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Practica 10(Permanganometria)
 

Practica 10(Permanganometria)

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Química Analítica y Métodos Instrumentales

Química Analítica y Métodos Instrumentales
Equipo numero 1
Universidad Veracruzana
Ing. Química 302

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    Practica 10(Permanganometria) Practica 10(Permanganometria) Presentation Transcript

    • Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
    • Practica N°10 PERMANGANIMETRIA O OBJETIVO  Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los métodos de oxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una muestra problema.
    • O FUNDAMENTO Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida.
    • O
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    • Permanganometria
    • O PRELABORATORIO  Que características debe tener un indicador redox. Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.
    •  Que inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del permanganato. Existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de permanganato solamente se logra mediante técnicas especiales en su preparación, ya que la sal no es una sustancia de alta pureza, contiene peróxido de manganeso que es un catalizador que acelera la descomposición de permanganato. Para obtener una solución estable, es necesario que esté libre de peróxido y por lo tanto también de sustancias reductoras; en estas condiciones, se pueden preparar soluciones de permanganato cuyo título permanece constante durante varios meses.
    • O CALCULOS Y RESULTADOS Normalidad y estandarización del permanganato. 2. Se pesan en tres matraces una cantidad de 0.1 a 0.2 gr de oxalato de sodio. 1. 1er Matraz 0.1029 gr 2do Matraz 0.1166 gr 3er Matraz 0.1096 gr 1. Después se le agregan 15ml de H2SO4 y la normalidad se calcula mediante:
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    • CONCLUSION Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos.