1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
BIOQUIMICA
INFORME DE LABORATORIO
DOCENTE:
BIOQ. CARLOS GARCIA
ALUMNO:
EDUARDO AJILA
CURSO:
PRIMERO DE ENFERMERIA “B”
FECHA:
14 DE AGOSTO DEL 2013
MACHALA – EL ORO – ECUADOR
TEMA:
Electrolitos
OBJETIVO:

2. Comprobar el paso de energía Atraves de un electrolito
MATERIALES:
 1cuba hidráulica
 Varilla de vidrio
 Cable solido
 Cable gemelo
 Cinta adesiva
 Foco
 Boquilla
SUSTANCIAS:
 HOH
 Cloruro de sodio
GRAFICO:
PROCEDIMIENTO:
Colocamos el cloruro de sodio en el recipiente con hoh y
mezclamos hasta que se disuelva completamente, luego

3. introducimos los cables, un cable sólido y un gemelo en cada esquina del recipiente, de esta
manera se encenderá la bombilla.
OBSERVACIONES:
Pudimos observar que al colocar los cables en la solución pasaba
energía y con eso el foco se prendió.
También en el momento de introducir los dedos en la solución
pudimos sentir que hay energía en la solución.
CONCLUCIONES:
Llegamos a la conclusión que es verdad que pasa energía Atraves de un electrolito, estos son muy
útiles para nuestro organismos por eso es recomendable tomar bebidas hidratantes ya que de esta
manera con nuestra practica de alguna manera comprobamos que si producen energía.
RECOMENDACIONES:
Para un experimento en el laboratorio se recomienda utilizar siempre el mandil, en el momento de
trabajar con los cables tener cuidado en no unir los 2 polos de corrientes.
CUESTIONARIO:
¿Qué es ánodo y catodo?
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un
material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
¿Qué es anión y catión?
Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a
que han ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se
conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰ ών), participio presente de ienai "ir", de ahí
"el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y
el potasio (K) en forma de sales ionizadas.

4. Ejemplo: El catión K+
es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón. El
Mg2+
es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1
Los
aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones
poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global
negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas
¿En nuestro cuerpo a que nos ayudan los electrolitos?
Los electrolitos cumplen funciones muy importantes que tienen que ver con el funcionamiento
adecuado del organismo.
En el agua corporal se hallan disueltos diverso elementos químicos denominados electrolitos, que
intervienen directamente con el comportamiento celular, éstos son: sales de potasio, magnesio,
sodio, calcio, proteínas, fosfatos, sulfatos y en menor proporción ácidos grasos, bicarbonato y
cloro, así que como se podrá ver, el agua, no es solamente agua sino los componentes que son
vitales para el organismo.
Pero, para qué sirve cada uno de los electrolitos?:
- Potasio, ayuda en la función muscular, en la conducción de los impulsos nerviosos, la acción
enzimática, el funcionamiento de la membrana celular, la conducción del ritmo cardiaco, el
funcionamiento del riñón, el almacenamiento de glucógeno y el equilibrio de hidratación.
- Sodio, ayuda a la regulación de la hidratación, disminuye la pérdida de fluidos por la orina y
participa en la transmisión de impulsos electroquímicos a través de los nervios y músculos. La
transpiración excesiva provoca pérdida de sodio.
- Calcio, participa en la activación de nervios y músculos y en la contracción muscular. Es el
principal componente de huesos y dientes. Actúa como un ión esencial para muchas enzimas y es
un elemento de proteínas y sangre, que fortalece las funciones nerviosas.
- Magnesio, participa en la activación enzimática, en el metabolismo de proteínas en la función
muscular. Las principales fuentes dietéticas incluyen cereales, nueces, productos lácteos y
vegetales de hoja verde.
El magnesio ejerce sus efectos fisiológicos en el sistema nervioso, en forma semejante al calcio.
Una elevación en su concentración sanguínea produce sedación y depresión del sistema nerviosos
central y periférico, una concentración baja determina desorientación y convulsiones.
BIBLIOGRAFIA:

5. Faraday, Michael, "On Electrical Decomposition", Philosophical Transactions of the Royal Society,
1834, (en inglés).
↑ Anión en Google Libros.
Arnett, B. B., Dan. Tedeschi, F., & Maughan, R. S. B. (2001). Acelerando la Recuperación Después
del Ejercicio. G.S.S.I. Sports Science Exchange.
WEBGRAFIA:
http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061016203958AAwZK6u
AUTORIA:
Ajila del Rosario Segundo Eduardo
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