problema resuelto de disolución

1. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40
mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es
0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.
Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer
la masa de soluto y la de la disolución
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de
soluto y el volumen de disolución.
Como la densidad del agua es 1 g/mL, la masa de 30 mL
será de 30 g
Determinamos la masa de la acetona:
d = m/V; macetona = 40 mL · 0,6 g/mL = 24 g
La masa de la disolución será la suma de la del agua y la
de la acetona.
mD = 30 g + 24 g = 54 g

2. Se prepara una disolución mezclando 30 mL de agua, de densidad 1 g/cc, con 40
mL de acetona, de densidad 0,6 g/cm3. La densidad de la disolución resultante es
0,9 g/cm3. Calcular su concentración expresada en % en peso y molaridad.
Recordamos:
macetona = 24 g
mD = 54 g
Ya podemos determinar la concentración de la disolución
resultante:
c(%) = 24 g · 100 / 54 g = 44,4 %
Para calcular la molaridad necesitamos conocer los
moles de soluto y el volumen en litros de la disolución.
ns = 24 g / 58 g/mol = 0,4138 mol
d = m/V; VD = 54 g / 0,9 g/mL = 60 mL = 0,060 L
Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.
M = 0,4138 mol / 0,060 L =
6,9 mol/L