Propietats periòdiques

PROPIETATS PERIÒDIQUES Radi atòmic Energia d’ionització Electroafinitat Electronegativitat Algunes propietats dels elements depenen molt directament de la configuració electrònica. La taula periòdica està ordenada segons la configuració electrònica dels àtoms. Algunes propietats dels elements segueixen la pauta de la taula periòdica.

Radi atòmic
L’àtom no té uns límits definits, per tant no podem parlar de volum d’un àtom estrictament.
S’assigna a cada element un radi atòmic aproximat que dóna una mesura de la seva grandària.

Radi atòmic
El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix grup (columna): el radi atòmic augmenta en descendir en el grup.
Ex: r(Li) < r(Na) < r(K) < r(Rb)
Explicació?
En augmentar el nombre de nivells electrònics (n), l’àtom és més gran.

Radi atòmic
El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix període (fila), el radi atòmic augmenta si disminueix el nombre atòmic (Z).
Ex: r(Cl) < r(S) < r(P) < r(Si) < r(Al) < r(Mg) < r(Na)
Explicació?
Quants més protons hi ha al nucli, més atracció exerceix el nucli sobre els electrons i aquests s’apropen més al nucli.

Radi atòmic
Radi iònic:
- Cations : ions amb càrrega positiva . Han perdut electrons.
- Anions : ions amb càrrega negativa . Han guanyat electrons.
Per a un mateix element: r (catió) < r (àtom neutre) < r (anió) el seu radi és més petit que el de l’àtom neutre. el seu radi és més gran que el de l’àtom neutre.

Energia d’ionització
Energia que cal donar a un àtom per arrencar-li un electró.
X + I -> X + + e -
Energia d’ionització I és una energia, per tant les seves unitats són Joules (J).

L’energia de ionització varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix grup (columna): l’energia d’ionització augmenta en pujar en el grup.
Ex: I(Li) > I(Na) > I(K) > I(Rb)
Explicació?
Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, més extern és l’últim electró i menys energia cal per arrencar-lo.

L’energia de ionització varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix període (fila): l’energia d’ionització augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).
Ex: I(F) > I(O) > I(N) > I(C) > I(B)>I(Be)> I(Li)
Explicació?
Quants més protons hi ha al nucli, més atracció exerceix el nucli sobre l’electró i més energia cal per arrencar-lo.

Electroafinitat
Energia intercanviada quan un àtom rep un electró.
X + e - + A -> X -
Afinitat electrònica A és una energia, per tant les seves unitats són Joules (J). És una energia negativa, perquè és energia alliberada. Afinitat electrònica = Electroafinitat

Electroafinitat
L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix grup (columna): l’afinitat electrònica, en valor absolut , augmenta en pujar en el grup.
Ex: A(Li) > A(Na) > A(K) > A(Rb)
Explicació?
Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, més extern és l’últim nivell i menys atracció exerceix el nucli sobre l’electró que rep.

Electroafinitat
L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix període (fila): l’afinitat electrònica, en valor absolut , augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).
Ex: A(Cl) > A(s) > A(P)
Explicació?
Quants més protons hi ha al nucli, més atracció exerceix el nucli sobre els electrons i més energia s’allibera en rebre un electró.

Electronegativitat
Tendència d’un element per atreure electrons.
No té unitats.
Recordeu:
Metalls < Semimetalls (Si, B, As) < H <No metalls < Cl < O <F

Electronegativitat
L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva posició a la taula periòdica:
En un mateix grup : l’electronegativitat augmenta en pujar en el grup.
Ex: EN(F) > EN(Cl) > EN(Br) > EN(I)
Explicació?
Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, més extern és l’últim nivell i menys atracció exerceix el nucli sobre l’electró.

Electronegativitat
L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva posició a la taula periòdica:
En un mateix període : l’electronegativitat augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).
Ex: EN(O) > EN(O) > EN(N) > EN(C) > EN(B)
Explicació?
Quants més protons hi ha al nucli de l’àtom, més atracció exerceix sobre els electrons.

RESUM DE PROPIETATS PERIÒDIQUES
Propietats periòdiques són aquelles que varien segons la posició de l’àtom a la taula periòdica.
Augmenta a la taula
Radi atòmic
Electroafinitat (en valor absolut!)
Electronegativitat

http://martaredon.blogspot.com	201
http://martaredon.blogspot.com.es	63
http://blocs.xtec.cat	61
http://www.plamarcell.cat	56
http://www.slideshare.net	35
http://fundaciollor.org	20
http://127.0.0.1:51235	12
http://homeostasi.wordpress.com	6
http://hipolit2.xtec.cat	5

Propietats periòdiques

by dvdmur on Nov 05, 2008

Accessibility

Upload Details

Usage Rights

9 Embeds 459

Statistics

Propietats periòdiques — Presentation Transcript