Problema de reactivo limitante zn y h cl

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Problema de reacción química del cinc con el ácido clorhídrico con reactivo en exceso y limitante.

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  • 1. Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de unadisolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? (Zn = 65,4 u)En primer lugar escribimos la ecuación química ajustadaZn + HCl → ZnCl2 + H22La ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lohacen dos de HCl.Para determinar cuál es el reactivo limitante, hallamos en primer lugar los molesde Zn y de HCl que se mezclan y vemos si la proporción es mayor o menor que laestequiométrica.Vamos a determinar los moles de Zn contenidos en 4 g de Zn impuro. En primerlugar hallamos la masa.m(Zn) = 80 % de 4 g = 80 · 4 g : 100 = 3,2 gAhora hallamos los moles: n(Zn) = m/A = 3,2 / 65,4 = 0,049 mol
  • 2. Hallamos ahora los moles de HClLa disolución es 0,5 M, significa que en 1 L (1000 mL) hay 0,5 mol de HCl, luegoen 100 mL habrá 0,05 mol.Recordamos que la ecuación química ajustada indica que por cada mol de Znque reaccione lo hacen dos de HCl.Luego con 0,049 mol de cinc reaccionarán:0.049 mol · 2 = 0,098 mol de HCl.Como de HCl hay 0,05 mol, se deduce que es el reactivo limitante.El reactivo limitante es el HCl