تصنيف العناصر

12,132 views

Published on

علوم

Published in: Education, Business, Technology
1 Comment
1 Like
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
12,132
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
116
Actions
Shares
0
Downloads
62
Comments
1
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

تصنيف العناصر

  1. 1. محاولات تصنيف العناصر
  2. 2. الجدول الدورى لمندليف <ul><li>يعتبر جدول مندليف أول جدول دورى حقيـقى . </li></ul><ul><li>رتب العناصر المتشابهة فى مجموعات رأسية . </li></ul><ul><li>إكتشف مندليف أن : </li></ul><ul><li>الأوزان الذرية للعناصر تتزايد بشكل غير منتظم من يسار الجدول إلـــــــى يميـــــــنـــــه فى صــفــوف أفـــقـــيـــة تــســمى دورات . </li></ul><ul><li>نشر مندليف جدوله الدورى المعروف بإسمه عام 1871 وكـــان </li></ul><ul><li>عــــدد العـــنــاصر المعروفة فـــــــى ذلـــك الــــوقت 67 عنصر . </li></ul>
  3. 3. مميزات جدول مندليف <ul><li>ترك خانات فارغة فى جدوله لتنبأه باكتشاف عناصـر جديد . </li></ul><ul><li>صحح قيم الأوزان الذريه المقدرة خطأ لبعض العنــــــاصر . </li></ul><ul><li>تنبأ بخواص عنصر الإيكا سيليكون الذى اكتشف عام 1886 وأطلق عليه الجرمانيوم . </li></ul>
  4. 4. عيوب جدول مندليف <ul><li>اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدى للأوزان الذرية لبعض العناصـــــر . </li></ul><ul><li>كان سيضطر إلى التعامل مع نظائر العنصر الواحد على إنها عناصر مختلفة . </li></ul>
  5. 5. الجدول الدورى لموزلى <ul><li>يعتبر عام 1913 من الأعوام المهمة فى تاريخ العلم لحدوث : </li></ul><ul><li>اكتشاف العالم النيوزلاندى رذرفورد أن نواة الذرة تحتوى عــلى بروتونات موجــــبـــة الشــــــحنة . </li></ul><ul><li>إطلاق العلم الإنجليزى موزلى مصطلح العدد الذرى على عــــدد البروتونات الموجبة فى نواة ذرته . </li></ul><ul><li>اكتشاف موزلى بعد دراسته لخواص الأشعة الســينية أن دوريـة العـــناصر ترتبط بالعــــدد الذرى . </li></ul>
  6. 6. أهم تعديلات موزلى على جدول مندليف <ul><li>رتب العناصر تصاعديا على حسب أعدادها الذرية بحيــث يزيد العدد الذرى للعنصر عن السابق بمقدار واحد صحيح . </li></ul><ul><li>أضــاف إلـــى الـجـدول الـمـــجــــمــوعة الــصــــفريـــــة . </li></ul><ul><li>قسم عناصر كل مجموعة إلى مجموعتين فرعيتـيـن B ، A . </li></ul><ul><li>خصص مكان أسفل الــجدول لعــنـاصـــر الــلانـثـانـيـدات والأكتينيدات . </li></ul>
  7. 7. الجدول الدورى الحديث <ul><li>أسس تصنيف العناصر فى الجدول الدورى الحديث : </li></ul><ul><li>التدرج التصاعدى للأوزان الذرية ...... طريقة ملء مســتويات الطاقة الـــفــرعية بالإلكترونات عدد العناصر المسجلة حــتــى الآن فـــــــى الـــــجـــــــدول 116 عـــنـــصــــــر . </li></ul><ul><li>إكتشف العلماء أن كل مستوى طاقة رئيسى يتكون من عدد محدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوى رقمه . </li></ul>
  8. 8. وصف الجدول الدورى الحديث <ul><li>يتكون الجدول الدورى من : </li></ul><ul><li>7 دورات أفقية .... 18 مجموعة رأسية </li></ul><ul><li>تصنيف عناصر الجدول إلى : </li></ul><ul><li>عناصر الفئة .. .. S فى يــســـار الجدول . </li></ul><ul><li>عناصر الفئة .. d .. تقع فى وسـط الجدول . </li></ul><ul><li>عناصر الفئة .. P .. تشـــغل يمين الجدول . </li></ul><ul><li>عناصر الفئة .. F .. توجد أســـفل الجدول . </li></ul>
  9. 9. تابع وصف الجدول الدورى الحديث <ul><li>الــفــئـــــة .. .. S فى يـسار الجـــــدول </li></ul><ul><li>تتكون من مجموعتين 2A …1A… ... </li></ul><ul><li>الفئة … d تقع فى وســــط الـجــــدول </li></ul><ul><li>تتكون من عشر مجموعات ، تسمى العناصر الإنتقالية يبـدأ ظهورها ابتداء من الدورة الرابعة ويميز أرقام مجموعاتــها الحرف B . </li></ul>
  10. 10. تابع وصف الجدول الدورى <ul><li>عناصرالفئة .. P .. تشغل يمين الجدول . </li></ul><ul><li>تتكون من 6 مجموعات ماعدا المجموعة الصفرية . </li></ul><ul><li>عناصر الفئة .. F .. توجد أسفل الجـدول . </li></ul><ul><li>وتتكون من : </li></ul><ul><li>ســلـسـلـة الـــلانـثـانـيــدات وســلسـلـة الأكتيـنـيدات . </li></ul>
  11. 11. A تحديد مواقع عناصر المجموعات <ul><li>يمكن تحديد مواضع عناصر المجموعات A بمعلومية أعدادها الذرية بناءاً توزيعها الالكترونى ، والعكس صحيح ، كالتــالى : </li></ul><ul><li>رقم دورة العنصر يســـــاوى : عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلــــــــــكترونات فى ذرته . </li></ul><ul><li>رقم مجموعة العنصر يساوى : عدد الكترونات مستوى الطاقة الأخـــيـــر فـــــى ذرتــــــــه . </li></ul><ul><li>العدد الذرى للعنصر يســاوى : مجـــمــــوع أعــداد الإلــكـترونــات الـتــى تــــــدور فــى مســـتويات الطاقة حول نواة ذرته ، وبالتالىعدد البروتونات داخل النواة . </li></ul>
  12. 12. ملحوظات هامة فى الدرس <ul><li>يقع عنصر الهيليوم He 2 فى المجموعة الصفرية ( 18 ) ، ولا يقع فى المجموعة 2A لأن مستوى الطـــاقة الخارجى ( (K فيه مكـتمل . </li></ul><ul><li>العدد الذرى للعنصر مقدار صحيح ، ويزداد فى الدورة الواحــــدة من عنصر إلى العنصر الذى يليه بمقدار واحد صحيح ، لذلك لا يمكن أن يكتشف العلماء ـ على سبيل المثال ـ عنصراً جديداً بين الكــــــــبريت والكلور 16 S ـ Cl 17 </li></ul>
  13. 13. أمثلة على الأسئلة العامة للدرس <ul><li>مثال 1 : </li></ul><ul><li>اذكر نوع وفئة العنصر الذى يقع فى المجموعة B 3 والدورة الرابعة . </li></ul><ul><li>نوع العنصر : عنصر انتقالى ، لأنه من عناصر المجموعات B . </li></ul><ul><li>فئة العــنصر : الـــــفــئـــة D . </li></ul>الحل
  14. 14. تابع الأمثلة <ul><li>مثال 2 : </li></ul><ul><li>حدد موضع هذا العنصر فى الجدول الدورى الحديث : </li></ul><ul><li>Ne 10 </li></ul><ul><li>L K </li></ul><ul><li>التوزيع الإلكترونى للعنصر Ne 10 هو : </li></ul><ul><li>8 2 </li></ul><ul><li>. . . الإلكترونات تتوزع فى مستويين للــــطاقة / . . . العـــنصر يقـــع فــــى الــدورة الـــثانية . </li></ul><ul><li>. . . مستوى الطاقة الأخير يدور به 8 إلكترون / . . . العنصريقع فى المجموعة الصفرية (18). </li></ul>الحل +10
  15. 15. بنك الأسئلة <ul><li>السؤال الأول : </li></ul><ul><li>اذكر نوع وفئة العنصر الذى يقع فى المجموعة A 4 والدورة الخامسة . </li></ul><ul><li>السؤال الثانى : </li></ul><ul><li>حدد موضــــع هــــذا العنصر فى الجدول الدورى الحديث : </li></ul><ul><li>P 15 </li></ul>
  16. 16. عمل الطالب / أحمد سامح ابراهيم تحت اشراف الأستاذة / / نضال عبد العزيز

×