•Edgar Yucra Degollar•IV ciclo•Ing. de Sistemas
TEMAS  ESTRUCTURA CRISTALINA  PROPIEDADES Y  APLICACIONES DE:  •SILICIO  •GERMANIO  •GALIO
1.1.SILICIO Es un metaloide conmarcado lustremetálico y sumamente   imagen 1.1quebradizo.
1.2.ESTRUCTUR           A      CRISTALINAEl átomo de silicio presenta un enlacecovalente, o sea que cada átomo estáunido a...
Es cubica             centrada             en las             carasimagen 1.2
1.3.APLICACIONESSe                      utiliza                     paracerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductorelect...
Chipsimagen 1.3
1.4.PROPIEDADES                  imagen 1.4
2.1.GERMANIOEs un metaloide solido duro, cristalino,brillante, de color blanco grisáceo, queconserva el brilloa temperatur...
2.2.ESTRUCTURA     CRISTALINAEl germanio tiene una redcubica cristalina como eldiamante en al que cada átomoesta ligado a ...
Es cubica centrada en las caras           imagen 2.2
2.3.APLICACIONESPara la fabricación de elementosópticos: fibras ópticas, lentes ópticas,ventanas, para lentes de gran angu...
Elementos ópticos    imagen 2.3
2.4.PROPIEDADES                  imagen 2.4
3.1.GALIOEl galio es un metalblando, grisáceo enestado líquido yplateado brillante alsolidificar, sólidodeleznable a bajas...
3.2.ESTRUCTURA                CRISTALINALa cristalización no se produce en ninguna de lasestructuras simples; la fase esta...
Ortorrómbica centrada en las bases            imagen 3.2
3.3.APLICACIONES  Se utiliza en la fabricación de  termómetros de altas temperaturas o en  manómetros, se emplea en el dop...
Termómetro imagen 3.3
3.4.PROPIEDADES                  imagen 3.4
Fuente de informaciónhttp://www.educaplus.org/sp2002/galeria_fotos.html http://solete.nichese.com/silicio.htmlhttp://cienc...
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Sólidos cristalinos

  1. 1. •Edgar Yucra Degollar•IV ciclo•Ing. de Sistemas
  2. 2. TEMAS ESTRUCTURA CRISTALINA PROPIEDADES Y APLICACIONES DE: •SILICIO •GERMANIO •GALIO
  3. 3. 1.1.SILICIO Es un metaloide conmarcado lustremetálico y sumamente imagen 1.1quebradizo.
  4. 4. 1.2.ESTRUCTUR A CRISTALINAEl átomo de silicio presenta un enlacecovalente, o sea que cada átomo estáunido a otros cuatro átomos ycompartiendo sus electrones devalencia. Es así, porque de otramanera el silicio no tendría elequilibrio en la capa de valencia,necesita 8 electrones para suestabilidad.
  5. 5. Es cubica centrada en las carasimagen 1.2
  6. 6. 1.3.APLICACIONESSe utiliza paracerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductorelectrónico, ladrillos, y en general, para muchostipos de aleación en la industria de la fundición.Como material básico para la creación de chipsque se pueden implantar en transistores, pilassolares y una gran variedad de circuitoselectrónicos. Otros usos derivados del silicio sonpara fabricar siliconas, materiales abrasivos, laser ymaterial fertilizante. Como se puede observar, elsilicio y sus derivados se utilizan para casi todo.
  7. 7. Chipsimagen 1.3
  8. 8. 1.4.PROPIEDADES imagen 1.4
  9. 9. 2.1.GERMANIOEs un metaloide solido duro, cristalino,brillante, de color blanco grisáceo, queconserva el brilloa temperaturasordinarias. imagen 2.1
  10. 10. 2.2.ESTRUCTURA CRISTALINAEl germanio tiene una redcubica cristalina como eldiamante en al que cada átomoesta ligado a cuatro átomosvecinos mediante electronescompartidos. El germanio y elsilicio son semejantes a suestructura y en sucomportamiento químico.
  11. 11. Es cubica centrada en las caras imagen 2.2
  12. 12. 2.3.APLICACIONESPara la fabricación de elementosópticos: fibras ópticas, lentes ópticas,ventanas, para lentes de gran angularde cámaras fotográficas y objetivosde microscopio, como indicador decambios en la química de aguasmarinas.
  13. 13. Elementos ópticos imagen 2.3
  14. 14. 2.4.PROPIEDADES imagen 2.4
  15. 15. 3.1.GALIOEl galio es un metalblando, grisáceo enestado líquido yplateado brillante alsolidificar, sólidodeleznable a bajas imagen 3.1temperaturas.
  16. 16. 3.2.ESTRUCTURA CRISTALINALa cristalización no se produce en ninguna de lasestructuras simples; la fase estable en condicionesnormales es ortorrómbica, con 8 átomos en cadacelda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otroen su vecindad más próxima a una distancia de 2,44Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En estaestructura el enlace químico formado entre losátomos más cercanos es covalente siendo lamolécula Ga2 la que realmente forma el entramadocristalino.
  17. 17. Ortorrómbica centrada en las bases imagen 3.2
  18. 18. 3.3.APLICACIONES Se utiliza en la fabricación de termómetros de altas temperaturas o en manómetros, se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, células fotoeléctricas, y diodos láser.
  19. 19. Termómetro imagen 3.3
  20. 20. 3.4.PROPIEDADES imagen 3.4
  21. 21. Fuente de informaciónhttp://www.educaplus.org/sp2002/galeria_fotos.html http://solete.nichese.com/silicio.htmlhttp://cienciaslacoma.blogspot.com/p/aplicaciones-practicas-de-los-elementos.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://www.periodni.com/es/ge.htmlhttp://www.schott.com/magazine/spanish/sol109/sol109_01_125years.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://cienciaslacoma.blogspot.com/p/aplicaciones-practicas-de-los-elementos.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Galio

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