Your SlideShare is downloading. ×
0
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Ppt laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Ppt laju reaksi

17,127

Published on

3 Comments
12 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
17,127
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
1,078
Comments
3
Likes
12
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ASSALAMUALAIKUM Oleh : Dwi Fitri Yani A!F009003LAJU REAKSI
  • 2. LAJU DAN ORDE REAKSI
  • 3. Suatu reaksi ada yang berlangsungcepat, ada pula yang berlangsung lambat.Ledakan bom berlangsung secara cepat,sedangkan besi berkarat berlangsunglambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimiadinyatakan sebagai laju reaksi.
  • 4. APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????
  • 5.  Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin berkurang, sedangkan konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin bertambah.
  • 6. Misalnya :A+B C + DDari reaksi diatas, laju perubahankonsentrasi pereaksi dapat dirumuskansebagai berikut :• VA = -• VB = -
  • 7. Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorangsiswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A= 65) kedalam tabung reaksi yangberisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelahreaksi berlangsung selama 2 menit, zatA masih tersisa sebanyak 1,5 gram.Berapakah laju pengurangan zat A?
  • 8. Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 – 8 = - 6,5 g
  • 9. Mol A = = = - 0,1 mol[A] yang bereaksi = = = - 0,5 MVA = =- = 4,2 x 10-3 MS-1
  • 10. FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI 1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis
  • 11. A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIENREAKSI Bagaimana hubungan laju reaksidengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD Dalam reaksi tersebut, perbandinganlaju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - :- :+ :+
  • 12. Contoh :3O2 (g) 2O3(g)Jawab :Laju = - : +
  • 13. B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi1. Persamaan laju reaksi • Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya. • Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.
  • 14. Perhatikan persamaan reaksi berikut :pA + qB rC + sDPersamaan laju reaksi untuk reaksi tersebutdapat dituliskan sebagai berikut : v = k [A]x [B]y
  • 15. Keterangan : v = laju reaksi (MS-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)K = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay =orde reaksi zat Bx + y = orde reaksi total
  • 16. 2. Orde reaksi orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.
  • 17. Jenis-jenis orde reaksi :1. Reaksi orde nol v = k [A]o = k persamaan reaksi : NO2 + H2 H2O + NO persamaan laju reaksi : v = k [NO2]2 [H2]o catatan : orde nol untuk H2
  • 18. 2. Reaksi Orde Satuv = k [A] Persaman reaksi Persamaan laju reaksi2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]
  • 19. 3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiNO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]
  • 20. 4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atauv = k [A] [B] [C] Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi 2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2] 2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2] 2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2] 2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]
  • 21. 5. Reaksi orde pecahan Persamaan reaksi Persamaan laju reaksiCO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2
  • 22. C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol Laju (MS-1)• Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama k dengan konstanta laju reaksi. Konsentrasi A (M)
  • 23. Grafik reaksi orde satu• Pada reaksi orde 1, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali. Konsentrasi A (M)
  • 24. Grafik reaksi orde dua• Pada reaksi orde dua, Laju (MS-1) persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali. Konsentrasi A (M)
  • 25. Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksiContohnya, pada pembentukan NO2, reaksiyang terjadi adalah :2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)Langkah menentukan orde reaksi danpersamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2 menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi
  • 26. Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh data : No. [A] M [B] M V (M/S) 1 0,2 0,2 0,02 2 0,2 0,4 0,04 3 0,4 0,4 0,16Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.
  • 27. E I A T R M A I K S Hum

×