Tabla Periódica

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Tabla Periódica

  1. 1. Ley Periódica<br />Objetivo:<br /> Explicar las tendencias periódicas de las propiedad físicas y químicas de los elementos en termino de su configuración electrónica.<br />
  2. 2. Tabla Periódica<br />J. Newlands(1864) Ordeno elementos según masa atómica . <br /> Ley de las octavas<br />Mendeleev-Meyer(1869) Ordeno Elementos según propiedades fisicoquímicas <br /> Predicción de propiedades elementos (eka-aluminio)<br />H . Moseley(1913) Correlación #atómico (Z) y espectros de Rayos X.<br /> Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos<br />
  3. 3. Clasificación periódica de los elementos<br />Categorías: <br /><ul><li>Representativos IA a 7A
  4. 4. Gases nobles 8A
  5. 5. Metales de Transición 1B y 3B hasta 8B
  6. 6. Lantánidos Elementos de transición
  7. 7. Actínidos interna</li></li></ul><li>Elementos Representativos:<br />Grupo Nombre Configuración<br /> IA Metales alcalinos ns1<br /> IIA Alcalino térreos ns2<br /> IIIA Térreos ns2np1<br /> IVA Carbonoides ns2np2<br /> VA Nitrogenoides ns2np3<br /> VIA Anfígenos ns2np4<br /> VIIA Halógenos ns2np5<br /> VIIIA Gases nobles ns2np6<br />
  8. 8. Clasificación metales, no metales y semimetales<br />Carácter metálico capacidad de un átomo de ceder electrones y convertirse en catión (+)<br />Carácter no metálico tendencia de un átomo a ganar electrones y convertirse en un anión (-)<br />Semimetales o metaloides presentan propiedades de metal y no metal<br />
  9. 9. Propiedades de los elementos<br /><ul><li>La configuración electrónica de los elementos de un grupo siguen un mismo patrón.</li></ul> Grupo 1A config. electrónica ext. ns1<br /> Grupo 2A config. electrónica ext. ns2<br />Los electrones externos , implicados en el enlace químico, son llamados también electrones de valencias <br />
  10. 10. <ul><li>La semejanza en la configuración electrónica externa (mismo número y tipo de electrones de valencia) es lo que hace que los elementos del mismo grupo se parezcan entre sí en comportamiento químico(válido elementos representativos). Excepción grupos 3A a 7A</li></ul> C no metal<br /> Ge y Si metaloides<br /> Sn y Pb metales<br />
  11. 11. Construcción de Configuraciones electrónicas<br />Consiste en la distribución más probable y estable de sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Apoyado en tres reglas:<br /> Energía de los orbitales<br /> Principio de exclusión de Pauli<br /> Regla de Hund<br />
  12. 12. Principio de aufbau o de construcción progresiva <br /><ul><li>El orden que se debe seguir al asignar las configuraciones electrónicas a los elementos es según el valor de Z:</li></ul> 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6<br />6s2 4f145d106p67s25f146d107p6 <br />Notación simplificada. Los niveles de energía completos se indican con referencia al gas noble con valor de Z inmediatamente menor, al que se le añade la distribución de electrones del nivel no completado<br />
  13. 13. Ejercicio:<br />Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica, responda:<br />a) Cual es la configuración electrónica del elemento en estado basal?<br />b) Como debe clasificar el elemento?<br />c) Los átomos de este elemento son diamagnético o paramagnéticos? <br />
  14. 14. Resolución:<br />1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 <br />Subnivel 3p esta incompleto, es un elemento representativo<br />Según regla de Hund los 3 electrones de los orbitales 3p tienen espines paralelos y desapareados, además cualquier átomo con # impar de electrones debe ser paramagnético.<br />
  15. 15. Variación de Propiedades periódicas<br /> Propiedades atómicas periódicas.- Son aquellas propiedades de los elementos que varían en función de su configuración electrónica y son:<br /> Radio atómico<br /> Radio Iónico<br />
  16. 16. Radio Atómico: la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto en un compuesto<br /> Aumenta en los periodos de arriba hacia abajo y disminuye con los grupos de derecha a izquierda<br />
  17. 17. Radio Iónico: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.<br />Se considera dos casos:<br />Ganancia de electrones no metal = anión (-) con aumento de tamaño. <br />Perdida de electrones metal = catión (+) con disminución de tamaño.<br /> iones cargados negativamente (aniones) son siempre<br />mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa;<br /> iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar al carga positiva.<br />
  18. 18. Energía de Ionización Energía mínima necesaria para separar un electrón del<br />átomo en fase gaseosa, se expresan en electrones-voltios (eV):<br />En general, la energía de ionización:<br /><ul><li>Aumenta al lo largo de un periodo y disminuye al descender en un grupo.
  19. 19. Se correlaciona con el radio atómico, de manera que elementos que tienen pequeños radios atómicos generalmente poseen elevadas energías de ionización</li>

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