Your SlideShare is downloading. ×
0
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Redoks uraian
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Redoks uraian

6,949

Published on

1 Comment
1 Like
Statistics
Notes
  • mbak, yg CrCl3 itu knp ya untuk e nya 52/2 bukan 52/3?? balas asap
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total Views
6,949
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
105
Comments
1
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah (1 F = 96.500 C/mol)…. <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>2H + + 2e -  H2 </li></ul><ul><li>F = i x t = 0,965 x 300 = 3 x 10 -3 mol </li></ul><ul><li>96.500 96500 </li></ul><ul><li>Arus listrik (jumlah elektron) = 3 x 10 -3 mol maka hidrogen yang terbentuk =1,5 x 10 -3 mol (lihat koefisien) </li></ul>
  • 2. Bila ion Ag + memerlukan 1,5 faraday untuk mengubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag + diganti ion Cu 2+ untuk mendapatkannya diperlukan… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>faraday = mol elektron </li></ul><ul><li>Cu 2+ memerlukan dua kali lebih banyak daripada Ag + = 2 x 1,5 faraday = 3 faraday. </li></ul>
  • 3. Banyaknya Fe 2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr 2 0 7 2- menghasilkan Fe 3+ dan Cr 3+ adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>penyetaraan reaksi </li></ul><ul><li>Fe 2+  Fe 3+ + e - x6 </li></ul><ul><li>Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e -  2Cr 3+ + 7H 2 O x1 </li></ul><ul><li>6Fe 2+ + CrO 7 2- + 14H +  Fe 3+ + 2Cr 3+ +7H 2 O </li></ul><ul><li>jadi, 1 mol Cr 2 O 7 2- setara dengan 6 mol Fe 2+ (lihat koefisien) </li></ul>
  • 4. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>ketentuan bilangan oksidasi unsur : </li></ul><ul><ul><li>Maksimum = nomor golongan </li></ul></ul><ul><ul><li>minimum = nomor golongan -8 </li></ul></ul><ul><li> = 0 (untuk logam) </li></ul><ul><li>Klorin (golongan VII A) mempunyai bilangan oksidasi paling maksimum </li></ul>
  • 5. Untuk mendapatkan sebanyak 13 gram Cr (Ar Cr=52) dari larutan CrCl 3 dengan arus sebesar 3A (1F=96.500 C) diperlukan waktu… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>w = e x I x t </li></ul><ul><li> 96.500 </li></ul><ul><li>13 = 52/2 x 3 x t  t = 24.125 detik = 6,7 jam </li></ul><ul><li>96.500 </li></ul>
  • 6. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN) 4 I] 3- adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>[Ni (CN) 4 I ] 3- </li></ul><ul><li>+2 -4 -1 </li></ul><ul><li>Jadi biloks Ni dalam [Ni(CN) 4 I] 3- adalah +2 </li></ul>
  • 7. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk dikatode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah…. <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>Elektrolisis larutan Na 2 SO 4 </li></ul><ul><li>katode = 2H 2 O + 2e -  H 2 + 2 OH - </li></ul><ul><li>anode = 2 H 2 O  O 2 + 4H + + 4e - </li></ul><ul><li>Larutan HCl (H + ) akan menetralkan OH - yang terbentuk di katode pada penetralan. </li></ul>
  • 8. Untuk mendapatkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M (Ar Cu=63,5; S=32; O=16)dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>w = e x F </li></ul><ul><li>3,175 = 63,5 x F  F = 0,1 </li></ul><ul><li>2 </li></ul>
  • 9. Ke dalam 1 L larutan AgNO 3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri,dialirkan arus listrik sampai pH larutan = 12 Ar Ag = 108,Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Na = 23,maka perak yang diendapkan adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>katode sel I : Ag+ + e-  Ag </li></ul><ul><li>Katode sel II : 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- </li></ul><ul><li>pH larutan II : 12  p(OH) = 2 </li></ul><ul><li>Ag = 10 -2 mol </li></ul><ul><li>Massa Ag = 10 -2 x 108 g = 1,08 g </li></ul>
  • 10. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO 2 adalah…. <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>bilangan oksidasi nitrogen berubah dari = 2 pada NO menjadi nol pada N 2 </li></ul>
  • 11. Jika KMnO 4 bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO 4 dan CO 2 . Dalam reaksi ini 1 mol KMnO 4 menerima… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>mol elektron = selisih. Oks. </li></ul><ul><li>KMnO 4 -> MnSO 4 </li></ul><ul><ul><li>+7 (5) +2 </li></ul></ul>
  • 12. Pada elektrolisis CdSO 4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas = 22,4L) yang dihasilkan pada anode adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>elektrolisis CdSO 4 </li></ul><ul><li>Katode = Cd 2+ +2e - -> Cd x2 </li></ul><ul><li>Anode = 2H 2 O -> O 2 + 4H + + 4e - x1 </li></ul><ul><li>2Cd 2+ + 2H 2 O -> 2Cd + O 2 + 4H + </li></ul><ul><li>Mol Cd = 2 / 112 = 1 / 56 </li></ul><ul><li>Mol O 2 = ½ x 1 / 56 = 1 / 112 mol </li></ul><ul><li>Volume O 2 (STP) = 1 / 112 x 22,4 = 0,2 liter </li></ul>
  • 13. Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3 menjadi NH3 sebanyak… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li> mol elektron = selisih. Oks. </li></ul><ul><li>NO3 -> NH3 </li></ul><ul><li>+7 (5) +2 </li></ul>
  • 14. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan o leh 50 ml larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>elektrolisis larutan MSO4 </li></ul><ul><li>Katode = M 2+ + 2e - -> M x2 </li></ul><ul><li>Anode = 2H 2 O -> O 2 + 4H + + 4e - x1 </li></ul><ul><li>2M 2+ + 2H 2 O -> 2M + O 2 + 4H + </li></ul><ul><li>Mol M = 0,28 g </li></ul><ul><li>Ar M </li></ul><ul><li>Pada proses penetralan: </li></ul><ul><li>Mol H + = mol OH - </li></ul><ul><li>Mol H + = 50 x 0,2 mol = 0,01 </li></ul><ul><li>1000 </li></ul><ul><li>Mol unsur M = 0,05 mol (lihat koefisien) </li></ul><ul><li>Ar M = 0,28 g = 56 </li></ul><ul><li>0,005 </li></ul>
  • 15. Pada elektrolisis larutan MSO 4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 m. Ternyata diperlakukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>elektrolisis larutan MSO4 </li></ul><ul><li>Katode = M 2+ + 2e - -> M x2 </li></ul><ul><li>Anode = 2H 2 O -> O 2 + 4H + + 4e - x1 </li></ul><ul><li>2M 2+ + 2H 2 O -> 2M + O 2 + 4H + </li></ul><ul><li>Mol logam M = 1,035 g </li></ul><ul><li>Ar M </li></ul><ul><li>Pada proses penetralan: </li></ul><ul><li>Mol H + = mol OH - </li></ul><ul><li>Mol H + = 50 x 0,2 mol = 0,01 </li></ul><ul><li>1000 </li></ul><ul><li>Mol unsur M = 0,05 mol (lihat koefisien) </li></ul><ul><li>Ar M = 1,035 g = 207 </li></ul><ul><li>0,005 </li></ul>
  • 16. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl 2 dan ke dalam larutan CrCl 3 . bila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>wCu = eCu </li></ul><ul><li>wCr eCr </li></ul><ul><li>0,635 = 63,5/2 -> x = 0,35 gram </li></ul><ul><li> x 52/3 </li></ul>
  • 17. Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO 3 ˉ ) menjadi klorin (Cl 2 ) dalam larutan asam adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>2ClO 3- + 12H + + 10e - -> Cl 2 + 6H 2 O </li></ul><ul><li>1 mol 5 mol </li></ul><ul><li>Jumlah mol elektron = jumlah arus (F) = 5 </li></ul>
  • 18. Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen (STP). Dalam waktu yang sama, jumlah muatan listrik yang sama jika dialirkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat akan mengendapkan tembaga sebanyak… <ul><li>pembahasan: </li></ul><ul><li>reaksi yang mwnghasilkan gas hidrogen: </li></ul><ul><li>2H+ + 2e- -> H2 </li></ul><ul><li>22,4 = 1 mol = 2 g </li></ul><ul><li>22,4 </li></ul><ul><li>wH2 = eH2 </li></ul><ul><li>wCu eCu </li></ul><ul><li>2 = 2/2 -> x = 63,5 gram </li></ul><ul><li>X 63,5 / 2 </li></ul>
  • 19. Pada elekrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode – elektrode Pt… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>elektrolisis larutan NaCl </li></ul><ul><li>Katode = 2H 2 O + 2e ˉ -> H 2 + 2OH ˉ </li></ul><ul><li>Anode = 2Cl ˉ -> Cl 2 + 2e ˉ </li></ul><ul><li>Di katode larutan bersifat basa, karena terbentuk ion hidroksida. </li></ul>
  • 20. Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas hidrogen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>wH2 = eH2 </li></ul><ul><li>wO2 eO2 </li></ul><ul><li>0,504 = 2/2 </li></ul><ul><li>x 32/4 </li></ul><ul><li>x = 4 gram </li></ul>
  • 21. Arus listrik sebanyak 9,650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>reaksi pada elektrolisis AgNO 3 (aq) sebagai berikut </li></ul><ul><li>AgNO 3 -> Ag + + NO 3- </li></ul><ul><li>Katode = Ag + + e - -> Ag </li></ul><ul><li>Anode = 2H 2 O -> 4H + + O 2 + 4e - </li></ul><ul><li>Mol e - = 9650 C = 0,1 mol </li></ul><ul><li>96500 C/mol </li></ul><ul><li>H + = 4/4 x 0,1 = 0,1 mol </li></ul><ul><li>[H + ] = 0,1 mol = 0,1 M </li></ul><ul><li>1 liter </li></ul><ul><li>pH = -log 0,1 = 1 </li></ul>
  • 22. Dari data potensial elektrode standart berikut: Cu 2+ + 2e - -> Cu, ° E = 0,3 V Ag + + e - -> Ag, ° E = 0,80 V maka reaksi: Cu + + 2Ag + -> Cu 2+ + 2Ag memiliki potensial sel… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>Cu + 2Ag + -> Cu 2+ + 2 Ag </li></ul><ul><li>E sel = E (red) - E (oks) </li></ul><ul><li> = +0,80 - 0,34 </li></ul><ul><li> = +0,46 V </li></ul>
  • 23. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menggunakan antara lain K 2 SO 4 dan MnO 2 . dalam raksi ini setiap mol H 2 S melepaskan… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>mol elektron = selisih bilangan oksidasi </li></ul><ul><li>H2S -> K2SO4 </li></ul><ul><li>-2 -> +6 </li></ul><ul><li>8 mol e- </li></ul>
  • 24. Dari data ° E Zn = - 0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standart… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>nilai E = menyatakan kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi hebat terhadap H + (E = 0,00 volt). Jika suatu zat mempunyai E > 0, maka zat tersebut lebih mudah direduksi daripada H + ; sedangkan bila itu mempunyai E < 0, maka zat tersebut lebih sukar direduksi daripada H + </li></ul>
  • 25. Unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF 2 sesuai dengan reaksi: HF 2- -> HF + ½F 2 + e waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F 2 (diukur pada °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah… <ul><li>Pembahasan: </li></ul><ul><li>w1 = e1 </li></ul><ul><li>w2 e2 </li></ul><ul><li>0,54 g = 108/1 </li></ul><ul><li> x 40/2 </li></ul><ul><li>x = 0,1 g </li></ul>

×