1. Escola Secundária Augusto Gomes 7ºA
Projeto “Como na Vida” Ana Carreira, Inês Oliveira e Inês Mercedes
Solução aquosa de sulfato de cobre(II)
Resumo :
O objetivo deste trabalho é explicar como se prepara uma solução aquosa
de sulfato de cobre (II) e qual é a utilidade deste sal.
Palavras-chave :
As soluções, misturas homogéneas, podem ser caracterizadas consoante o
seu estado físico em sólidas, líquidas ou gasosas. Para caracterizar uma ● Sulfato de cobre;
solução é necessário saber a sua composição qualitativa, ou seja, identificar ● Solução;
os componentes que a constituem, o soluto e o solvente. O soluto é a ● Solvente;
substância que se dissolve no solvente e este é a substância que dissolve o ● Soluto.
soluto. Neste caso, como o solvente utilizado é a água dizemos que se trata
de uma solução aquosa.
Introdução/objetivos:
O sulfato de cobre, cuja forma molecular é CuSO4, é um sal composto por sulfato de níquel e por sulfato de zinco.
Também pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos de cobre(II). A
sua coloração é azul devido às suas águas de hidratação, mas quando entra em contacto com a chama, os seus cristais
tornam-se cinzentos e desidratados. A solução aquosa de sulfato de cobre é conhecida na agricultura como calda
bordalesa, sendo utilizada como fungicida para combater um fungo caraterístico da videira: o míldio. Este também é
utilizado como herbicida e pesticida e tem muitas outras aplicações.
Os objetivos deste trabalho são saber preparar e como proceder para produzir uma solução aquosa de sulfato de
cobre(II), para calcularmos a concentração mássica de uma solução devemos dividir o valor da massa de soluto pelo
valor do volume da solução.
Desenvolvimento: Para proceder a esta atividade temos de:
Para esta solução precisamos dos seguintes materiais: • Medir a massa de 0,80 gramas de sulfato de cobre(II)
dentro do gobelé;
• Gobelé; • Adicionar água destilada e agitar com a vareta de
• Balão volumétrico; vidro até dissolver todo o sulfato;
• Vareta de vidro; • Transferir a solução com a ajuda do funil e da vareta
• Funil de vidro; de vidro para o balão volumétrico;
• Espátula; • Lavar o gobelé com água destilada e transferir para o
• Balança; Fig.1 – Material utilizado
balão volumétrico;
• Garrafa de esguicho com água destilada; • Rolhar o balão volumétrico e homogeneizar a
• Sulfato de cobre(II) sólido; solução;
• Adicionar água até perfazer o volume de 200
centímetros cúbicos.
Fig.2- Preparação da solução
(4ºpasso)
Bibliografia
Discussão/conclusões Fontes:
• Januário, D., Correia, E., Castro, A. (2012) Explora-
Após a preparação desta solução verificámos que a massa de Ciências Físico Químicas 7ºano. Porto: Porto Editora.
soluto foi de 0,8g e que o volume da solução foi de 200cm3, ou 30/11/12
seja obtivemos uma solução de concentração 4g/dm3 e que esta • http://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
solução aquosa ficou com um tom azul claro. • Wikipédia.