Se descompone por calentamiento una mezcla de 4,00 g de
clorato de potasio y de perclorato de potasio produciéndose
2,40 g...
2 KClO3  2 KCl + 3 O2

Masa de la mezcla inicial: 4 g

KClO4  KCl + 2 O2

Masa de KCl obtenida: 2,4 g

Lamamos x a la ma...
x es la masa de clorato e y la de perclorato.

x + y = 4.

Pm(KClO3) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 g/mol
Pm(KClO4) = 39 + 35,5 ...
Tenemos por tanto el siguiente sistema de ecuaciones:
x+y=4
x/122,5 + y/138,5 = 0,0322
Resolviéndolo sale:

x = 3,542
y = ...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Problema de reacciones simultáneas 1

1,210

Published on

Problema resuelto de reacciones simultáneas.

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
1,210
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
5
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Problema de reacciones simultáneas 1

  1. 1. Se descompone por calentamiento una mezcla de 4,00 g de clorato de potasio y de perclorato de potasio produciéndose 2,40 g de cloruro de potasio. Además de este producto, se obtiene oxígeno en las dos reacciones simultáneas de descomposición. Calcula el tanto por ciento de cada sal en la mezcla inicial. En primer lugar escribimos ajustadas las ecuaciones químicas de las dos reacciones y recogeremos los demás datos. 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 KClO4  KCl + 2 O2 Masa de la mezcla inicial: 4 g Masa de KCl obtenida: 2,4 g
  2. 2. 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 Masa de la mezcla inicial: 4 g KClO4  KCl + 2 O2 Masa de KCl obtenida: 2,4 g Lamamos x a la masa de clorato e y a la de perclorato. Se cumple entonces: x + y = 4. Tenemos que buscar otra ecuación con estas dos incógnitas y formar un sistema de ecuaciones. La primera ecuación química nos indica que el número de moles de KCl procedente de la primera reacción es igual a los moles de clorato que se descomponen. De igual manera el numero de moles de KCl procedente de la segunda reacción es igual a los moles de perclorato descompuestos.
  3. 3. x es la masa de clorato e y la de perclorato. x + y = 4. Pm(KClO3) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 g/mol Pm(KClO4) = 39 + 35,5 + 64 = 138,5 g/mol Pm(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol Los moles de KCl obtenidos serán los que se obtienen de la primera reacción más los que se obtienen en la segunda. Por tanto: n (KCl)1 + n (KCl)2 = 2,4/74,5 = 0,0322 Recordamos y seguimos: n (KCl)1 = n (KClO3) = x/122,5 n (KCl)2 = n (KClO4) = y/138,5 y sustituyendo queda: x/122,5 + y/138,5 = 0,0322
  4. 4. Tenemos por tanto el siguiente sistema de ecuaciones: x+y=4 x/122,5 + y/138,5 = 0,0322 Resolviéndolo sale: x = 3,542 y = 0,457 Que en tantos por ciento será: 88,58 % y 11,43 %
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×