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Historia De La Quimica
 

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    Historia De La Quimica Historia De La Quimica Presentation Transcript

    • Historia de la Química Presentado para el curso Historia y Filosofia de la Ciencias Prof. Luis R. Hernandez Por: Marilia Perez Janet M. Vega Deborah Mendez
    • Ciencia en la Grecia Clásica
      • No existía el método científico.
      • Pocas herramientas para la exploración.
      • El poder de la mente y el pensamiento se consideraban las principales vías para la realidad.
      • Las explicaciones se basaban principalmente en especulaciones filosóficas, astrológicas y místicas.
    • Filósofos Griegos
      • Estaban más interesados en el “por qué” de las cosas que en la tecnología y las profesiones manuales.
      • Fueron los primeros que se enfrentaron con lo que actualmente se conoce como teoría química.
    • Enfoques Griegos Fundamentales
      • Modelo de los cuatro elementos.
      • Perspectiva de los atomistas acerca de la materia.
    • Modelo de los cuatro Elementos
      • Los griegos intentaban explicar los patrones de la naturaleza identificando el elemento que formó el universo.
      • La palabra “elemento en ese contexto se refiere más al estado de la materia o a sus fases que a los elementos químicos de la ciencia moderna.
    • Tales de Mileto
      • Fundador de la primera escuela jónica o milesia.
      • Primer teórico en preguntarse si cualquier sustancia podría convertirse en otra.
      • Decidió que el elemento básico era el agua.
    • Heráclito
      • Concluyó que el fuego era la fuente primordial de la materia.
      • Creía que la mayoría de los objetos y sustancias se producen por la unión de principios opuestos.
    • Anaxímenes
      • Consideró al aire como el elemento constituyente del universo.
      • Introdujo las nociones de rarefacción y condensación para explicar como el aire se transformaba en entidades visibles.
    • Empédocles
      • Fue discípulo de Pitágoras.
      • Añadió la tierra a los otros elementos.
      • Consideró que existían dos fuerzas activas: amor y odio que actuaban sobre los elementos, combinándolos y separándolos dentro de una variedad infinita de cosas.
    • Aristóteles
      • No consideró que los elementos fuesen las sustancias que les daban nombre.
      • Creía que la materia poseía cuatro cualidades: calor, frío, humedad y sequedad.
      • Los elementos eran el resultado de las combinaciones de esas cualidades.
      • fuego= caliente y sequedad
      • agua = frío y humedad
      • aire = calor y humedad
      • tierra = frío y sequedad
      • Añadió al elemento “éter” como el elemento que formaba los cielos.
    • Leucipo
      • Fue el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirmaba que cualquier tipo de materia, por muy pequeño que fuera, siempre podía dividirse en trozos más pequeños.
    • Demócrito
      • La materia esta compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos.
      • Los átomos son sólidos, homogéneos, indestructibles e indivisibles.
      • Diferentes clases de átomos tienen tamaños y formas distintas.
      • Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos.
      • Los cambios evidentes de la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de átomos y no de los átomos en sí.
    • John Dalton
      • Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
      • Todos los átomos de un elemento dado son idénticos y tienen el mismo tamaño, misma masa y mismas propiedades químicas. Los átomos de cada elemento son diferentes unos de otros.
      • Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse.
      • Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos.
      • En una reacción química los átomos se separan, combinan o reordenan.
    • Partículas subatómicas
      • Electrón
        • En el 1890, J.J.Thomson logró determinar la relación entre la carga y la masa
        • En el 1909, Robert Millikan determinó su carga.
      • Protón
        • En 1911,Ernest Rutherford descubrió el núcleo del átomo.
        • En 1920, perfeccionó el concepto del núcleo, llamando protón a las partículas con carga positiva.
      • Neutrón
        • En el 1932, James Chadwick colaborador de Rutherford demostró que en el núcleo había otra partícula sin carga.
    • Tabla Periodica
      • Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a las similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
    • Johann Dobereiner 1780 - 1849 Modelo de las triadas En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos : Cl, Br, I Ca, Sr, Ba)
    • John Newlands 1838 - 1898 Ley de las Octavas En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
    • John Newlands La propuesta de Newlands fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
    • Dimitri Mendeleev 1834 - 1907 En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio
    • Lothar Meyer 1830 - 1895 Al mismo tiempo que Mendeleev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
      • Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
      • Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.
      Mendeleev
    • La Tabla de Mendeleev
      • Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad científica.
    • Henry Moseley
      • En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
      • Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
    • Glenn T. Seaborg
      • 1912 – 1999
      • Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
      • Este es el mayor honor que he tenido, quizás mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”
    •  
    • Antoine Laurent Lavoisier
      • Antoine Laurent Lavoisier nace el 26 de agosto de 1743.
      • Estudió en el Instituto Mazarino
      • Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
      • Este mismo año (1768) fue nombrado asentista «fermier»(persona que contrata los suministros para una institución), cargo que ocupó hasta 1791.
      • Conocido como el “Padre de la química moderna”.
    • Legado de Lavoisier
      • En 1770 prueba que el agua no se convierte en tierra.
      • En 1771 se casa con una niña de catorce años inteligente mujer que tanto le ayudará hasta la hora de su muerte.
      • Estuvo a cargo de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776.
      • En 1777 escribe sobre la combustión .
      • En 1778 escribe sobre Consideraciones sobre la naturaleza de los ácidos.
      • El 25 junio 1783, Laplace y él comunican a la Academia que el agua es una conjunción de hidrógeno y oxígeno.
      • En 1787 publica unas de sus obras más importantes " Méthode de nomenclature chimique " en el que, junto con sus colaboradores, reforma y sintetiza la terminología de la Química.
      • En el año 1788, publica la obra de " Kirwan " a este respecto, uniendo a ella su refutación (de la teoría del flogisto).
      • En palabras claras Stahl consideraba que los metales y todas las sustancias combustibles contienen una sustancia que carece de peso, llamada flogisto. Cuando se calcina un metal o durante la combustión de cualquier materia el flogisto se separa en forma de llamas dejando un residuo incombustible conocido en la alquimia como sal, comúnmente herrumbre al calcinar los metales o simplemente cenizas con una sencilla fórmula sería: carbón = flogisto + cenizas ó Metal = flogisto + herrumbre .
      • En el año 1789 publica " Traite elementaire de chimiey " sus colaboraciones con Laplace sobre dilatación de sólidos y fluidos.
      • Fue miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 .
    • Su Final
      • Fue comisario de Tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola
      • Siendo dirigente de los campesinos, fue arrestado y juzgado por el Tribunal Revolucionario (causa de su muerte).
      • Fue guillotinado el 8 de mayo de 1794, junto con otros 27 compañeros.
    • Historia de la terminología Química
      • La aparición de la nueva nomenclatura, propuesta por Lavoisier y sus colaboradores, se suele tomar como el hito que marca el momento en que la química se convierte en disciplina científica.
      • Pero la creación de la terminología química no se limita solo a las denominaciones de los elementos químicos y de sus combinaciones, sino a las cualidades que sirven para describir los elementos, a las operaciones a que son sometidos en la experimentación, a los nuevos utensilios que se emplean en los laboratorios, etc.
      • Las nuevas necesidades léxicas hacen reflexionar a los químicos, que en sus tratados han de buscar soluciones para expresar las nuevas realidades, y a los traductores, que deben verter esas soluciones a las lenguas receptoras de ciencia.
      • Esta compleja situación se refleja ejemplarmente en los Elementos de química teórica y práctica .
      • El texto original, con el título de Élémens de chymie théorique et pratique se publica entre 1777 y 17783. Sus autores, Louis Bernard Guyton de Morveau, Hughes Maret y Jean François Durande eran profesores de la Académie de Dijon.
      • Fue Morveau quien llevó el peso de la obra, participó en la Encyclopédie méthodique encargándose de la química, y fue parte fundamental en la elaboración de la nueva nomenclatura, junto a Lavoisier .
      • Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química.
      • Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos.
      • Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal .
      • El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica.
      • El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). En Paris, en 1911.
      • De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química.
      • Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
      • Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento.
      • Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes.
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