Upcoming SlideShare
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Standard text messaging rates apply

# Pengolahan Data Praktikum Gas Hidrogen

398

Published on

Published in: Engineering
0 Likes
Statistics
Notes
• Full Name
Comment goes here.

Are you sure you want to Yes No
• Be the first to comment

• Be the first to like this

Views
Total Views
398
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
22
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

### Transcript

• 1. DATA PENGAMATAN Larutan H2SO4 1% Percobaan Tegangan (volt) Arus listrik (A) Laju alir gas H2 5 menit 10 menit 15 menit 20 menit 25 menit 1 5 0,1 0,4 ml 0,6 ml 0,6 ml 0,8 ml 0,9 ml 2 10 13,5 0,6 ml 1 ml 1,4 ml 2 ml 2,6 ml 3 2,5 2,7 1 ml 1,2 ml 1,2 ml 1,2 ml 1,4 ml PERHITUNGAN P : 691 mmHg / 919mBar 1 Bar = 1 atm maka, 919 mbar = 0,919 Bar = 0,919 atm T : 26o C = 299o K R : 0,0821 L atm/mol K
• 2. PERCOBAAN 1 H2SO4 1% Tegangan 5 volt t = 5 menit v = 0,4 mL = 4 x 10-4 L = 1,49 x 10-5 mol m H2 = 1,49 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 1,49 x 10-5 mol x 2 m H2 = 2,98 x 10-5 gram t = 10 menit v = 0,6 mL = 6 x 10-4 L = 2,24 x 10-5 mol m H2 = 2,24 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 2,24 x 10-5 mol x 2 m H2 = 4,48 x 10-5 gram t = 15 menit v = 0,6 mL = 6 x 10-4 L = 2,24 x 10-5 mol m H2 = 2,24 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 2,24 x 10-5 mol x 2 m H2 = 4,48 x 10-5 gram t = 20 menit v = 0,8 mL = 8 x 10-4 L = 2,99 x 10-5 mol m H2 = 2,99 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 2,99 x 10-5 mol x 2 m H2 = 5,98 x 10-5 gram
• 3. t = 25 menit v = 0,9 mL = 9 x 10-4 L m H2 = 3,36 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 3,36 x 10-5 mol x 2 m H2 = 6,72 x 10-5 gram = 3,36 x 10-5
• 4. PERCOBAAN 2 H2SO4 1% Tegangan 10 volt t = 5 menit v = 0,6 mL = 6 x 10-4 L = 2,24 x 10-5 mol m H2 = 2,24 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 2,24 x 10-5 mol x 2 m H2 = 4,48 x 10-5 gram t = 10 menit v = 1 mL = 10-3 L = 3,74 x 10-5 mol m H2 = 3,74 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 3,74 x 10-5 mol x 2 m H2 = 7,48 x 10-5 gram t = 15 menit v = 1,4 mL = 1,4 x 10-3 L = 5,24 x 10-5 mol m H2 = 5,24 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 5,24 x 10-5 mol x 2 m H2 = 10,48 x 10-5 gram t = 20 menit v = 2 mL = 2 x 10-3 L = 7,48 x 10-5 mol m H2 = 7,48 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 7,48 x 10-5 mol x 2 m H2 = 14,96 x 10-5 gram
• 5. t = 25 menit v = 2,6 mL = 2,6 x 10-3 L = 9,73 x 10-5 mol m H2 = 9,73 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 9,73 x 10-5 mol x 2 m H2 = 19,46 x 10-5 gram
• 6. PERCOBAAN 3 H2SO4 1% Tegangan 2,5 volt t = 5 menit v = 1 mL = 10-3 L = 3,74 x 10-5 mol m H2 = 3,74 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 3,74 x 10-5 mol x 2 m H2 = 7,48 x 10-5 gram t = 10 menit v = 1,2 mL = 1,2 x 10-3 L = 4,49 x 10-5 mol m H2 = 4,49 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 4,49 x 10-5 mol x 2 m H2 = 8,98 x 10-5 gram t = 15 menit v = 1,2 mL = 1,2 x 10-3 L = 4,49 x 10-5 mol m H2 = 4,49 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 4,49 x 10-5 mol x 2 m H2 = 8,98 x 10-5 gram t = 20 menit v = 1,2 mL = 1,2 x 10-3 L = 4,49 x 10-5 mol m H2 = 4,49 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 4,49 x 10-5 mol x 2 m H2 = 8,98 x 10-5 gram
• 7. t = 25 menit v = 1,4 mL = 1,4 x 10-3 L = 5,24 x 10-5 mol m H2 = 5,24 x 10-5 mol x Mr H2 m H2 = 5,24 x 10-5 mol x 2 m H2 = 10,48 x 10-5 gram
• 8. Oleh: Dila Adila Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Hidrogen atau H2 mempunyai kandungan energi per satuan berat tertinggi, dibandingkan dengan bahan bakar manapun. Hidrogen merupakan unsur yang sangat aktif secara kimia, sehingga jarang sekali ditemukan dalam bentuk bebas. Di alam, hidrogen terdapat dalam bentuk senyawa dengan unsur lain, seperti dengan oksigen dalam air atau dengan karbon dalam metana. Sehingga untuk dapat memanfaatkanya, hidrogen harus dipisahkan terlebih dahulu dari senyawanya agar dapat digunakan sebagai bahan bakar. Ada beberapa metode pembuatan gas hidrogen yang telah kita kenal. Namun semua metode pembuatan tersebut prinsipnya sama, yaitu memisahkan hidrogen dari unsur lain dalam senyawanya. Tiap-tiap metode memiliki keunggulan dan kekurangan masing-masing. Tetapi secara umum parameter yang dapat dipertimbangkan dalam memilih metode pembuatan H2 adalah biaya, emisi yang dihasilkan, kelaikan secara ekonomi, skala produksi dan bahan baku. Sekarang mari kita bahas satu per satu metode-metodenya. 1. Steam Reforming Dalam proses ini, gas alam seperti metana, propana atau etana direaksikan dengan steam (uap air) pada suhu tinggi (700~1000o C) dengan bantuan katalis, untuk menghasilkan hidrogen, karbon dioksida (CO2) dan karbon monoksida (CO). Sebuah reaksi samping juga terjadi antara karbon monoksida dengan steam, yang menghasilkan hidrogen dan karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi pada proses ini adalah: CH4 + H2O CO + 3H2 CO + H2O CO2 + H2 Gas hidrogen yang dihasilkan kemudian dimurnikan, dengan memisahkan karbon dioksida dengan cara penyerapan.