Hallar la fórmula empírica de una sustancia

1. Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos
lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0
g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua.
Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula
su fórmula empírica
Masa molecular del CO2 = 44 g/mol
Masa molecular del H2O = 18 g/mol
Masa de C en 8,10 g de CO2 = 8,10 · 12/44 = 2,20909 g de C
Masa de H en los 3,33 g de H2O = 3,33 · 2/18 = 0,37 g de H
Resto hasta los 3,0 g de sustancia son de O = 3 - 2,20909 - 0,37 =
0,42091 g de O

2. Los moles para cada uno de los elementos son:
n(C) = 2,20909/12 = 0,18409
n(H) = 0,37/1 = 0,37
n(O) = 0,42091/16 = 0,02631
Dividiendo por el menor para hallar el números de átomo de
cada elemento en relación al menor:
0,18409/0,02631 = 7 átomos de C por cada uno de O
0,37/0,02631 = 14 átomos de H por cada uno de O
En definitiva, la fórmula empírica resultante es:
C7H14O