Your SlideShare is downloading. ×
0
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Soal2 p h larutan
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Soal2 p h larutan

71,727

Published on

Published in: Sports, Technology
6 Comments
10 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
71,727
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
1,207
Comments
6
Likes
10
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ““pH & LARUTAN”pH & LARUTAN”
  • 2. UM UGM’2003 1.Campuran dari 100ml CH3COOH 0,1M dengan 150 ml CH3COOH 0,2M ( Ka = 10-5) yang kemudian ditambah 250ml NaOH 0,08 M, maka pH yang dapat diukur adalah…. A.2,5 B. 5,0 C. 7,0 D. 7,5 E. 8,0
  • 3. PEMBAHASAN JAWABAN : B •Mol CH3COOH = 100 x 0,1 + 150 x 0,2 = 40 mmol •Mol NaOH = 250 x 0,08 = 20 mmol CH3COOH + NaOH CH→ 3COOH + H2O M : 40 20 - R : 20 - S : 20 - 20 Campuran akhir reaksi merupakan larutan penyangga. [ H+ ] = Ka x mmol asam mmol basa = 10-5 x 20 = 10-5 20 pH = -log 10-5 = 5
  • 4. UMPTN 2000 Rayon A 2 Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH =4.kedalam 100ml larutan CH3COOH 0,5M (Ka= 10-5) Harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak… A. 100 ml B. 50 ml C. 10 ml D. 5 ml E. 1 ml
  • 5. PEMBAHASAN JAWAB : C [H + ] = Ka x mol asam mol garam 10-4 = 10-5 x 100 x 0,5 X x 0,5 X = 10 ml
  • 6. UMPTN 2000 Rayon B 3. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5 , maka pH larutan CH3COOH 0,01M adalah…. A. 7,0 C. 7,5 E. 8,0 B. 8,5 D. 9,0
  • 7. PEMBAHASAN JAWAB :B CH3COOH adalah garam yang bersifat basa [OH- ] = √ Kw x M Ka =√ 10-14 x 10-2 10-5 pOH = 5,5 atau pH = 8,5
  • 8. UMPTN 1996 Rayon A 4.Tetapan disosiasi asam berbasa satu adalah 10-7 . Jika suatu asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah…. A.10-1 C. 10-3 E. 10-4 B.10-5 D. 10-6
  • 9. PEMBAHASAN JAWAB :A [ H+] = √ Ka x M = √ 10-7 X M = 10-1 M
  • 10. UMPTN 1996 Rayon B 5.Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5 , pH larutan HA 0,1M adalah… A.5 C. 4 E. 3 B.2 D. 1
  • 11. PEMBAHASAN JAWAB : E [H+ ] = √ Ka x M = √ 10-5 x 10-1 = 10-3 pH = 3
  • 12. UMPTN 1996 Rayon C 6. pH suatu larutan basa MOH 0,1M adalah 10. tetapan basa MOH adalah… A. 10-8 C. 10-7 E. 10-6 B. 10-4 D. 10-3
  • 13. PEMBAHASAN JAWAB : C pH = 10 pOH = 4 OH- = 10-4 [OH- ] = √ Kb x M 10-4 = √ Kb x 10-1 Kb = 10-7
  • 14. UMPTN 1994 Rayon A 7. Larutan dengan pH =12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr =40) dalam air sampai 500 ml. Besarnya X gram adalah… A.4,0 C. 2,0 E. 1,0 B.0,4 D. 0,2
  • 15. PEMBAHASAN JAWAB : D pH = 12 pOH = 2 NaOH = 0,01M Jumlah NaOH = 500 x 0,01 = 50 mmol =5 x 40 mg = 200 mg = 0,2 gram
  • 16. SPMB 2003 Regional III 8. Suatu larutan asam lemah HA 1,0 x 10-2 M mempunyai pH = 4. Nilai pKa asam HA tersebut adalah… A.4,9 C. 6,0 E. 7,0 B.8,0 D. 10,0
  • 17. PEMBAHASAn JAWAB : C [ H+ ] = √ Ka x Ma 10-4 = √ Ka x 10-2 Ka = 10-6 pKa = 6
  • 18. UMPTN 1991 Rayon A 9. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 adalah… A.10-10 C. 5 x 10-11 E. 10-15 B. 5 x 10-16 D. 10-16
  • 19. PEMBAHASAN JAWAB : B X(OH)2 → X2+ + 2OH- pH = 9 → pOH = 14-9 = 5 [ OH- ] = 10-5 M ( X2+ ) = 1 x 10-5 = 5 x 10-6 2 Ksp = (X2+ ) (OH- ) = 5 x 10-6 x 10-10 = 5 x 10-16
  • 20. UMPTN 1989 Rayon A 10. Larutan asam asetat ( Ka = 2 x 10-5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3 molar HCl, mempunyai konsentrasi…....molar A.0,10 C. 0,15 E. 0,20 B. 0, 25 D. 0,40
  • 21. PEMBAHASAN JAWAB : E [ H+ ] = √ Ka x M 2 x 10-3 = √ 2 x 10-5 x M 4 x 10-6 = 2 x 10-5 x M M = 0,20
  • 22. SIPENMARU 1988 11. Suatu larutan mempunyai pH 1. berapa garam NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini, untuk menaikkan pHnya menjadi 3?...gram A.0,04 C. 0,4 E. 3,96 B. 4,0 D. 7,96
  • 23. PEMBAHASAN JAWAB : E Reaksi asam dan basa dapat diseerhnakan sebagai : H+ + OH-→ H2O pH awal 1, berarti H+ awal = 0,1M pH akhir 3, berarti H+ akhir = 0,001M [H+ ] yang bereaksi = 0,1 – 0,001 = 0,099M [OH- ] yang diperlukan = 0,099M( koefisien sama) NaOH yang harus ditambahkan 0,099mol (dalam volum 1liter) Maka; 0,099 x 40 = 3,96 gram
  • 24. SIPENMARU 1988 12. Bila 0.15 mol asam asetat (CH3COOH),Ka = 2 x 10-5 dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan vlume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah…. A. 4 C. 5 E. 6 B. 5-log2 D. 5-log3
  • 25. PEMBAHASAN JAWAB : C CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O M : 0,15 0,10 - - R : 0,10 0,10 0,10 - S : 0,05 - 0,10 0,10 [ H+ ] = Ka x mol asam mol garam = 2 x 10-5 x 0,05 0,1 = 10-5
  • 26. SIPENMARU 1987 13. Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,2M dimasukkan beberapa gram NaOH padat, hingga pH lartan menjadi 4. bila perubahan volum larutan diabaikan, serta menggunakan tetapan ionisasi asam asetat Ka = 2x 10-5. Maka jumlah NaOH yang dimasukkan adalah……gram( Na = 23, O = 16, H = 1) A. 1,33 C. 2,33 E. 3,33 B. 2,0 D. 3,0
  • 27. PEMBAHASAN JAWAB : A CH3COOH + NaOH CH→ 3COONa + H2O M : 0,2 X - - R : X X X X S : 0,2-x - X X [H+ ] =Ka x mol asam mol garam 10-4 = 2x10-5 x 0,2-X X X = 0,033 mol Garam NaOH = 0,033 x 40 = 1,33
  • 28. SIPENMARU 1986 14. Perubahan pH dari 50 ml HCl 0,1M tidak akan terjadi pada penambahan 50 ml…… A. Air suling C. HCl 0,1M E. KOH0,1M B. NaOH 0,1M D. H2SO4 0,1M
  • 29. PEMBAHASAN JAWAB : C Penambaha 50 ml HCl 0,1M kedalam 50 ml HCL 0,1 M tidak akan merubah konsentrasi asam.
  • 30. SPMB 2004 Regional I 15. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah… A.1 x 10-6 C. 1 x 10-12 E. 5 x 10-13 B. 5 x 10-9 D. 10-8
  • 31. PEMBAHASAN JAWAB : E Ksp = 1 ( 10-pOH ) n+1 n n = jumlah OH Ksp = 1 ( 10-4 )3 = 5 x 10-13 2
  • 32. SIPENMARU 1985 16. Paling sedikit berapa mol MgCl2 harus ditambahkan kedalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2…….(Ksp Mg(OH)2= 10-11 A.10-11 mol C. 10-9 mol E. 10-7 mol B. 10-10 mol E. 10-8 mol
  • 33. PEMBAHASAN JAWAB : E MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→ 2 + 2NaCl MgCl (OH)2 akan jenuh bila : (Mg2+ ) x (OH- )2 = Ksp (Mg2+ ) x ( 10-2 )2 = 10-11 (Mg2+ ) = 10-7 mol/liter
  • 34. SPMB 2005 Regional I, II, III 17. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50ml HNO3 0,2M dan 50 ml KOH 0,4 M? A.2 C.. 7 E. 13 B. 5 D. 10
  • 35. PEMBAHASAN JAWAB : E HNO3 = 50 x 0,2 = 10 mmol KOH = 50 x 0,4 = 20 mmol Sisa KOh = 20 – 10 = 10 mmol [OH- ] = b x Mb = 1 x 10 = 10-1 100 pOH = 1 pH = 13
  • 36. PP 1982 18. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam m, M(OH)3 mempunyai pH = 9. harga Ksp dari senyawa ini adalah…. A.3,3 x 10-21 C. 1,0 x 10-10 E. 3,3 x 10-37 B. 3,0 x 10-20 D. 3,0 x 10-36
  • 37. PEMBAHASAN JAWAb : A M(OH)3 → M3+ + 3OH- pH = 9 pOH = 5 [OH- ]= 10-5 M(OH)3 = 1 x 10-5 3 Ksp M(OH)3 = 27 x ( s4 ) = 27 (1 x 10-5 )4 3
  • 38. PP 1981 19. Jika dari zat-zat dibawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan konsentrasi 1 molar, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi? A. NaHSO4 C. HCl E.CH4COONa B. NaF D. NH4Cl
  • 39. PEMBAHASAN JAWAB : B dan E •NaHSO4 adalah garam asam, dalam air langasung menghasilkan ion H+ •NaF adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah HF dan basa kuat NaOH. •HCl adalah asam kuat •NH4Cl adalah garam yang bersifat basa, berasal dari asam kuat HCl dan NH4OH • CH3COONa adalah garam yang bersifat basa, bersasal dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH •Larutan dengan pH tinggi adalah larutan basa
  • 40. SIPENMARU 1981 20. Satu ml larutan NaOH 1M ditambahkan ke dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH kira- kira… A.3 B.5 C.7 D.9 E.11
  • 41. PEMBAHASAN JAWAB : E Proses ini adalah proses pengenceran, volum NaOH dari 1ml berubah menjadi 1001 ml. V1 x M1 = V2 x M2 1 x 1 = 1001 x X X = 1 1001 X = ~ 10-3
  • 42. SIPENMARU 1980 21. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida dalah 2 x10-11 . Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 0,002 molar dinaikkan maka akan mulai trejadi endapan pada pH…. A.8 B.9 C.10 D.11 E. 12
  • 43. PEMBAHASAn JAWAB ; C Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- Ksp = (Mg2+ ) (OH- )2 2 x10-11 = (2 x 10-3 ) ( OH- )2 (OH- ) = 10-4 pOH = 4 pH= 10
  • 44. PP 1980 22. Jika 100ml larutan HCl dengan pH =2 dicampurkan pada 100ml larutan NaOH dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan pH..... A.3 B. 6 C. 6 < pH< 10 D. 2 < pH < 6 E. 3 < pH < 6
  • 45. PEMBAHASAN JAWAB : D pH HCl = 2, [H+ ] = 10-2 M HCl = 10-2 M Mmol HCl= 100ml x 10-2 M = 1 mmol pH NaOH= 10 [OH- ] = 10-4 M, NaOH = 10-4 M Mmol NaOH = 100 ml x 10-4 M = 0,01 mm0l HCl + NaOH → NaCl + H2O M : 1 0,01 - - R : 0,01 0,01 0,01 0,01 S : 0,99 - 0,01 0,01 Ph LARUTAN AKHIR DITENTUKAN OLEH hcL YANG BERSISA SEBANYAK O,99 MMOL/200 ML= 0,05m [h+ ] = A X Ma = 5 x 10-3 pH = 3-log 5= 2 < pH < 6
  • 46. PP 1980 23. Kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-4 mol/liter. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH…… A.10,3 B.11 C. 9,7 D.3,7 E. 12,0
  • 47. PEMBAHASAN JAWAB : B L(OH)2 → L2+ + 2OH- 5 x 10-4 M 2 x 5 x 10-4 M pOH = 3 pH = 11
  • 48. PP 1979 24. Kalau pada satu liter HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan…. A.Tidak akan berubah B.Akan menjadi lebih rendah dari 1 C.Akan menjadi lebih besar dari 2 D.Akan berubah dari 1 menjadi 0 E.Akan berubah dari 2 menjadi 2
  • 49. PEMBAHASAN JAWAB :E •Pada proses pengenceran (penambahan air0 berlaku; V1 x M1 = V2 x M2 1 x 0,1 = 10 x M2 M2 = 0,001 •Untuk asam kuat ; pH = -log M Sebelum diencerkan: pH = -log 0,1 =1 Setelah diencerkan ; pH= -log 0,01= 2 Jadi, pH larutan berubah dari 1 menjadi 2
  • 50. TEST ITB 1976 25. Jika 2 larutan masing-masing mengandung 25 ml NaOH 0,2M dan 25 ml CH3COOH 0,2M (KCH3COOH= 10-5 ) dicampur, maka pH nya menjadi…. A.10 B.9 C.8 D.5 E.2
  • 51. PEMBAHASAn JAWAB : B •CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O M : 5 mmol 5 mmol - R : 5 mmol 5 mmol 5 mmol S : - - 5mmol CH3COONa = 5 mmol = 0,1 M 50 ml [OH- ] = √ Kw x CH3COONa Kb = 10-5 pOH = 5 pH = 9
  • 52. SKALU 1978 26. Campuran yang terdiri atas 10ml 0,1 N asam asetat dan 5 mol 0,1 N Na-hidroksida mempunyai pH yang…. A.> 7 B.Sama dengan 7 C.Sama dengan pKa D.> pKa E.< pKa
  • 53. PEMBAHASAN JAWAB : C N = a x M; dengan a= valensi CH3COOH : M =0,1 = 0,1molar 1 NaOH : M = 0,1 = 0,1 molar 1 CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O 1mmol 0,5mmol - 0,5mmol 0,5mmol 0,5mmol 0,5mmol - 0,5mmol [H+ ] = Ka x mmol asam mmol garam = Ka x 0,5 = Ka jadi pH = pKa 0,5
  • 54. TEST ITB 1976 27. Suatu larutan asam metanoat ( asam semut) 0,1M mempunyai pH = 2, derajat disosiasi asam adalah…. A.0,001 B.0,01 C.0,1 D.0,2 E.0,3
  • 55. PEMBAHASAN JAWAb; C pH = 2 H+ = 10-2 M 10-2 = α x M α = 0,1
  • 56. TEST ITB 1976 28. Jika suatu larutan asam (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali maka …. A.Konsentrasi ion OH- bertambah dengan satu satuan B.Konsentrasi H+ bertambah sepuluh kali C.pH larutan bertambah dengan satu kesatuan D. pOH larutan berkurang dengan sepuluh satuan E. pH larutan bertambah dengan lima satuan
  • 57. PEMBAHASAN JAWAB : C Pengenceran asam kuat sepuluh kali menyebabkan : • [H+ ] berkurang menjadi 1/10 kali •pH bertambah sebesar 1 satuan
  • 58. SPMB 2005 Regional II 29. Diketahui Ka asam laktat = 10-4 . Perbandingan asam laktat dan Na laktat agar dihasilkan pH larutan = 4 adalah…. A.1 : 1 B.1 : 2 C.1 : 3 D.2 : 3 E.3 :2
  • 59. PEMBAHASAN JAWAB : A [H+ ] = Ka x asam laktat Na laktat 10-4 = 10-4 x asam laktat Na laktat Asam laktat : Na laktat 1 : 1
  • 60. SPMB 2003 Regional I 30. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tananaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah…. A.10-2 B.10-3 C.10-4 D.10-5 E.10-6
  • 61. PEMBAHASAN JAWAB : D pH = 11 pOH = 3 [OH- ] = √ Kb x Mb 10-3 = √ Kb x 0,1 Kb = 10-5
  • 62. UM-UGM 2005 31. Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH kedalam 50ml larutan 0,1 M suatu asam lemah HA yang pH nya = 3. Berapakah pH larutan yang terjadi jika diketahui masa atom K = 39, O= 16, dan H = 1 A.3 B.6 C.7 D.9 E.12
  • 63. PEMBAHASAN JAWAB : D [H+ ] = √ Ka x Ma 10-3 = √ Ka x 10-1 HA + KOH → KA + H2O M : 5mmol 5mmol - - R : 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol S : - - 5mmol [OH- ] = √ Kw x M = √ 10-14 x 5 = 10-5 Ka 10-5 50
  • 64. UM UGM 2005 32.Jika 10ml larutan asam format (HCOOH) 0,1M memiliki pH sama dengan HCl 0,02 M, maka Ka asam format adalah….. A.2 x 10-2 B.2 x 10-3 C.4 x 10-3 D.4 x 10-4 E.4 x 10-5
  • 65. PEMBAHASAN JAWAB : C HCl : [H+ ] = a x Ma = 1 x 0,02 = 2 x 10-2 HCOOH : [H+ ] = √ Ka x Ma 2 x 10-2 = √ Ka x 10-1 4 x 10-4 = Ka x 10-1 Ka = 4 x 10-3
  • 66. TEST UGM 1976 33.Larutan NaOH 0,01 N sebanyak 10 liter mempunyai pH…. A.2 B.5 C.8 D.11 E.12
  • 67. PEMBAHASAN JAWAB : A Unntuk basa kuat berlaku ; pOH = -log N = - log 0,01 =2 pH = 12
  • 68. TEST UGM 1976 34. Larutan NH4Cl 0,1M sebanyak 50ml. Untuk menurunkan pH larutan dapat dikerjakan dengan menambahkan…. A.25 ml NaOH 0,1M dan 25ml HCl 0,1M B.25 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1M C.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml NaCl 0,1M D.25 ml NaOH 0,1M dan 50 ml HCl 0,1 M E.50 ml NaOH 0,1M dan 25 ml NaCl 0,1 M
  • 69. PEMBAHASAN JAWAB : D Untuk menurunkan pH suatu laruatan dapat dilakukan dengan menambahkan asam
  • 70. TEST UGM 1976 35. pH 1 L larutan yang mengandung 0,2 m0l asam asetat (Ka = 1,8 x 10-5 ) dan 0,4 mol natrium asetat adalah… A.6,0 B.5,5 C.5,0 D.4,5 E.4,0
  • 71. PEMBAHASAN JAWAB ; C Asam asetat + Na asetat → larutan penyangga [H+ ] = Ka x mol asam mol garam = 1,8 x 10-5 x 0,2 0,4 = 9 x 10-6 M pH = 6-log9= 5,05
  • 72. SPMB 2003 Regional III 36. Jika asam amino asetat (glysin) dilarutkan dalam air akan terionisasi sesuai dengan reaksi : NH3 + CH2COO- Nilai konstanta disosiasinya Ka, = 1,0 X 10-12 berapakah pH larutan asam amino asetat yang konsentrsinya 1,0 x 10-2 M ? A.5 B.6 C.7 D.8 E.9 NH2 CH2COO- + H+
  • 73. PEMBAHASAN JAWAB : C [ H+ ] = √ Ka x Ma = √ 10-12 x 10-2 = 10-7 pH = 7
  • 74. TEST ITB 1975 37.Jika air dengan pH = 7 dialiri gas CO2 selama 1 jam…… A.CO2 tidak bereaksi dengan air B.pH larutan akan lebih kecil dari 7 C.Karbonat akan mengendap D.pH larutan akan lebih besar dari 7
  • 75. PEMBAHASAN jAWAB : B CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3 ( aq) yang bersifat asam (pH < 7)a
  • 76. TEST ITB 1975 38. Kedalam 40ml larutan NaOH 0,2 M di tambahkan 80ml larutan asam HA 0,2M yang mempunyai Ka = 10-5 , maka pH campuran adalah…… A.13 B.9 C.5 D.1 E.4
  • 77. PEMBAHASAN JAWAB : C NaOH + HA NaA + H2O 8 16 - 9 8 8 - 8 8 Campuran akhir yang terbentuk merupakan larutan penyangga. [ H+ ] = Ka x mol asam mol garam = 10-5 x 8 = 10-5 M pH = 5 8
  • 78. TEST ITB 1975 39. Perhatikan larutan-larutan NaOH, KOH, Ca(OH)2, dan Ba(OH)2 semuanya mempunyai konsentrasi 1 gram/liter dan semuanya terionisasi sempurna. Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Ca = 40, Ba = 137, K = 39 Larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi ? A.KOH B.Ca(OH)2 C.NaOH D.Ba(OH)2
  • 79. PEMBAHASAN JAWAB : B pH paling tinggi dimiliki oleh larutan dengan [ OH- ] paling besar. [ OH- ] = b x M  NaOH [ OH- ] = 1 x 1 40 = 2,5 x 10-2 M  KOH [ OH- ] = 1 x 1 36 = 1,8 x 10-2 M  Ca(OH)2 [ OH- ] = 2 x 1 74 = 2,7 x 10-2 M  Ba(OH)2 [ OH- ] = 2 x 1 171 -2
  • 80. UM-UGM 2004 40.Sebanyak V mol NaOH 0,3 M ditambah 2V ml CH3COOH 0,3 M. Jika pKa = 5 maka pH larutannya adalah… A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8
  • 81. PEMBAHASAN JAWAB :B NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O M : 0,3V 0,6V - - R ; 0,3V 0,3V 0,3V S : - 0,3V 0,3V pKa = 5 Ka = 10-5 [H+] = Ka x mol CH3COOH mol CH3COONa = 10-5 0,3V mmol = 10-5 pH = 5
  • 82. UMPTN 2001 Rayon A 41.Pada reaksi HCl + H2O H3O+ + Cl- Pasangan manakah yang merupakan basa? A. HCl dan Cl- B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl- E. H2O dan Cl-
  • 83. PEMBAHASAN JAWAB : E HCl + H2O H2O + Cl- Asam1 basa 2 asam2 basa1
  • 84. SIP 1986SIP 1986 42.42.Satu liter larutan AgNOSatu liter larutan AgNO33 dielektrolisis antara 2dielektrolisis antara 2 elektroda Pt.Setelah muatan listrik sebanyak 965elektroda Pt.Setelah muatan listrik sebanyak 965 Couloumb lewat, maka pH larutan berubah menjadi…Couloumb lewat, maka pH larutan berubah menjadi… ..  a. 2a. 2  b. 4b. 4  c. 6c. 6  d. 8d. 8  e. 10e. 10
  • 85. PEMBAHASAN JAWABAN : A Elektrolisi larutan AgNO3 , pada anoda terjadi oksida air: 2H2O  4H+ + O2 + 4e- 4 mol H+ ~ 4 mol e- 1 mol H+ ~ 1 mole e- 1F= 1 mol electron = 96500 Couloumb. 965C=10-2 mol electron Jadi 10-2 mol electron ~ 10-2 H+ [H+]=10-2 mol/e- pH=-log [H+] pH=-log 10-2 =2 Jadi pH larutan berubah menjadi 2.
  • 86. UMPTN 2001 Rayon B 43. Dari reaksi-reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut 1. RNH2 + H2O RNH3 + + OH- 2. H2PO4 - + H2O HPO2- 4 + H3O+ 3. HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- H2O yang bersifat basa terdapat dalam reaksi… A.1 B. 2 C. 3 D. 1 dan 2 E. 2 dan 3
  • 87. PEMBAHASAN JAWAB : B Basa = penerima H+ H2O yang menerima H+ ada pada reaksi 2
  • 88. UMPTN 2001 Rayon B 44. Diketahui reaksi HCO3 - + OH- CO2- 3 + H2O Dari reaksi diatas dapat dinyatakan bahwa asam Bronsted-Lowri adalah… A.HCO3 - dan CO2- 3 B. OH- dan H2O C. HCO3 - dan H2O D. OH- dan CO2- 3 2-
  • 89. PEMBAHASAN JAWAB : C HCO3 - + OH- CO2- 3 + H2O Asam 1 basa2 basa1 asam 2
  • 90. UMPTN 1999 Rayon A 45. Menurut Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2o bertindak sebagai basa ? A.H2O + H2SO4 H3O+ + HSO- 4 B. H2O + CO2- 3 HCO3- +OH- C. H2O + CO2 H2CO3 D. H2O + NH3 NH4 + OH- E. H2O + HSO- 4 OH- + H2SO4
  • 91. PEMBAHASAN JAWAB : A H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4 - H2O menerima H+ dari H2SO4 -
  • 92. UMPTN 1997 Rayon A 46. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagaiberikut : NH3(aq) + H2O (l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah… A. NH3 dan H2O B. NH4 + dan OH- C. NH3 dan OH- D. H2O dan NH4 +
  • 93. PEMBAHASAN JAWAB : E Pasanagn asam basa konjugasi mempunyai selisih satu H+
  • 94. UMPTN 1997 Rayon C 47. Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat HPO2- 4 adalah…. A. H4PO3 + B. H3PO4 C. H2PO2- 4 D. HPO2- 4 E. PO3- 4
  • 95. PEMBAHASAN JAWAB : C Asam konjugasi diperoleh dengan menambahkan satu H+ HPO2- 4 + H2O H2PO4-
  • 96. 48. Dalam suatu larutan yang menggunakan amoniak sebagai pelarut, terdapat kesetimbangan : 2NH3 NH4 + + NH2 Ion NH2- adalah: A. Asam arhenius B. Radikal bebas C. Zat pereduksi D. Basa bronsted-Loery E. Zat pengoksidasi
  • 97. PEMBAHASAN JAWAB : D 2NH3 NH4 + + NH2 - dapat ditulis menjadi: NH3 + NH3 NH4 + + NH2 - NH- 2 dapat menerima H+ dari NH4 + menjadi NH3 Jadi NH2 adalah basa bronsted-Lowry
  • 98. PP 1981 49. Asam terkonjugasi dari HF adalah… A. HF B. H2F+ C. F- D. H+ E. HF2
  • 99. PEMBAHASAN JAWAB : B Asam terkonjugasi dari HF, artinya HF adalah basa Bronsted-Lowry. Untuk mencari asam konjugasinya tambahkan proton (H+ ); HF + H+ H2F+ Jadi, asam terkonjugasi dari HF adalah H2F+
  • 100. SKALU 1978 50. Larutan suatu senyawa bila ditambahi asam sulfat encer menghasilkan suatu gas yang mengeruhkan air, Apakah senyawa tersebut? A. Natrium khlorida B. Natrium bromida C. Natrium karbonat D. Natrium sulfat E. Natrium hidroksida
  • 101. PEMBAHASAN JAWAB : C Gas yang dapat mengeruhkan air adalah CO2 CO2 dapat dibuat dari reaksi asam dengan senyawa karbonat. Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O(e)+ CO2(g) CO2(g) + Ca(OH)2 CaCO3(s) + H2O(e) Jadi senyawa Natrium tersebut adalah natrium
  • 102. UMPTN 1991 Rayon C 51.Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,02M lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam air SEBAB Garam AgCl dan garam NaCL mengandung ion sejenis
  • 103. PEMBAHASAN JAWAB : D Kelarutan suatu elektrolit akan lebih kecil jika dalam larutan terdapat ion sejenis
  • 104. UMPTN 1990 Rayon C 52. pH darah dalam tubuh manusia selalu konstan SEBAB Dalam darah manusia selalu ada ion hidrogen karbonat dan CO2 yang terlarut yang berfungsi sebagai larutan penyangga
  • 105. PEMBAHASAN JAWAB : A Dalam plasma darah terlarut HCO3 - dan CO2 yang berperan menangkap H+ atau OH- yang masuk kedalam darah konstan yaitu 7,4.
  • 106. SIPENMARU 1984 53. Larutan ion H2PO4 - bersifat asam SEBAB Dalam larutan ion H2PO4 - , molekul air menerima proton dari H2PO4 - .
  • 107. PEMBAHASAN JAWAB : A Ion H2PO4 - dalam air cenderung melepaskan H+ dan diterima oleh air
  • 108. SIPENMARU 1981 54. Jika asam HA mempunyai harga pKa yang lebih besar daripada asam HB, maka dapat dikatakan bahwa asam HA lebih kuat daripada asam HB SEBAB Tetapan asam Ka merupakan ukuran langsung daripada kekuatan asam
  • 109. PEMBAHASAN JAWAb : A Ksp ditentukan oleh kelarutan dan jumlah ion, hal ini dirumuskan sebagai berikut ; Ksp = (n – 1) (n – 1) Sn n = jumlah ion S = kelarutan (Molar)
  • 110. PP 1979 55. Hidrogen iodida (HI) merupakan asam paling lemah dibandingkan dengan HF, HCl dan HBr SEBAB Pada HI proton, H+ terikat paling kuat sehingga tidakmudah dilepaskan
  • 111. PEMBAHASAN JAWAB :E Hi merupakan asam paling kuat dibandingkan dengan HF, HCl, dan HBr. Hal ini karena atom I mempunyai jari-jari paling besar, sehingga H+ terikat paling lemah
  • 112. SKALU 1978 56. Natrium bikarbonat mengubah warna lakmus menjadi merah SEBAB Konsentrasi HBr berubah lebihbanyak daripada konsentrasi H2 maupun Br2 pada waktu volum diperbesar
  • 113. PEMBAHASAN JAWAB ; E  NaHCO3 merupakan garam yang dalam larutannya terhidrolsis menghasilkan larutan dengan pH > 7, sehingga mengubah lakmus merah menjadi biru. HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- (pernyataan salah)  Pada kesetimbangan 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) Perubahan volum tidak mempengaruhi kesetimbangan (alasan salah)
  • 114. SKALU 1977 57. HCl lebih kuat keasamannya dari pada HBr SEBAB Kelektronegatifan Cl lebih kecil daripada Br
  • 115. PEMBAHASAN JAWAB : E Kekuatan asam halida HF < HCl < HBr < HI (pernyataan salah) Keelektronegatifan halogen F > Cl > Br > I (alasan salah)
  • 116. TEST UI 1976 58. Indikator sindurr metil (trayek pH 3,1-4,4) dan warna lingkungan asam adalah merah, warna lingkungan basa adalah kuning bila diteteskan pada larutan dengan pH = 5, maka larutan tersebut akan berwarna merah SEBAB Larutan dengan pH = 5 bersifat asam
  • 117. PEMBAHASAN JAWAB : D  indikator sndur metil (trayek pH 3,1-4,4) mempunyai warna merah pada pH ≤ 3,1 dan kuning pada pH ≥ 4,4. Jadi, indikator ini seharusnya berwarna kuning pada pH = 5 (pernyataan salah)  Larutan dengan pH < 7 tergolongg bersifat asam. ( alasan benar)
  • 118. TEST UI 1976 59. Air dipandang sebagai asam maupun basa SEBAB Air dapat melepaskan maupun menerima proton
  • 119. PEMBAHASAN JAWAB : A Air dapat menangkap atau melepaskan proton(H+), sehingga dapat digolongkan sebagai asam maupun basa H2O + HCl H3O+ + Cl- basa H2O + NH3 NH4 + + OH- asam
  • 120. TEST UGM 1976 60. Larutan NaOH dalam alkohol juga bersifat basa kuat SEBAB Derajat ionisasi NaOH dalam air hampir sama dengan satu
  • 121. PEMBAHASAN JAWAB : B CO2 bereaksi dengan air membentuk H2CO3(aq) yang bersifat asam (pH < 7)
  • 122. SPMB’04 Regional III Apabila gas NH3 dialirkan ke dalam air,maka akan terjadi kesetimbangan asam dan basa. Pernyataan berikut yang benar untuk peristiwa tersebut adalah………….. 1. air bersifat asam 2. NH4 OH adalah basa konjugasi dari H2 O 3. NH3 dan NH4 - adalah basa dan asam konjugasi 4. terjadi reaksi NH4 OH ↔ NH3 + H2 O • Pembahasan: • Jawaban: B • NH3 + H2 O ↔NH4 - + OH- • Pada reaksi ini H2 O memberi satu proton (H+ ) pada NH3 sehingga air sebagai asam dan NH3 sebagai basa. • Pasangan asam dari NH3 adalah NH4 - • Pasangan basa dari H2 O adalah OH -
  • 123. UMPTN’91 Rayon B Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan………… 1. NaCl 2. NaCN 3. AgNO3 4. NH4 OH pekat • Pembahasan: • Jawaban : B • Kelarutan suatu elektrolit akan berkurang jika terdapat ion sejenis. NaCl dan mengandung ion sejenis dengan AgCl.
  • 124. UMPTN’00 Rayon A Berdasarkan reaksi di bawah ini a. H2 CO3 + H3 O - H↔ 3 O + + HCO3 - b. HCO3 - + H2 O H↔ 3 O + + CO3 2- c. HCO3 - + H2 O ↔ H2 CO3 + OH – dapat dikatakan bahwa…………… 1. asam H2 CO3 mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO3 - 2. HCO3 - bersifat amfoter 3. ion CO3 2- merupakan basa konjugasi dari HCO3 - 4. pada reaksi c di atas H+ bersifat sebagai basa konjugasi dari OH - • Pembahasan : • Jawaban : E • H2CO3 mempunyai keasaman lebih besar dari pada HCO3 -. • HCO3 - bersifat amfoter, sebab dapat memberikan H+ serta dapat menerima H+. Jika HCO3 - memberikan H+ yang tinggal CO3 2- yang merupakan basa konjugasinya. Jika OH – menerima H+ , yang terbentuk adalah H2O yang merupakan asam konjugasinya.
  • 125. UMPTN’01 Rayon B Larutan 100 mL HCN 0,14 M dicampur dengan 70 mL NaOH 0,1 M,maka……(Ka HCN = 10-9 ) 1. reaksi yang terjadi : HCN + NaOH →NaCN + H2 O 2. larutan NaOH merupakan reagen pembatas 3. larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga 4. pH larutan = 9 • Pembahasan : • Jawaban : E • 1. HCN + NaOH →NaCN + H2 O • 2. dalam reaksi di atas, NaOH habis karena dibandingkan dengan HCN, harga lebih kecil • 3. larutan mengandung asam lemah dengan garamnya (penyangga) • 4. (H+ )= 10-9 x = 10-9 atau pH= 9
  • 126. UMPTN’00 Rayon B Jika 50mL CH3 COOH 1,0 m dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3 COOH =10-5 maka……….. 1. larutan yang terjadi bersifat basa 2. pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 3. konsentrasi CH3 COONa adalah 0,05 M 4. CH3 COONa mengalami hidrolisis sehingga pH>7 • Pembahasan: • Jawaban : E • CH3 COOH + NaOH → CH3 COONa + H2 O • CH3 COONa mengalami hidrolisis. • Terbentuknya OH- menyebabkan larutan bersifat basa (pH>7). Sebelum titrasi: • (H+ )= = 10-3 • pH = 3 • konsentrasi CH3 COONa = = 0,05 M 10x10 15 −−
  • 127. UMPTN’01 Rayon C Pasangan ion-ion berikut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah………. 1. H2 SO4 dengan SO4 2- 2. H2 CO3 dengan HCO3 – 3. H3 PO4 dengan PO4 3- 4. HCl dengan Cl– • Pembahasan : • Jawaban : C • Pasangan asam- basa konjugasi mempunyai perbedaan satu buah atom H. Reaksi (2) dan (4) adalah pasangan asam- basa konjugasi.
  • 128. UMPTN’00 Rayon C Pernyataan yang benar untuk reaksi (CH3 )2 NH (aq) + H2 S (aq) ↔ (CH3 )2 NH2 + (aq) +HS- (aq) adalah……… 1. (CH3 )2 NH merupakan basa konjugasi dari H2 S 2. (CH3 )2 NH + bersifat asam 3. H2 S merupakan asam konjugasi dari (CH3 )2 NH4 + 4. HS – bersifat basa • Pembahasan: • Jawaban : C • (CH3 )2 NH menerima H+ dari H2 S. (CH3 )2 NH bersifat basa dan H2 S bersifat asam. (CH3 )2 NH + yang terbentuk merupakan asam konjugasi dari (CH3 )2 NH . HS- yang merupakan basa konjugasi dari H2 S.
  • 129. SPMB’03 Regional I Dari suatu asam HA dengan Ka = 7,2x104 dapat dikatakan bahwa: 1. derajat ionisasi HA dalam air rendah 2. H2 O merupakan basa yang lebih kuat daripada A- 3. larutan NaA dalam air bersifat basa 4. HA adalah asam lebih kuat daripada H3 O + • Pembahasan: • Jawaban : B • HA + H2 O ↔ H3 O + + A • Karena Ka <<1 maka asam lemah sedikit terionisasi (derajat ionisasi kecil). • Kesetimbangan bergeser ke kiri, dan ini berarti asam dan basa di ruas kanan lebih kuat daripada asam dan basa di ruas kiri. H3 O+ lebih mudah memberikan H+ daripada HA dan A- lebih mudah menerima H+ daripada H2 O.
  • 130. UM-UGM ‘04 Yang dapat mnjadi larutan buffer atau larutan penyangga adalah campuran…………. 1. NH4 Cl dan NH3 2. CH3 COONH4 dan NH4 OH 3. NaH2 PO4 dan Na2 HPO4 4. CH3 COONa dan H3 PO4 • Pembahasan: • Jawaban : A • Larutan penyangga adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya, • Contoh i. NH3 atau NH4 OH dan NH4 + • ii. H2 PO4 – dan HPO4 2- • iii.CH3 COOH dan CH3 COO–
  • 131. UMPTN’99 Rayon A Suatu cuplikan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 5.55 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah………… 1. konsentrasi larutan adalah 0,1 M 2. bila ke dalamnya ditambahkan larutan Na2 CO3 akan terjadi endapan putih CaCO3 3. bila ke dalamnya ditambahkan ditambahkan larutan AgNO3 akan terjadi endapan putih AgCl 4. larutan garam CaCl2 merupakan elektrolit kuat • Pembahasan : • Jawaban : E 1. M = 5,55 x 1.000 = 0,1 M 111 500 2. CaCL2 + Na2 CO3 → CaCO3 (s) + 2 CaCl 3. CaCl2 + Na2 CO3 → Ca(NO3 )2 + 2 AgCl (s) 4. semua garam adalah elektrolit kuat
  • 132. UMPTN’95 Rayon B Diketahui reaksi C2 H3 O2 - + H2 O ↔ HC2 H3 O2 +OH- .Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah……… 1. C2 H3 O2 - dan H2 O 2. C2 H3 O2 - dan HC2 H3 O5 3. OH- dan HC2 H3 O2 4. H2 O dan OH- • Pembahasan : • Jawaban : C • Pasangan asam- basa konjugasi berbeda satu H+ .
  • 133. UMPTN’95 Rayon C Senyawa-senyawa nitrogen dapat bersifat asam atau basa. Senyawa nitrogen pada pereaksi yang bersifat asam adalah……. 1. NH3 + H2 O ↔ NH4 + + OH– 2. NH2 - + H2 O ↔ NH3 + OH – 3. N2 H4 + H2 O ↔ N2 H5 + + OH – 4. NH4 + + H2 O ↔ NH3 + H3 O+ • Pembahasan : • Jawaban : D • Pada reaksi (1),(2),(3) senyawa nitrogen bersifat basa, sebab menerima H+ dari H2 O. • Pada reaksi (4), • Senyawa nitrogen brsifat asam, sebab memberikan H+ kepada H2 O.
  • 134. UMPTN’93 Rayon C Yang merupakan pasangan asam-basa berkonjugasi pada reaksi HCl + H2 O ↔ H3 O + + Cl– adalah……… 1. HCl dan H2 O 2. HCl dan Cl- 3. H3 O+ dan Cl – 4. H2 Odan H3 O + • Pembahasan : • Jawaban : C • Pasangan asam- basa terkonjugasi harus berbeda hanya satu H+.
  • 135. UM-UGM’05 Penguraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada garam yang tersusun dari……… 1. asam lemah dan basa kuat 2. basa lemah dan asam kuat 3. asam lemah dan basa kuat 4. asam kuat dan basa kuat • Pembahasan : • Jawaban : A • Ion-ion yang berasal dari asam lemah atau dari basa lemah akan diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis).
  • 136. SIPENMARU’86 Bila hasil kali kelarutan Ca(OH)2 adalah 4x10-10 maka………… 1. kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 10-2 mol/L 2. kelarutan Ca(OH)2 akan diperbesar bila ditambah asam 3. kelarutan Ca(OH)2 akan bertambah jika ditambah garam Ca(NO3 )2 4. Ksp Ca(OH)2 bertambah besar jika suhu dinaikkan • Pembahasan : • Jawaban : C • Ca(OH)2 mengandung 3 ion (n=3) • s = = 10-3,3 M • kelarutan Ca(OH)2 akan bertambah bila ditambah asam, karena Ca(OH)2 akan larut menjadi garam. Kelarutan zat akan bertambah kalau suhu dinaikkan, akibatnya Ksp akan bertambah. 3 4 Ksp
  • 137. PP’82 Campuran yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan buffer adalah……. 1. HNO3 dan NaNO3 2. NaH2 PO4 dan Na2 PO4 3. CH3 COONa dan NaOH 4. NH3 dan NH4 Cl • Pembahasan : • Jawaban : C • Larutan buffer adalah larutan yang mengandung asam lemah.
  • 138. SPMB’02 Regional II Di antara garam-garam berikut yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial adalah…………………. 1. natrium asetat 2. ammonium asetat 3. ammonium klorida 4. natrium klorida • Pembahasan : • Jawaban : B • Hidrolisis parsial terjadi jika garam terbentuk dari basa kuat + asam lemah atau basa lemah + asam kuat.
  • 139. PP’80 Diantara garam-garam berikut yang kalau dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis adalah……….. 1. natrium sulfat 2. natrium asetat 3. kalium klorida 4. ammonium klorida
  • 140. Pembahasan: Jawaban : C Hidrolisis adalah penguraian garam oleh air menjadi asam lemah atau basa lemah. Syarat terjadinya hidrolisis garam ada bagian garam yang lemah. Natrium sulfat (Na2 SO4 ), berasal dari dari asam kuat dan basa kuat. Natrium asetat (NaCH3 COO),berasal dari asam lemah dan basa kuat. Kalium asetat (KCl) berasal dari asam kuat dan basa kuat. Ammonium klorida (NH4 Cl) berasal dari asam kuat dan basa lemah.
  • 141. SPMB’03 Regional II Dalam larutan (NH4 )2 SO4 terjadi reaksi NH4 + + H2 O ↔ NH3 + H3 O+ . Reaksi ini… 1. Menurut teori Arrhenius adalah reaksi hidrolisis 2. Mengakibatkan pH larutan lebih rendah daripada pH air 3. Menurut tori bronsted- lowry merupakan reaksi protolik 4. Menunjukkan bahwa ion NH4 + berperan sebagai asam. • Pembahasan : • Jawaban : E • NH4 + + H2 O ↔ NH3 + H3 O+ • Reaksi hidrolisis + reaksi dengan air • H3 O+ akan menurunkan pH air • Reaksi protolik = reaksi perpindahan H+ • NH4 + asam sebab memberikan H+
  • 142. SPMB’03 Regional III Larutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Ka HCN = 10-9. dan Kw = 10-14. Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah……… 1. Konsentrasi larutan NaCN menjadi 0,10 M 2. Larutan terhidrolisis dengan reaksi CN- + H2 O ↔ HCN + OH- 3. Konstata reaksi hidrolisis = [HCN][OH- ] [CN- ] 4. pH larutan= 11 • Pembahasan : • Jawaban : E • Larutan mengalami pengenceran ; • V1 x M1 = V2 x M2 • 50 x 0,20 = 100 x M → M = 0,10 molar • [OH- ] = = 10-3 • pOH = 3 → pH= 11
  • 143. 1. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,05 M ! • Pembahasan : H2SO4 (aq) 2H+ (aq) + SO4 2- (aq) 0,05 M 0,1 M Jadi [H+ ] = 0,1 M
  • 144. 2. Hitunglah [H+ ] dan [OH- ] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M • Pembahasan : NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) 0,01 M 0,01 M Jadi, a) [OH - ] = 0,01 M b)Kw = [H+ ] [OH- ] 10-14 = [H+ ] [0,01] (ingat Kw= 10-14 pada suhu 25o C) [H+ ] = 10-12 M
  • 145. 3. Hitunglah [H+ ] dan [OH- ] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M • Pembahasan : NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) 0,01 M 0,01 M Jadi, a) [OH - ] = 0,01 M b)Kw = [H+ ] [OH- ] 10-14 = [H+ ] [0,01] (ingat Kw= 10-14 pada suhu 25o C) [H+ ] = 10-12 M
  • 146. 4. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi (Ka) CH3COOH = 10-5 Pembahasan : [H+ ] = [H+ ] = [H+ ] = = 10-3 M [ ]COOHCHK 3a × 1,010 5 ×− 6 10−
  • 147. 5. Konsentrasi ion H+ dalam suatu asam sebesar 10-2 M. Jika tetapan ionisasi asam (Ka) tersebut adalah 10-6 , berapa persen asam yang terionisasi? Pembahasan : [H+ ] = 10-2 Berdasarkan rumusan [H+ ],= Maka dapat ditentukan konsentrasi asam tersebut. 10-2 = 10-4 = 10-6 x [HA] [HA] = 10-2 dengan rumusan α = maka dapat dihitung : α = = 10-2 = 10-2 x 100% = 1% ],[HAKa × ][HA Ka ]10[ 10 2 6 − − ]HA[610 ×−
  • 148. 6. Tentukan konsentrasi ion H+ pada larutan berikut: a. 100 mL larutan HNO3 0,01 M b. 3,65 gr HCL (Mr=36,5) dalam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 mL c. 5 L larutan H2 SO4 0.03 M Penyelesaian: a.[H+] = a x M = 1 x 0.01 = 0.01 M b. [HCL]=0,5 M [H+ ]=a x M=1 x 0.5 M= 0.5 M. c. [H+ ]=a x M=2 x 0.03 M = 0.06 M. M5,0 mL200 mL1000 x mol/g5.36 mol/g65,3 V 1000 x M massa M r ===
  • 149. 7.Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan berikut ini: Larutan NaOH 0,1 M Larutan Ba(OH)2 0,05 M • Penyelesaian: a.[OH- ] = b × M = 1 × 0,1 M = 0,1 M. b.[OH- ] = b × M = 2 × 0,05 M = 0,1 M.
  • 150. 8. Senyawa HCOOH (Mr =46) sebanyak 2,3 g dilarutkan dalam air hingga mencapai volume 250 mL. Diketahui Ka HCOOH = 1,8 × 10-4 , tentukan [H+ ] dan persentase HCOOH yang terionisasi. • Penyelesaian: 2 3 34 103 2,0 106][ .106)2,0)(108,1(][ .2,0 250 1000 /46 3,21000 − −+ −−+ ×= × == ×=×=×= =×=×= a aa a M H MMKH M mL mL molg g VMr massa M α
  • 151. 9. Terdapat 100mL larutan CH3 COOH 0,1M yang memiliki Ka = 1,8 × 10-5 . Tentukan nilai [H+ ] dan α. • Penyelesaian: 2 3 35 1034,1 1,0 1034,1][ 1034,1)1,0)(108,1(][H − −+ −−+ ×= × == ×=×=×= a aa M H MK α
  • 152. 10. Terdapat 600 mL larutan NH4 OH 0,01M. Diketahui Kb NH4 OH=1,8 × 10-5 , tentukan konsentrasi [– OH] dan α. • Penyelesaian: M M M M OH MMKOH b bb 2 4- 45- 1024,4 01,0 1024,4][ 1024,4)01,0)(108,1(][ − − −− ×= × == ×=×=×= α
  • 153. 11. Tentukan konsentrasi ion – OH dan H+ pada larutan tertentu yang mengandung 10-5 M ion H+ . • Penyelesaian: M10 10 10 ]H[ K ]OH[ 10]OH][H[K 9 5 14 w 14 w − − − + − −−+ === == pOH=9 sehingga pH=14-9=5
  • 154. 12. Tentukan konsentrasi ion H+ pada larutan tertentu yang mengandung 10-2 M ion - OH. • Penyelesaian: M OH K H w 12 2 14 10 10 10 ][ ][ − − − − + ===
  • 155. 13. Pada suhu terentu, harga Kw = 10-12 ,tentukan konsentrasi ion [– OH] dan [H+ ]. • Penyelesaian • Dalam air murni, [–OH] atau [H+] yang dihasilkan selalu sama sehingga, 612 22 1010][][ ][][]][[ −−−+ −+−+ ==== === w w KOHH OHHOHHK
  • 156. 14. Tentukan pH larutan larutan – larutan asam kuat berikut ini. A. 100mL HCL 0,01 M. B. 50mL H2 SO4 0,001 M. • Penyelesaian: a.[H+ ]=[HCL]=10-2 M • pH=-log [H+ ]=-log 10-2 =2 b.[H+ ]=2 [H2 SO4 ]=2×10-3 M. • pH=-log (2×10-3 )=3-log 2=2,699.
  • 157. 15. Tentukan pH larutan – larutan basa kuat berikut ini. Larutan NaOH 0,1 M. Larutan Ba(OH)2 0,02 M. • Penyelesaian: a. [– OH]=0,1=10-1 M • pOH =-log [– OH] =-log 10-1 =1 • pH =14-1=13 b. [– OH]=2×0,02=0,04 M =4×10-2 M. • pOH =-log [– OH] =-log 4×10-2 2-log 4 (log4 = 2 log 2) • pH =14-(2-2 log 2) = 12 + 2 log 2 =12,602.
  • 158. 16. Hitunglah pH air murni pada 25°C. Penyelesaian: Air murni pada 25 °C mempunyai [H+]=10-7 M. pH= -log 10-7 =-(-7) =7
  • 159. 17. Suatu larutan akan memberikan warna kuning dngan indikator metil jingga dan metil merah, dan memberikan warna biru pada indikator BTB, sedangkan dengan indikator PP tidak berwarna. Perkirakan harga pH larutan tersebut! Penyelesaian: Dengan Metil jingga =pH>4,4 Metil merah berwarna kuning =pH>6,2 BTB berwarna biru =pH>7,6 PP tak berwarna =pH<8,0 Jadi pH larutan kira-kira =7,6 – 8,0
  • 160. 18. Jika dianggap asam asetat mempunyai Ka =10- 5 ,hiunglah konsentrasi ion H+ dalam laruan asetat 0,1 M. • Penyelesaian: MH 365 10101,010][ −−−+ ==×=
  • 161. 19. Hitunglah pH larutan asam asetat 0,1 M (Ka =1,7×10-5 ). • Penyelesaian: 3,1log3103,1log 103,11,0107,1][ 3 350 −=×−= ×=××= − −−+ pH H
  • 162. 20. Hitunglah pH larutan NH3 0,1 M (Kb =10-5 ). • Penyelesaian: 1131414 14 310log 101,010][ 3 35 =−=−= =+ =−= =×= − −−− pOHpH pOHpH pOH OH
  • 163. 21. Sebanyak 20mL larutan Hs SO4 yang belum diketahui konsentrasinya ditittrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenoftalin(PP), warna PP mulai berubah pada saat Volume NaOH tepat 3,02 mL. Tentukan konsentrasi H2 SO4 . • Penyelesaian: • Reaksi yang terjadi: • NaOH yang terpakai pada titrasi = 0,1mol/L × 0,032 L • = 0,0032 mol. • Dari persamaan reaksi 1 mol H2SO4 = 2 mol NaOH • Jadi, H2SO4 yang dititrasi = 1/2 × 0,0032 mol • = 0,0016 mol • Konsentrasi H2SO4 = 0,0016 mol / 0,02 =0,08 M
  • 164. 22. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20%. Tentukan [H+ ] • Penyelesaian : • α = 20 % =0,2 • [H+] = α x Ma = 0,2 x 0,1 = 0,02 M
  • 165. 23. Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M (Ka = 2 x 10-5) • Penyelesaian : [H+] = = = =2 x10-3,5 MK aa x 02,0x.2 10 5− 104 7 x − pH = 3,5-log 2
  • 166. 24. Berapakah pH larutan yang dibuatmdari 0,001 mol KOH dalam 10L air? • Penyelesaian : • [H+ ] = [KOH] = n • V • = 0,001 mol = 10-4 M • 10 L • pOH = - log 10-4 =4 • pH = 10
  • 167. 25. Asam lemah HA mempunyai pH = 3. konsentrasi HA adalah………….. • Penyelesaian : • pH = 3 • [H+] = 10-3 • [H+] = • [H+]2 = Ka. Ma • Ma = 10-6 = 10-1 M = 0,1 M • 10-5 MK aa x

×