2. Es cúbica centrada en las caras. El silicio
es el segundo elemento del planeta más
abundante, el primero es el oxígeno. Tiene
14 electrones y 14 protones, pero en
términos de interés, solo nos interesan los 4
electrones que dispone en su zona de
valencia.
Pertenece a la familia de los metaloides
en la tabla periódica.
Se presenta en la naturaleza de dos formas
distintas, una amorfa y otra cristalizada. En su
forma amorfa tiene un color marrón, en su variante
cristalizada tiene forma de octaedros de color azul
grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en su
forma cristalizada.
3. El silicio forma parte de los elementos
denominados
metaloides
o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural
es sólido (no magnético). El silicio es
un elemento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del
silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de
1413,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados Celsius o grados
centígrados.
4. Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se
utilizan para juguetes, lubricantes, películas
impermeables, implantes para cirugía estética.
El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo
o arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para
la fabricación de transistores, rectificadores y otros
dispositivos de estado sólido ampliamente empleados en
electrónica.
La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno
de los materiales más baratos con excelentes propiedades
mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante,
para componentes refractarios.
Utilizado para producir chips para ordenadores.
5. Las células fotovoltaicas para conversión
directa de energía solar en eléctrica utilizan
obleas cortadas de cristales simples de silicio
de grado electrónico.
La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar
ladrillos y hormigón; son un material refractario que
permite trabajar a altas temperaturas.
El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada
en detergentes para tamponar e impedir que la
suciedad entre en el tejido: los iones meta
silicatos, SiO3-2,se unen a las partículas de
suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que
se agreguen y formen partículas insolubles.
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un
precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se
emplea como agente desecante, soporte para
catalizadores, cromatografía y aislante térmico.
6. Es cúbica centrada en las caras, es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Es un elemento químico con numero
atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo
4 de la tabla periódica de los elementos.
7. PROPIEDADES:
El Germanio forma parte de los
elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el germanio,
son semiconductores.
El estado del germanio en su forma
natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides..El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 938,25 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 30,3 grados Kelvin o de
2819,85 grados Celsius o grados
centígrados.
8. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones Si Ge en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicón).
Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).
9. Tiene una estructura ortorrómbica, es
un elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido
y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).
10. El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque
p que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo
de elementos tienden a ser blandos y
presentan
puntos
de
fusión
bajos, propiedades que también se pueden
atribuir al galio, dado que forma parte de
este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elemento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al grupo
de los metales del bloque p. El número
atómico del galio es 31. El símbolo químico
del galio es Ga. El punto de fusión del galio es
de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o
de 2203,85 grados Celsius o grados
centígrados.
11. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicos como diodos láser y LED.
ARSENIURO DE GALIO
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar
superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de
espejos.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de
fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se
usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
