• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content

Loading…

Flash Player 9 (or above) is needed to view presentations.
We have detected that you do not have it on your computer. To install it, go here.

Like this presentation? Why not share!

Struktur atom

on

  • 11,774 views

 

Statistics

Views

Total Views
11,774
Views on SlideShare
11,759
Embed Views
15

Actions

Likes
4
Downloads
605
Comments
0

1 Embed 15

http://basistik.blogspot.com 15

Accessibility

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Struktur atom Struktur atom Presentation Transcript

    • KIMIA Oleh : Siti Naqiyah SMA ISLAM JEPARA JL. RATU KALINYAMAT NO. 1 JEPARA 2009
    • STRUKTUR ATOM
    • PENGERTIAN DASAR MODEL ATOM BILANGAN KUA N TUM KONFIGURASI ELEKTRON STRUKTUR ATOM
    • Awan Elektron Disekitar Inti Atom Inti Atom Gambaran Struktur Atom Secara Kasar BACK Proton Dan Neutron
    • Pengertian Dasar
      • Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari proton, elektron dan neutron.
      • 1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sma dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.
      • 2. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1.
      • 3. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral.
      • B. Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan neutron.
      • C. Notasi unsur : Z A X dengan X : tanda atom (unsur)
      • Z : nomor atom = jumlah elektron (e)
      • = jumlah proton (p)
      • A : bilangan massa = jumlah proton + neutron
      • Pada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.
      • Contoh :
      • 1. Tentukan jumlah elektron, proton den neutron dari unsur 26 56 Fe !
        • Jawab :
        • Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom = 26
        • Jumlah neutron = bilangan massa - nomor atom = 56 - 26 = 30
      • 2. Berikan notasi unsur X, jika diketahui jumlah neutron = 14 dan jumlah elektron = 13 !
        • Jawab :
        • Nomor atom = jumlah elektron = 13 Bilangan massa = jumlah proton + neutron = 13 + 14 = 27
        • Jadi notasi unsurnya : 13 27 X
    • Pengertian Dasar D. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya. Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut Kation. Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut Anion. Contoh: Na +   : kation dengan kekurangan 1 elektron Mg 2+ : kation dengan kekurangan 2 elektron Cl -     : anion dengan kelebihan 1 elektron O 2 -     : anion dengan kelebihan 2 elektron E. Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya. Contoh: Isotop oksigen : 8 16 O ; 8 17 O ; 8 18 O
    • Pengertian Dasar F. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya. Contoh: 27 59 CO dengan 28 59 Ni G. Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama. Contoh: 6 13 C dengan 7 14 N H. Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama. Contoh: Na + dengan Mg 2+                K + dengan Ar dan sebagainya BACK
    • Model Atom
      • A.  MODEL ATOM JOHN DALTON
      • atom adalah bagian terkecil suatu unsur
      • atom tidak dapat diciptakan, dimusnahkan, terbagi lagi, atau diubah menjadi zat lain -atom-atom suatu unsur adalah sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom dari unsur lain
      • reaksi kimia merupakan proses penggabungan atau pemisahan atom dari unsur-unsur yang terlihat
      • Kelemahan teori atom Dalton : tidak dapat membedakan pengertian atom dan molekul. Dan atom ternyata bukan partikel yang terkecil.
      Model atom Dalton, seperti bola pejal
    • Model Atom
      • B.MODEL ATOM J.J. THOMPSON
      • atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron seperti kismis
      • jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif, sehingga atom bersifat netral
    • Model Atom
      • C. MODEL ATOM RUTHERFORD
      • atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positif yang massanya merupakan massa atom tersebut
      • elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut
      • banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton dalam inti dan ini sesuai dengan nomor atomnya
    • Model Atom
      • D. MODEL ATOM BOHR
      • elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu tanpa menyerap atau memancarkan energi
      • elektron dapat berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebih dalam dengan memancarkan energi, atau sebaliknya
      BACK Membebaskan Energi Elektron Elektron Menyerap Energi Inti Atom
    • Bilangan Kuantum 1. Bilangan kuantum utama ( n ) : mewujudkan lintasan elektron dalam atom. n mempunyai harga 1, 2, 3, ..... n = 1 sesuai dengan kulit K n = 2 sesuai dengan kulit L n = 3 sesuai dengan kulit M dan seterusnya Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n 2 . Contoh: Kulit ke-4 (n = 4) dapat ditempati maksimum = 2 x 4 2 elektron = 32 elektron Tabel Nilai Bilangan Kuantum Utama dan Nomor Kulit K L M N O P Q Kulit 1 2 3 4 5 6 7 n
    • Bilangan Kuantum 2. Bilangan kuantum azimuth ( l ) : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit. Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan (n -1). n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K n = 2 ; l = 0 , 1 ; sesuai kulit L n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N dan seterusnya Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus : l = 0 ; sesuai sub kulit s (s = sharp) l = 1 ; sesuai sub kulit p (p = principle) l = 2 ; sesuai sub kulit d (d = diffuse) l = 3 ; sesuai sub kulit f  (f = fundamental) Tabel Nilai Bilangan Kuantum Azimut dan Subkulit s p d f Subkulit 0 1 2 3 l
    • Bilangan Kuantum
      • 3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) : mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik ( m ) mempunyai harga ( -1 ) sampai harga ( +1 ).
      • Untuk : l = 0 ( sub kulit s ), harga m =   0 ( mempunyai 1 orbital ).
      • l = 1 ( sub kulit p ), harga m = -1, O, +1 ( mempunyai 3 orbital ).
      • l = 2 ( sub kulit d ), harga m = -2, -1, O, +1, +2 ( mempunyai 5 orbital ). l = 3 ( sub kulit f ) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 ( mempunyai 7 orbital).
      Tabel Hubungan Nilai l,m, dan Jumlah Orbital dalam Subkulit 1 3 5 7 0 -1,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 s p d f 0 1 2 3 Jumlah Orbital m Subkulit l
    • Bilangan Kuantum 4. Bilangan kuantum spin ( s ) : menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.  Dalam satu orbital, maksimum dapat berisi 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga s = +1/2 atau s = -1/2. BACK Tabel Jumlah Elektron Maksimum dalam Subkulit Orbital s Orbital p Orbital d 2 6 10 14 1 3 5 7 s p d f Jumlah Elektron Maksimum Jumlah Orbital Subkulit
    • Konfigurasi Elektron
      • Prinsip Aufbau : elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya.
      • Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya.
      • Contoh pengisian elektron-elektron dalam orbital beberapa unsur:
      • Atom H : mempunyai  1 elektron, konfigurasinya 1s 1 Atom C : mempunyai  6 elektron, konfigurasinya 1s 2 2s 2 2p 2 Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s 2 2s 2 2p 6 3S 2 3p 6 4s 1
    • Konfigurasi Elektron 2. Prinsip Pauli : tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spinnya harus berlawanan.
    • Konfigurasi Elektron 3. Prinsip Hund : cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Contoh: Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah : Berdasarkan prinsip Hund, maka 1 elektron dari lintasan 2s akan berpindah ke lintasan 2pz, sehingga sekarang ada 4 elektron yang tidak berpasangan. Oleh karena itu agar semua orbitalnya penuh, maka atom karbon berikatan dengan unsur yang dapat memberikan 4 elektron. Sehingga di alam terdapat senyawa CH 4 atau CC l 4 , tetapi tidak terdapat senyawa CC l 3 atau CC l 5 .