0
Contenido<br />1. Definición<br />2. Celdas galvánicas: las pilas<br />3. Células electrolíticas<br />4. Pilas de combusti...
3<br />1<br />Definición<br />
1. Definición<br />La electroquímica estudia la transformación entre la energía química y la eléctrica.<br />Reacción espo...
1. Definición<br />Características comunes de los procesos<br />Componentes<br />Conductor eléctrico<br />Conductor iónico...
2<br />Celdas galvánicas: las pilas<br />
2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Cálculo del potencial redox de semicelda<br />Se producen reacciones redox de forma e...
2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Componentes de una celda galvánica<br />Puente salino<br />ÁNODO (-)<br />CÁTODO (+)<...
2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Nomenclatura IUPAC de las pilas<br />M(s)<br />MX(aq)<br />M’X’(aq)<br />M’(s)<br />á...
2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Obtención del potencial estándar (Eo)<br />Electrodo estándar de hidrógeno<br />
11<br />2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Aplicaciones <br />Pilas alcalinas para dispositivos portátiles<br />Baterías...
3<br />Células electrolíticas<br />
3. Células electrolíticas<br />Se producen reacciones redox por aplicación de un sobrepotencial (η) al sistema<br />η = ΔФ...
3. Células electrolíticas<br />Cálculo de la corriente eléctrica<br />La corriente eléctrica neta depende de forma exponen...
3. Células electrolíticas<br />Componentes del sistema electrolítico<br />Se invierten los signos de los electrodos<br />-...
16<br />3. Células electrolíticas<br />Aplicaciones <br />Producción de metales: Na, Li, Al, K y Mg<br />Producción de NaO...
17<br />4<br />Pilas de combustible<br />
18<br />4. Pilas de combustible<br />Se trata de celdas galvánicas en las que existe alimentación continua de los reactivo...
19<br />4. Pilas de combustible<br />Componentes de una pila de combustible<br />H2<br />O2<br />Entrada de<br />Entrada d...
20<br />4. Pilas de combustible<br />Aplicaciones <br />Generación de electricidad en lugares remotos<br />(naves espacial...
21<br />CONCLUSIONES <br />La electroquímica estudia la transformación de<br />la energía química en energía eléctrica.<br...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Electroquímica

9,530

Published on

Conceptos básicos de electroquímica: celdas galvánicas, electrolisis, pilas de combustible...

Published in: Education, Technology, Business
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
9,530
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
171
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Electroquímica"

  1. 1.
  2. 2. Contenido<br />1. Definición<br />2. Celdas galvánicas: las pilas<br />3. Células electrolíticas<br />4. Pilas de combustible<br />
  3. 3. 3<br />1<br />Definición<br />
  4. 4. 1. Definición<br />La electroquímica estudia la transformación entre la energía química y la eléctrica.<br />Reacción espontánea<br />pila galvánica o batería<br />Reacción inducida<br />electrolisis<br />mediante corriente eléctrica<br />
  5. 5. 1. Definición<br />Características comunes de los procesos<br />Componentes<br />Conductor eléctrico<br />Conductor iónico<br />Electrodos<br />(intermediario)<br />Se trata de procesos asociados a las interfases<br />Fuerza impulsora: potencial electroquímico<br />~<br />µ = µ + zFØ<br />
  6. 6. 2<br />Celdas galvánicas: las pilas<br />
  7. 7. 2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Cálculo del potencial redox de semicelda<br />Se producen reacciones redox de forma espontánea<br />aA + bB + n[e]- + h[H]+<br />cC + dD<br />Ecuación de Nernst<br />potencial estándar<br />potencial debido a concentración<br />potencial debido a pH<br />
  8. 8. 2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Componentes de una celda galvánica<br />Puente salino<br />ÁNODO (-)<br />CÁTODO (+)<br />Se produce la oxidación<br />Se produce la reducción<br />anolito<br />catolito<br />
  9. 9. 2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Nomenclatura IUPAC de las pilas<br />M(s)<br />MX(aq)<br />M’X’(aq)<br />M’(s)<br />ánodo<br />cátodo<br />indica separación de fases<br />puente salino<br />membrana permeable a iones<br />Ej.: Zn(s) ZnSO4(1M, aq) CuSO4(1M, aq) Cu(s)<br />
  10. 10. 2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Obtención del potencial estándar (Eo)<br />Electrodo estándar de hidrógeno<br />
  11. 11. 11<br />2. Celdas galvánicas: las pilas<br />Aplicaciones <br />Pilas alcalinas para dispositivos portátiles<br />Baterías recargables de ion litio<br />en las baterías recargables el proceso inverso<br />debe ser exactamente idéntico al directo<br />Baterías de plomo para automóviles<br />Pb(s) H2SO4(conc., aq) PbO2(s)<br />Pilas de combustible<br />
  12. 12. 3<br />Células electrolíticas<br />
  13. 13. 3. Células electrolíticas<br />Se producen reacciones redox por aplicación de un sobrepotencial (η) al sistema<br />η = ΔФ - ΔФcel<br />potencial real del sistema (aplicado)<br />potencial de equilibrio del sistema<br />es el proceso inverso al de una celda galvánica<br />
  14. 14. 3. Células electrolíticas<br />Cálculo de la corriente eléctrica<br />La corriente eléctrica neta depende de forma exponencial de la sobretensión aplicada<br />ecuación de Butler – Volmer<br />αFη<br />(1-α)Fη<br />i = io exp<br /> – exp<br />RT<br />RT<br />corriente anódica<br />corriente catódica<br />
  15. 15. 3. Células electrolíticas<br />Componentes del sistema electrolítico<br />Se invierten los signos de los electrodos<br />-<br />+<br />CÁTODO (-)<br />ÁNODO (+)<br />puente salino<br />Se produce la reducción<br />Se produce la oxidación<br />H2<br />NaCl<br />0.1M<br />Pt<br />2H2O + 2e- H2 + 2OH-<br />Cuo Cu2+ + 2e-<br />
  16. 16. 16<br />3. Células electrolíticas<br />Aplicaciones <br />Producción de metales: Na, Li, Al, K y Mg<br />Producción de NaOH, NaClO, NaClO3 y KClO3<br />Galvanoplastia<br />Elementos decorativos<br />Protección ante la corrosión<br />Purificación de metales<br />
  17. 17. 17<br />4<br />Pilas de combustible<br />
  18. 18. 18<br />4. Pilas de combustible<br />Se trata de celdas galvánicas en las que existe alimentación continua de los reactivos<br />Habitualmente H2 (o un precursor) y O2 (aire)<br />Clasificación <br />Alcalina (AFC) <br />Membrana de intercambio de protones (PEMFC)<br />Metanol directo (DMFC)<br />Óxido sólido (SOFC)<br />
  19. 19. 19<br />4. Pilas de combustible<br />Componentes de una pila de combustible<br />H2<br />O2<br />Entrada de<br />Entrada de<br />combustible<br />oxidante<br />iones<br />positivos<br />o<br />negativos<br />Oxidante<br />Combustible<br />gastado y gases<br />gastado y gases<br />de salida<br />de salida<br />CÁTODO<br />ÁNODO<br />ELECTROLITO<br />(conductor iónico)<br />
  20. 20. 20<br />4. Pilas de combustible<br />Aplicaciones <br />Generación de electricidad en lugares remotos<br />(naves espaciales, localizaciones rurales…)<br />Aplicaciones de cogeneración en viviendas y <br />hospitales (uso combinado de calor y electricidad)<br />Vehículos eléctricos<br />
  21. 21. 21<br />CONCLUSIONES <br />La electroquímica estudia la transformación de<br />la energía química en energía eléctrica.<br />química <br />eléctrica <br />CELDA GALVÁNICA <br />eléctrica<br />química<br />ELECTROLISIS<br />Aplicaciones muy variadas: sistemas portátiles,<br />síntesis química, pilas de combustible…<br />
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×