exercicios de termoquimica

1. 01. Considere as seguintes entalpias de formação e a reação citada: composto entalpias (kJ/mol)
CO2= – 393,5 H2O= – 285,8 C2H6= – 3800
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Considerando-se as informações, pode-se afirmar que a variação de entalpia total dessa reação é
igual a: ....................................................................................
02. Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor. b) liberam calor. c) perdem água. d) liberam oxigênio.
03. Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para
assar a pizza é:
a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada.
04. Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno, C2H2, que era preparado na própria
lâmpada, gotejando-se água sobre carbeto de cálcio, CaC2, de acordo com a reação:
CaC2 + 2 H2O→Ca(OH)2 + C2H2
Dados: CaC2= – 59 H2O = –286 Ca(OH)2 = – 986 C2H2 = 227
Calcule o ΔH.
05. São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação. c) condensação e sublimação.
d) sublimação e fusão. e) sublimação e solidificação.
06.Considerando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água:
NaCℓ + aq → Na+
+ Cℓ-
ΔH = - 0,9 Kcal/mol
podemos afirmar que este processo é:
a) exotérmico. b) endotérmico. c) isotérmico. d) atérmico. e) adiabático.
07. Considere as seguintes entalpias de formação:
Aℓ2O3(s) = – 1670 kj/mol MgO(s) = – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Aℓ (s) → 3 Mg(s) + Aℓ 2O3(s)
Calcule o ΔH.
08. O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada:
CH4 + H2O → CO + 3 H2
Calcule o ΔH.
Dados: Entalpias de formação em kj/mol, CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108.
09. A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos
açúcares em etanol e dióxido de carbono. A equação que representa esta transformação é:
C6H12O6 + enzima→ 2 C2H5OH + 2 CO2
Dados: CO2= –94,1 kcal/mol, do C2H5OH= –66,0 kcal/mol e C6H12O6 =– 302,0 kcal/mol, pode-se
afirmar que a fermentação alcoólica ocorre com:
a) absorção de 18,2 kcal/mol. b) absorção de 75,9 kcal/mol. c) liberação de 47,8 kcal/mol.
d) liberação de 18,2 kcal/mol. e) liberação de 142,0 kcal/mol