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Tabela PerióDica
 

Tabela PerióDica

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a estrutura da tabela periodica

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    Tabela PerióDica Tabela PerióDica Presentation Transcript

    • ATOMÍSTICA
      moléculas
      átomos
      matéria
      O
      H
      H
      átomos
      moléculas
      matéria
    • A ESTRUTURA ATÔMICA
      NÚCLEO
      +
      +
      +
      ELETROSFERA
    • CARGA MASSA
      +1 m=1u
      PRÓTONS
      NÚCLEO
      (REGIÃO MACIÇA)
      0 m=1u
      NÊUTRONS
      ÁTOMO
      ELETROSFERA
      (REGIÃO VAZIA)
      -1 m=0
      ELÉTRONS
      Valores reais: massa do próton = massa do nêutron = 1,6.10-27Kg
      massa do elétron = 0,11.10-31Kg
      carga do próton = carga do elétron = 1,6.10-19C
    • CÁTIONS
      -
      -
      -
      +
      +
      +
      No átomo de lítio temos 3prótons(+3) e 3elétrons(-3) = +3-3 = 0 (neutro)
      No cátion de lítio temos 3prótons(+3) e 2elétrons(-2) = +3-2 = +1 (positivo)
      Representação: 3Li+
    • ÂNIONS
      -
      -
      +
      No átomo de hidrogênio temos 1próton(+1) e 1elétron(-1) = +1-1 = 0 (neutro)
      No ânion temos 1próton(+1) e 2elétrons(-2) = +1-2 = -1 (negativo)
      Representação: 1H-
    • Relações entre átomos na natureza
      17X35 17Y37
      ISÓTOPOS (MESMO N° DE PRÓTONS)
      APRESENTAM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
      (SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO)
    • ISÓBAROS (MESMO N° DE MASSA)
      92X 235 93Y235
      APRESENTAM PROPRIEDADES FÍSICAS SEMELHANTES
      (SÃO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS)
    • 26X56 25Y55
      N=56-26=30 N=55-25=30
      SÃO ISÓTONOS, POIS APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS.
    • ISOELETRÔNICOS
      20Ca
      20Ca+2
      18 ELÉTRONS
      16S
      16S-2
      18 ELÉTRONS
      ISOELETRÔNICOS APRESENTAM O MESMO N° DE ELÉTRONS
    • Os orbitais
      Orbitais
      s
      p
      Orbital f
      d
    • DIAGRAMA DE LINUS PAULING
      K=2
      L=8
      M=18
      N=32
      O=32
      P=18
      Q=8
      1s2
      2s2 2p6
      3s2 3p6 3d10
      4s2 4p6 4d10 4f14
      5s2 5p6 5d10 5f14
      6s2 6p6 6d10
      7s2 7p6
      Subnível mais energético
    • Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.
      Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.
      Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.
      Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.
      Foi proposta por DmitriIvanovitchMendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
    • O PRINCÍPIO.....
      Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo DmitriMendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.
    • MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.
      A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica.
      Porém,em 1913,Moseleydescobriu o número atômico Z e ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica.
      H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
      MASSA ATÔMICA CRESCENTE
    • Com a descoberta de MOSELEYa tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômicoe assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
      AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
      H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
      Ordem crescente de Z
    • O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças nas propriedades químicasdos elementos são justificadas pelas semelhanças de suaseletrosferas.
    • Família (ou grupo)
      1º período (ou série)
      2º período (ou série)
      3º período (ou série)
      4º período (ou série)
      5º período (ou série)
      6º período (ou série)
      7º período (ou série)
      Série dos Lantanídeos
      Série dos Actinídeos
      À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente.
      Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
    • Configuração eletrônica:
      Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
      Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18nº de elétrons no último nível Hélio só tem 2 elétrons.
    • 2
      1
      s
      Li
      3
      6
      2
      2
      2
      p
      2
      s
      1
      s
      Na
      11
      Organização da Tabela Periódica
      Famílias ou grupos
      A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
      -
      -
      Família IA = todos os elementos apresentam
      1 elétron na camada de valência.
    • Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
      No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
    • Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
      Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.
    • Localização dos elementos nas Famílias B
      Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
      Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
      Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
      1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
      Período: 4º
      Família: 8B
    • Localização dos elementos nas Famílias A
      A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela.
      Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
      1s²2s²2p63s¹
      Período: 3º
      Família: 1A – Metais Alcalinos
    • Tabela Periódica
      O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
      p
      s
      d
      f
    • Tabela Periódica
    • Metais
      • Apresentam brilho quando polidos;
      • Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
      • São bons condutores de calor e eletricidade;
      • São resistentes(a resistência ao choque mecânico é conhecida como tenacidade), maleáveis(transformar em lâminas)e dúcteis (transformar em fios).
    • METAIS ALCALINO-TERROSOS
      Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo cálcio e magnésio os mais abundantes;
      O rádio é raro e muito instável (radioativo);
      Por serem muito reativos não se encontram isolados,mas combinados,principalmente na forma de silicatos,carbonatos e sulfatos;
      Ex: O magnésio é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas;
    • Não - Metais
      Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
      não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
      não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
      Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
    • Gases Nobres
      Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
      Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
    • Hidrogênio
      Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.
      Por exemplo, tem apenas 1elétronna camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
    • APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS:
      Lantânio-Pedra para isqueiro;
      Zircônio-revestimento para metais;
      Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ;
      Titânio-pino para fratura;
      Manganês –trilho,cofre;
      Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente;
      Níquel-moeda;talheres,ouro branco;
      Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;
      Potássio-adubo químico;
      Gálio-tela de televisão;
      Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme fotográfico;