Ppt la configuracion electronica de los átomos

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  • Tabla de niveles, subniveles y orbitales.
  • Ppt la configuracion electronica de los átomos

    1. 1. ¿ Cómo están distribuidos loselectrones de un átomo entre sus niveles energéticos ?
    2. 2. • Los niveles energéticos en un átomo se pueden visualizar como un hotel en el cual las mejores habitaciones dobles están en el primer piso.
    3. 3. Distribución de Electrones por Niveles de EnergíaATOM’S HOTEL Séptimo Nivel Sexto Nivel Quinto Nivel Cuarto Nivel Tercer Nivel Segundo Nivel Primer Nivel
    4. 4. Los electrones comoATOM’S HOTEL los inquilinos tratarán de ocupar primero las mejores habitaciones del piso 1 y cuando se llene todo el piso, los demás inquilinos comenzarán a ocupar el segundo.
    5. 5. Algunos niveles de energía que rodean a un átomo son: Niveles de Energía Primero Segundo Núcleo TerceroCuarto
    6. 6. Repasemos algunos conceptos yprincipios necesariospara representar las configuraciones electrónicas de los átomos.
    7. 7. Cuando trabajamos conelectron neutron la configuaración electrónica de proton un elemento la partícula principal es el electrón.
    8. 8. Definición de configuraciónelectrónica: es la distribución de electronesa través de los orbitales de unátomo.
    9. 9. Niveles y subniveles• Los niveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. EL primer nivel de energía consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s,3p y 3d) y así sucesivamente.
    10. 10. Capacidad de electrones en cada subnivel Capacidad Subnivel de electrones s 2 p 6 d 10 f 14
    11. 11. Diagrama de relación entre los niveles, subniveles y orbitales Veamos la próxima página.
    12. 12. Nivel de energía Subniveles Orbitales (n) (l) (m) 1 s 1 2 s 1 p 3 3 s 1 p 3 d 5 4 s 1 p 3 5,6,7 d 5 f 14
    13. 13. El principio deexclusión de Pauliestablece que unmáximo de doselectrones puedenocupar un mismoorbital atómico, perosi los electronestienen espinesopuestos.
    14. 14. El primer electrón se representacon una flecha hacia arriba ,describiendo el giro del electrón afavor de las manecillas del reloj y elsegundo se representa con una flechahacia abajo, indicando que el espín delelectrón es en contra de las manecillasdel reloj.
    15. 15. Espín o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital + 1/2 - 1/2
    16. 16. Regla de Hund establece queelectrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan espines opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.
    17. 17. Nitrógeno (Z=7)1s2 2s2 2p3
    18. 18. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6
    19. 19. Orden para llenar los orbitales según la Regla Diagonal: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
    20. 20. Configuración electrónica de Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
    21. 21. Si sigues la regla diagonal no hay razón para que te exaltes o te sientas inquieto(a).
    22. 22. A. Identifica a que elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones:1. 1s2 2s2 2p1=2. 1s2 2s2 2p4=3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6=4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1=
    23. 23. B. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:1. Galio (Z=31)2. Niquel (Z=28)3. Circonio (Z=40)4. Indio (Z=49)

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