Espontaneidad de las Reacciones

502 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
502
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
4
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Espontaneidad de las Reacciones

  1. 1. Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
  2. 2. En palabras más concretas la Entalpía, es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.
  3. 3. Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno (es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno (en las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).
  4. 4. La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación: ΔH es la variación de entalpía. Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos. Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.
  5. 5. La entalpía de reacción es la energía asociada a una reacción, y viene dada por la suma de las entalpías de formación de los productos menos la de los reactivos según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las entalpías de formación de los elementos en su estado natural iguales a cero. ΔH = sumatoria ΔH final de los productos – sumatoria ΔH final de los reactivos
  6. 6. ΔH > 0 ----- la reacción es endotérmica (se absorbe calor) reactivos a productos ΔH < 0 ------ la reacción es exotérmica ( se desprende calor) productos a reactivos
  7. 7. EJEMPLO: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) ------- CCl4 (l) + 4HCl (g) ΔH f de los reactivos ΔH f CH4 (g) = -74,8 kj/mol ΔH f Cl2 (g) = 0 kj/mol, por tratarse de un elemento
  8. 8. ΔH f de los productos: ΔH f CCl4 (l) = -139,5 kJ/mol -139 kJ/mol ΔH f HCl (g) = -92,3 kJ/mol x 4 -369,3 kJ/mol ΔH = -508,7 kJ/mol - (-74,8 kJ/mol) -508,7 kJ/mol + 74,8 kJ/mol -433,9 kJ/mol la reacción es exotérmica
  9. 9. Ca(OH)2 (s) ------- CaO (s) + H2O (g) -986,6 kJ/mol kJ/mol -635,5 kJ/mol -241,8 ΔH = (-635,5 - 241,8) – (-986,6) -877,3 + 986,6 109,3 kJ/mol -----la reacción es endotérmica

×