Modelo Atomico de Rutherford

1. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

2. Fue un físico y químico
neozelandés. Se dedicó al
estudio de las partículas
radioactivas y logró clasificarlas
en alfa, beta y gamma.
Halló que la radiactividad iba
acompañada por una
desintegración de los elementos,
lo que le valió ganar el Premio
Nobel de Química en 1908.

3. Demostró que los
átomos no eran
macizos, como se
creía, sino que están
vacíos en su mayor
parte y en su centro
hay un diminuto
núcleo.
Este científico, propuso que
los electrones giraban
alrededor del núcleo en
órbitas, igual que lo hacen los
planetas alrededor del Sol.

4. •El átomo está formado por un núcleo
central (+) rodeado por los electrones
(-)
•El núcleo es muy pequeño con relación
al diámetro total del átomo pero
contiene la mayor parte de la masa.
•Los electrones giran alrededor del
núcleo sin chocar con él.
•El número de electrones compensa la
carga positiva del núcleo.
•Los electrones tiene una masa
despreciable.
Diámetro del núcleo diámetro del Átomo
10.000 veces menor

5. 1911

6. La masa del átomo
está concentrada en
el centro del átomo
•La mayoría de las
partículas atravesaron la
lámina sin desviación
(espacios VACIOS)
•Algunas sufren
pequeñas desviaciones
(hay pequeñas zonas con
carga positiva que las
repelen)
•Muy pocas rebotaron

7. Lo que se encontró, fue
que mientras la mayoría
de las partículas alfa
pasan directamente a
través de la hoja, un
pequeño porcentaje de
ellos fueron desviadas en
ángulos muy grandes y
algunos fueron incluso
retro dispersados.

8. •Rutherford planteó que los electrones estarían en movimiento, pues
si los electrones estuvieran en reposo, serían atraídos por el núcleo.
La solución se encontró al estudiar los espectros atómicos
Pero: toda carga eléctrica en movimiento irradia energía con lo cual
tendría menor capacidad para resistir la atracción del núcleo (al cabo de
cierto tiempo el electrón caería en el núcleo)

9. El hecho de que la mayoría de las partículas
atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del
átomo está vacío, que la desviación de las partículas
alfa indica que el deflector y las partículas poseen
carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa.
Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro
directo con una zona fuertemente positiva del átomo y
a la vez muy densa.