Problema de reactivo limitante al(no3)3 y h2 s
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Reacción química con reactivo limitante.

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Problema de reactivo limitante al(no3)3 y h2 s Problema de reactivo limitante al(no3)3 y h2 s Presentation Transcript

  • Se produce la reacción de 6 g de nitrato de aluminio con 2 L de sulfuro de hidrógenoen condiciones normales. ¿Cuánto gramos de sulfuro de aluminio puede formarse?Calcula la cantidad de reactivo en exceso. Si realmente se forma 2 g de Al2S3, ¿cuáles el porcentaje de rendimiento?Para hallar la masa de sulfuro de aluminio que puede formarse antes tendremosque saber la cantidad de reactivo limitante.Para ello antes determinamos los moles de nitrato de aluminio y de sulfuro dehidrógeno.Por último hallaremos la masa de Al2S3 que puede formarse (que es la que seformaría si el rendimiento fuese el 100 por 100) para hallar el rendimiento.n (Al(NO3)3) = 6 g / 213 g/mol = 0,0282 molUtilizamos la ecuación de los gases para determinar los moles de sulfuro dehidrógeno o sabiendo que un mol en condiciones normales ocupa 22,4 Ln(H2S) = 2 L / 22,4 L/mol = 0,0893 molPara conocer el reactivo limitante y el que está en exceso tenemos que escribir laecuación química y ajustarla.
  • Al(NO3)3 + H2S → Al2S3 + HNO3La ecuación química ajustada indica que por cada dos moles de nitrato de aluminioque reaccionen lo hacen tres de sulfuro de hidrógeno.Vamos a determinar los moles de sulfuro de hidrógeno que reaccionan con 0,0283mol de nitrato de aluminio y el resultado lo comparamos con 0,0423 mol.2 3 6n(H2S) = 3/2 · n (Al(NO3)3) = 3/2 · 0,0282 = 0,0423 mol < 0,0896 molEl reactivo limitante es el nitrato de aluminio por lo que reacciona en su totalidad,es decir los 6 gramos que son 0,0282 mol.El reactivo en exceso es el sulfuro de hidrógeno y el exceso es de 0,0896 mol menos0,0423 mol, o sea 0,047 mol.La ecuación química ajustada indica que el número de moles de sulfuro de aluminioobtenido es la mitad de los moles de nitrato que haya reaccionado, por tanto:n(Al2S3) = 1/2 · n (Al(NO3)3) = 1/2 · 0,0282 = 0,0141 molLa masa de estos moles será la que puede formarse.m(Al2S3) = 0,0141 mol · 150 g/mol = 2,11 g
  • m(H2S) = 0,047 mol · 34 g/mol = 1,6 gComo vimos, el reactivo en exceso es el sulfuro de hidrógeno y el exceso es de 0,047mol. Hallamos la masa de estos moles.La masa de reactivo en exceso, (sulfuro de hidrógeno), es de 1,6 g.Vimos que la masa de sulfuro de aluminio que puede formarse es de 2,11 g.Como realmente se forman 2 g, el rendimiento será:Rendimiento =Masa real obtenida · 100Masa teórica obtenidaRendimiento =2 g · 1002,11 g= 94,8 %