tahap menjadi satu
    • Kegagalan memperlihatkan suatu intermediet
    • Mengabaikan stereokimia produk

×