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Iões

  1. 1. ReacçõesQuímicas
  2. 2. Iões e Substâncias Iónicas
  3. 3. Iões Os iões são corpúsculos com carga eléctrica que pode ser positiva ou negativa Os átomos ou grupos de átomos quando ganham electrões originam iões negativos; Os átomos ou grupos de átomos que perdem electrões originam iões positivos; Assim sendo, os iões resultam de átomos ou de gruposde átomos quando ganham ou perdem electrões. Os que resultam de átomos chamam-se iõesmonoatómicos. Os que resultam de grupos de átomoschamam-se iões poliatómicos.
  4. 4. IõesOs átomos e os grupos de átomos que ganham electrõesoriginam iões negativos.
  5. 5. IõesOs átomos e os grupos de átomos que perdem electrõesoriginam iões positivos.
  6. 6. Como se representam simbolicamente os Iões?IÕES MONOATÓMICOSPara representar um ião monoatómico, escreve-se o símbolo químicodo átomo de que o ião provém e depois a carga no canto superiordireito.Exemplificando:Na+ representa um ião monoatómico monopositivo (carga 1+).Este ião, de nome sódio, resulta de um átomo de sódio queperdeu um electrão
  7. 7. Como se representam simbolicamente os Iões?IÕES MONOATÓMICOS Fe3+ - representa um ião monoatómico tripositivo (carga +3).Este ião, de nome ferro (III), resulta de um átomo de ferro que perdeutrês electrões.
  8. 8. Como se representam simbolicamente os Iões?IÕES MONOATÓMICOS O2- – representa um ião monoatómico dinegativo (carga -2). Este ião, cujo nome é ião óxido, resulta de um átomo de oxigénio após captar dois electrões.
  9. 9. 4  4 Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES POLIATÓMICOS Se o ião é poliatómico, representa-se simbolicamente o agregado de átomos de onde provém e depois a carga no canto superior direito.  NH4+ – representa um ião poliatómico monopositivo. Este ião, cujo nome é ião amónio, resulta de um agregado formado por um átomo de azoto e 4 átomos de hidrogénio, após perdeu um electrão. Carga do Ião  Representação NH 4 do agregado de átomos
  10. 10. Como se representam simbolicamente os Iões? IÕES POLIATÓMICOS 2  … representa um ião poliatómico dinegativo. CO 3 Este ião, cujo nome é carbonato, resulta de um agregado formado por 1 átomo de carbono e 3 átomos de oxigénio, que captou 2 electrões.
  11. 11. Como se representam simbolicamente os Iões? Iões positivos - Catiões Iões negativos - Aniões Nome Representação simbólica Nome Representação simbólica Ião alumínio Al 3+ Ião brometo Br - Ião cálcio Ca2+ Ião cloreto Cl - Ião chumbo Pb2+ Ião iodeto I- Ião cobre (I) Cu+ Ião óxido O2- Ião cobre (II) Cu2+ Ião bicarbonato  HCO 3 Ião ferro (II) Fe2+ Ião carbonato CO 3 2 Ião ferro (III) Fe3+ Ião dicromato Cr2O 7 2 Ião magnésio Mg2+ Ião fosfato PO 4 3 Ião níquel Ni2+ Ião hidróxido OH- Ião potássio K+ Ião nitrato NO 3  Ião prata Ag+ Ião nitrito NO 2  Ião sódio Na+ Ião permanganato MnO 4  Ião zinco Zn2+ Ião sulfato SO 4 2 Ião amónio  Ião sulfito 2 NH 4 SO 3
  12. 12. Substâncias Iónicas As substâncias iónicas são constituídas por iõespositivos e iões negativos, sendo o seu conjuntoelectricamente neutro. A cada substância iónica corresponde uma fórmula química. A fórmula química de um composto iónico indica-nos os iões que constituem e a proporção em que existem no composto
  13. 13. Substâncias IónicasRegras para escrita de Fórmulas Químicasde Substâncias Iónicas:1- Escreve-se em 1º lugar o ião de carga positiva(catião) e, em seguida o ião de carga negativa(anião).2. Após a representação de cada ião positivo enegativo podem surgir números que se escrevemligeiramente a baixo. Estes númerosrepresentam a proporção entre iões positivos enegativos necessária para que o seu conjuntoseja electricamente neutro3. A leitura do nome da substância começa pelonome do ião negativo, seguindo-se-lhe o nome doião positivo.
  14. 14. Substâncias Iónicas Exemplos: O cloreto de sódio é constituído por iões sódio Na+ e iões Cl -. Para neutralizar a carga 1+ de um ião positivo é necessário a carga 1- de ião negativo: (+1) + (-1) = 0 Por isso, a proporção de combinação dos iões cloreto de sódio é de 1 ião positivo para cada ião negativo, 1:1. A fórmula química do cloreto de sódio é então: NaCl.
  15. 15. Substâncias Iónicas O cloreto de níquel II é constituído por iões níquel com carga +2: Ni2+ e iões cloreto Cl -. Neste caso, para neutralizar a carga +2 de um ião positivo é necessária a carga -2 que corresponde a dois iões negativos: 1 x (+2) + 2 x (-1) = 0 Por isso, a proporção de combinação dos iões cloreto de níquel é de 1 ião positivo para 2 iões negativos, 1:2. A fórmula química do cloreto de sódioé então: NiCl2.
  16. 16. Substâncias Iónicas  O sulfato de alumínio éconstituído por iões alumínio comcarga +3 – Al3+ e iões sulfato comcarga -2 – SO42-. Aqui, para que ascargas se neutralizem é necessáriocombinar a carga +6, correspondente aosdois iões positivos, com a carga -6,correspondente aos iões negativos: 2 x (+3) + 3 x (-2) = 0 Por isso a proporção de combinaçãodos iões nesta substância é 2 iõespositivos para três iões negativos 2:3. A fórmula química do sulfato dealumínio é então Al2(SO4)3.
  17. 17. Substâncias IónicasSUBSTÂNCIA IÓNICA IÕES PROPORÇÃO DOS IÕES (IÕES +; FÓRMULA QUÍMICA CONSTITUINTES IÕES -) Cloreto de sódio Iões sódio (Na+) Iões cloreto (Cl-) 1:1 NaCl Nitrato de sódio Iões sódio (Na+) Iões nitrato (NO 3 )  1:1 NaNO3 Sulfato de zinco Iões zinco (Zn2+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 1:1 ZnSO4Cloreto de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+) Iões cloreto (Cl-) 1:2 CuCl2Nitrato de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+) Iões nitrato (NO 3 )  1:2 Cu(NO3)2 Sulfato de sódio Iões sódio (Na+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 2:1 Na2SO4Sulfato de potássio Iões potássio (K+) Iões sulfato (SO 4 ) 2 2:1 K2SO4Cloreto de alumínio Iões alumínio (Al3+) Iões cloreto (Cl-) 1:3 AlCl3
  18. 18. Exercícios1- Considere o ião alumínio Al3+1.1- Trata-se de um anião ou catião? Justifique.1.2- Diga se neste ião há excesso ou deficiência deelectrões e em que quantidade.2- Observe atentamente as seguintes representações:Cu+ O2- Fe2+ Ca2+2.1- Indique: a. os aniões b. os catiões2.2- O ião que resulta de um átomo que ganhou 2electrões;2.3- O ião que resulta de um átomo que perdeu umelectrão; 2.4- nome dos elementos que constituem os respectivosiões.
  19. 19. Exercícios2- Na tabela seguinte existem alguns iões que constituem algunscompostos iónicos. Escreva o nome, a fórmula química e a proporçãodos iões de cada um desses compostos.Iões constituintes Nome do Fórmula química Proporção em do composto composto iónico do composto que os iões iónico iónico aparecem no composto. Na+ F- Ca2+ Cl - Na+ O2- Mg2+ SO Mg2+ HO- Al3+ Cl -

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