Transferència de calor - Lleis del Gasos - La matèria
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Transferència de calor - Lleis del Gasos - La matèria

on

  • 1,672 views

 

Statistics

Views

Total Views
1,672
Views on SlideShare
1,670
Embed Views
2

Actions

Likes
0
Downloads
8
Comments
0

1 Embed 2

http://davidmur.blogspot.com 2

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Transferència de calor - Lleis del Gasos - La matèria Transferència de calor - Lleis del Gasos - La matèria Presentation Transcript

  • Calor transferida
    • Sense canvi d’estat:
    • Q = m · C e · Δ T
    • Q = calor transferida (J)
    • m = massa (kg)
    • C e = Calor específica o
    • capacitat calorífica (J·kg -1 ·K -1 )
    • Δ T = increment de temperatura (K)
    • Amb canvi d’estat:
    • Q = m · L
    • Q = calor transferida (J)
    • m = massa (kg)
    • L = calor latent de canvi d’estat (J·Kg -1 )
    Criteri de signes: Q < 0 -> Calor cedida (exotèrmica) Q > 0 -> Calor absorbida (endotèrmica) Calor necessària per fer que 1 kg de substància augmenti la seva temperatura en 1 K Calor necessària per fer que 1 kg de substància canviï d’estat
  • Exercicis
    • Una peça de coure de 50 g s’ha refredat des de 80ºC fins a 25ºC. Calcula el calor que s’ha cedit.
    • Dada: Ce (Cu) = 385 J·kg -1 ·K -1
    • Q = m · Ce · Δ T = 0,050 kg · 385 J·kg -1 ·K -1 ·(-55 K)
    • Q = -1058,8 J Calor cedida pel sistema
    • Volem escalfar 250 g d’aigua des de 20ºC fins a 40ºC. Quanta calor necessitem?
    • Dada: Ce (H 2 O) = 4180 J·kg -1 ·k -1
    • Q = 20900 J Calor absorbida pel sistema
    • El plom fon a 327ºC, i la seva calor latent de fusió és de 22990 J·kg -1 . Calcula la calor necessària per a la fusió de 952 g d’aquest metall quan es troba a la temperatura de fusió.
    • Q = m · L (fusió) = 0,952 kg · 22990 J·kg -1 = 21886,5 J
    • Calor absorbida
    • Calcula la massa de vapor d’aigua a 100ºC que es vaporitzarà amb 112,85 kJ de calor si la calor de vaporització de l’aigua és de 2257 kJ·kg -1 .
    • Q = m · L (vap) -> m = Q / L (vap)
    • m = 112,85 kJ / 2257 kJ·kg -1
    • m = 0,05 kg = 50 g d’aigua
    Exercicis
  • Exercicis
    • Calcula la quantitat de calor que s’intercanvia en transformar 3 L d’aigua líquida a 24ºC en vapor d’aigua a 120ºC.
    • Dades : Ce (aigua) = 4180 J/kg·ºC
    • L vap = 2257000 J/kg
    • Ce (vapor d’aigua) = 2010 J/kg·ºC
    • Q1 = m · Ce (aigua) · Δ T = 3 kg · 4180 J/kgºC ·(100 - 24)ºC = 953040 J
    • Q2 = m · Lvap = 3 kg · 2257000 J/kg = 6771000 J
    • Q3 = m · Ce (vapor d’aigua) · Δ T = 3 kg · 2010 J/kgºC ·(120 - 100)ºC =120600 J
    • Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 = 7844640 J
    • S’adsorbeixen 7844640 J
  • Classificació de les substàncies materials MATÈRIA SUBSTÀNCIES PURES MESCLES ELEMENTS COMPOSTOS MESCLES HETEROGÈNIES MESCLES HOMOGÈNIES No es poden separar en substàncies més simples Es poden separar en substàncies més simples Propietats varien d’un punt a un altre Propietats no varien d’un punt a un altre Es poden separar per mètodes físics No es poden separar per mètodes físics
  • GASOS
    • En un procés isotèrmic (T = constant) -> P·V = constant
    • P o · V o = P · V
    • En un procés isobàric (P = constant) -> V / T = constant
    • V o / T o = V / T
    • En un procés isòcor (V = constant) -> P / T = constant
    • P o / T o = P / T
    • En general: P · V / T = constant
    • P o · V o / T o = P · V / T
  • Equació d’Estat dels Gasos Ideals
    • P · V = n · R · T
    • On P = pressió (atmosferes)
    • V = volum (litres)
    • n = nombre de mols
    • R = 0,082 atm·L·mol -1 ·K -1
    • = 8,31 J·mol -1 ·K -1
    • T = temperatura (Kelvin)
    1 atm = 760 mm Hg 1 atm = 101325 Pa 1 L = 1 dm 3 1000 L = 1 m 3 T (K) = T (ºC) + 273,16
    • Condicions normals de pressió i temperatura:
    • P = 1 atm
    • T = 0 ºC = 273,16 K
    • Exercici: calcula el volum ocupat per 1 mol d’un gas ideal en condicions normals de pressió i temperatura.
    • P·V = n·R·T
    • V = n·R·T / P = 22,4 L
    • Condicions estàndard de pressió i temperatura:
    • P = 1 atm
    • T = 25 ºC = 298,16 K