Soluciones porcentuales
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Soluciones porcentuales

on

  • 26,306 views

 

Statistics

Views

Total Views
26,306
Views on SlideShare
26,306
Embed Views
0

Actions

Likes
4
Downloads
199
Comments
1

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft Word

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Soluciones porcentuales Soluciones porcentuales Document Transcript

  • ÍndicePROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES_________________________ 3CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES _________________________________ 3SOLUCIONES PORCENTUALES__________________________________________ 4 - PORCENTAJE EN MASA_________________________________________ 4 - PORCENTAJE EN VOLUMEN_____________________________________ 6 - PORCENTAJE EN MASA-VOLUMEN_______________________________ 7 - PARTES POR MILLON __________________________________________ 8 - MOLARIDAD___________________________________________________ 9 - MOLALIDAD___________________________________________________ 10APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES____________ 11
  • JUSTIFICACIONEn nuestra vida cotidiana es muy común encontrarnos con soluciones, es decir, mezclashomogéneas de dos o más sustancias cuya composición pueda variar.Para expresar la composición de una solución se utiliza el concepto de ‘’concentración’’ quese define como a cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa; por lo tanto,es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa dedisolvente, es decir, su concentración. Durante cualquier actividad experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer su procedimiento para suelaboración.
  • PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONESSolución es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas homogéneamenteo disueltas en otra sustancia. Tiene dos componentes, un soluto y un solventePor ejemplo: Cuando disolvemos sal en agua:sal - soluto, agua - solventeCONCENTRACION DE LAS SOLUCIONESLa concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinadacantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución se puede expresarcualitativa o cuantitativamente. - soluciones diluidas y concentradasSolución diluida describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña desoluto disuelto, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandesdisueltas del soluto.
  • SOLUCIONES PORCENTUALESEstas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependeránde la concentración del soluto y el solvente. Estas soluciones nos indican la cantidad desoluto disuelto en 100 partes de solución. Las soluciones porcentuales se las puede expresarde la siguiente manera:1.-Porcentaje en masa (% m/m): se define como la masa de soluto disueltos en 100 gr desolución. Expresa la concentración de la solución como el porcentaje del soluto endeterminada masa de solución. Se usan a menudo para expresar solidos disueltos enlíquidos:Porcentaje en masa = = x 100 = x 100Ejemplos:1.- ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de sodio en una solución preparada pordisolución de 8.00 g de NaOH en 50 g de H2O?gramos de soluto (NaOH) = 8.00 ggramos de solvente (H2O) = 50.0 g ( 100 = 13.8 g de NaOH en la solución
  • 2.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido de Sodio al 5% (p/p).Por regla de tres:5gNaOH_________________100gSolución X_________________25gSoluciónX= 1.25gLo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtenerlamisma concentración al 5% p/p3.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.20g CuSO4___________________________50gSoluciónX____________________________100 gSolución X= 40Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.
  • 2. Porcentaje en volumen (% v/v): se define como el volumen de un líquido en 100 ml de lasolución. Las soluciones que se preparan con dos líquidos, con frecuencia se expresan enporcentaje volumétrico respecto del soluto, se usa para expresar la concentración del alcoholen las medidas.Porcentaje en volumen = x 100Ejemplo:1.- Preparar 30ml de solución de H2SO4 al 7%.7g H2SO4______________________100mlSoluciónX____________________30 mlSolución X= 2.1 g H2SO42.- En una solución de 825ml de H2O + CO2 existe una concentración de 4% ¿cuánto CO2hay?Porcentaje de Volumen = 4%Volumen de solución = 825mlVolumen de soluto (CO2) = ?4% = Volumen soluto x 100% 825mlVolumen soluto = 4 x 825ml 100Volumen soluto = 33mlRespuesta: Existe 33ml de CO2
  • 3. Porcentaje en masa-volumen (% m/v): Este método expresa las concentraciones comogramos de soluto por 100 ml de solución.Porcentaje de masa sobre volumen = x 100Ejemplos:1.- Se mezcla 727 ml (agua con 23gr de NaCl). ¿Cuál es su concentración?Porcentaje de masa por volumen = ?Masa de soluto = 23grVolumen solución = 727mlPorcentaje de masa por volumen = 23gr x 100727mlPorcentaje de masa por volumen = 3.16gr % mlRespuesta: la concentración de la solución es de 3.16 % o 3.16gr de NaCl por 100ml de H2O2.- Calcular la cantidad de soluto que se encuentra en 70 ml de solución de KMnO4 al 5%.5ml KMnO4_________________________100 mlSoluciónX__________________________70 mlSoluciónX= 3.5 ml KMnO4Lo que nos indica que existen 3.5 ml de KMnO4 en 70 ml De solución con un concentraciónal5%.
  • 4.- Partes por millón (ppm): En lugar de porcentaje en masa, ahora se acostumbra aemplear partes por millón. En la actualidad los contaminantes del aire y del agua, fármacos,plaguicidas, son algunas de las sustancias que así se miden.Partes por millón = x 1, 000,000Ejemplos:1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución.Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.Respuesta:2.- Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1.25 L de solución que tiene4.0 ppm de ion fluoruro.Respuesta:3.- Una muestra de 825ml de agua contiene 3.5mg de iones fluoruro (F-). Calcule las PPM deion fluoruro en la muestra.3.5mg x 1ml x 1gr x 1 000 000 (ppm)825ml 1gr 1 000mg3 500 000 (ppm)825 0004.24 PPMRespuesta: Hay 4.24 partes por millón
  • 5.- MOLARIDADLa molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si sedisuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solución, se tiene una concentración de esesoluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmentese disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esadisolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL. Molaridad = M= =¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar delmetanol 32 gr/mol) en 500 ml de solución?Datos conocidos: metanol 64 gMasa molar del metanol: 32 g/molMasa de la solución: 500 ml (0,5 litro)Primero calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.Si un mol de metanol equivale a 32 g, 64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)Aplicamos la fórmula:Respuesta: 4 molar
  • 6.- MOLALIDADLa molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para prepararsoluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforadocomo en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados ypesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar elcorrespondiente valor. m=Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y ladensidad de la solución 1,05 g / ml.Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 molPara hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 gMasa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kgmolalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m
  • APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES- Tiene su aplicación en la preparación de reactivos:PREPARACIÓN DEL REACTIVO FEHLING:Sol. A.Solución al 3% de sulfato cúprico cristalizado.Pesar en un matraz 30 g de sulfato cúprico yaforar a 1 litro con agua destilada.Sol. B.Solución al 15% de sal de Rochelle (Tartrato de sodio y potasio) en solución acuosa al5% deNaOH.Preparar un litro de hidróxido de sodio al 5% y agregarle 150 g de tartrato de sodio ypotasio.PREPARACIÓN DE BA(OH) AL 5%Se pesa 0.5g de Ba(OH)2 en 8ml agua destilada y se enrasa en 10ml en una probeta.Sirvepara identificar carbono bajo la forma de CO3Ca que es un precipitado de color blancoenforma de turbidez.- Tienen también su aplicación en la preparación de sueros:CALCIO GLUCONATO AL 20%Se lo utiliza para la terapia de las deficiencias de calcio en bovinos.COMPOSICIÓNSOLUCIÓN INYECTABLECALCIO GLUCONATO20gr.SOLVENTEFISIOLOGICO c.s.p.100c.c.
  • La solución estéril de Calcio Gluconato al 20%, tiene tolerancia alser administrado a cualesquiera especie animal y utilizando cualesquiera de las vías deadministración parenteral, es decir puede inyectarse por vía endovenosa, intramuscular,subcutánea o intraperitoneal. De acuerdo al criterio del profesional o técnico puedeutilizar cualquiera de las vías anteriormente indicadas y por su rápida absorcióncorrige prontamente las deficiencias del elemento calcio en los animales.SUERO DE CLORURO DE SODIO AL 0,9%Este suero le permite hacer un enjuague para impedir que su catéter intravenoso se bloqueey para extraer los residuos de cualquier medicamento del sitio donde se aplicó el catéter.Se usacada vez que se usa el catéter intravenoso.Usted probablemente usará cloruro desodio varias veces al día.
  • CONCLUSIÓNLas Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario ennuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como laalimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formadosalgunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos.En la vida cotidiana es muy útil conocer el manejo de estas medidas de concentración de lassoluciones, ya que con ellas podemos conocer las informaciones de las etiquetas decualquier producto que vayamos a comprar.Con las composiciones porcentuales de los alimentos podemos elegir mejor los productosque vamos a comprar y escoger el que más nos conviene para nuestras necesidades.
  • BIBLIOGRAFÍAPara la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los siguienteslibros y sitios web:Libro: Química II, Transformación curricularDiccionario enciclopédico Castells.www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)www.monografias.comEnciclopedia Microsoft Encarta 2005www.guatequimica.comwww.buenastareas.comhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlAlgunos documentos encontrados en Internet con ayuda del buscador www.google.com.mx