• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Fungsi larutan-buffer
 

Fungsi larutan-buffer

on

  • 15,681 views

 

Statistics

Views

Total Views
15,681
Views on SlideShare
15,681
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
165
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Fungsi larutan-buffer Fungsi larutan-buffer Document Transcript

    • Larutan Buffer dalam DarahBuffer adalah zat yang dapat mempertahankan pH ketika ditambah sedikit asam/basa atau ketikadiencerkan. Buffer terdiri dari asam lemah dan garamnya/basa konjugasinya atau basa lemah dangaramnya/asam konjugasinya. Salah satu contoh larutan buffer adalah darah. Buffer dalam darahterdiri dari H2CO3 ( asam lemah ) dan HCO3- ( basa konjugasinya ). Buffer tersebut dapatmempertahankan pH darah sekitar 7,35 â�� 7,45 dengan reaksi sebagai berikut ;* H2CO3 + OH- => HCO3- + H2O* HCO3- + H+ => H2CO3Buffer dalam darah termasuk buffer asam. Buktinya, jika darah tidak memiliki buffer makaketika minum jus jeruk yang kecut, tubuh kita dapat mengalami asidosis ( pH darah asam ).Derajat keasaman merupakan suatu sifat kimia yang penting dari darah dan cairan tubuh lainnya.Satuan derajat keasaman adalah pH :- pH 7,0 adalah netral- pH di atas 7,0 adalah basa (alkali)- pH di bawah 7,0 adalah asam.Suatu asam kuat memiliki pH sangat rendah (hampir 1,0) ; sedangkan suatu basa kuat memilikipH yang sangat tinggi (di atas 14,0).Darah memiliki pH antara 7,35-7,45.Keseimbangan asam-basa darah dikendalikan secara seksama, karena perubahan pH yang sangatkecilpun dapat memberikan efek yang serius terhadap beberapa organ.Tubuh menggunakan 3 mekanisme untuk mengendalikan keseimbangan asam-basa darah:1. Kelebihan asam akan dibuang oleh ginjal, sebagian besar dalam bentuk amonia. Ginjalmemiliki kemampuan untuk merubah jumlah asam atau basa yang dibuang, yang biasanyaberlangsung selama beberapa hari.2. Tubuh menggunakan penyangga pH (buffer) dalam darah sebagai pelindung terhadapperubahan yang terjadi secara tiba-tiba dalam pH darah. Suatu penyangga pH bekerja secarakimiawi untuk meminimalkan perubahan pH suatu larutan, Penyangga pH yang paling pentingdalam darah menggunakan bikarbonat. Bikarbonat (suatu komponen basa) berada dalamkesetimbangan dengan karbondioksida (suatu komponen asam). Jika lebih banyak asam yangmasuk ke dalam aliran darah , maka akan dihasilkan lebih banyak bikarbonat dan lebih sedikitkarbondioksida. Jika lebih banyak basa yang masuk ke dalam aliran darah , maka akandihasilkan lebih banyak karbondioksida dan lebih sedikit bikarbonat.3. Pembuangan karbondioksida.
    • Karbondioksida adalah hasil tambahan penting dari metabolisme oksigen dan terus menerusyang dihasilkan oleh sel. Darah membawa karbondioksida ke paru-paru dan di paru-parukarbondioksida tersebut dikeluarkan (dihembuskan). Pusat pernafasan di otak mengatur jumlahkarbondioksida yang dihembuskan dengan mengendalikan kecepatan dan kedalaman pernafasan.Jika pernafasan meningkat, kadar karbondioksida darah menurun dan darah menjadi lebih basa.Jika pernafasan menurun, kadar karbondioksida darah meningkat dan darah menjadi lebih asam.Dengan mengatur kecepatan dan kedalaman pernafasan, maka pusat pernafasan dan paru-parumampu mengatur pH darah menit demi menit.Adanya kelainan pada satu atau lebih mekanisme pengendalian pH tersebut, bisa menyebabkansalah satu dari 2 kelainan utama dalam keseimbangan asam basa, yaitu asidosis atau alkalosis.Asidosis adalah suatu keadaan dimana darah terlalu banyak mengandung asam (atau terlalusedikit mengandung basa) dan sering menyebabkan menurunnya pH darah.Alkalosis adalah suatu keadaan dimana darah terlalu banyak mengandung basa (atau terlalusedikit mengandung asam) dan kadang menyebabkan meningkatnya pH darah.Asidosis dan alkalosis bukan merupakan suatu penyakit tetapi lebih merupakan suatu akibat darisejumlah penyakit. Terjadinya asidosis dan alkalosis merupakan petunjuk dari adanya masalahmetabolisme yang serius.Asidosis dan alkalosis dikelompokkan menjadi metabolik atau respiratorik, tergantung kepadapenyebab utamanya. Asidosis metabolik dan alkalosis metabolik disebabkan olehketidakseimbangan dalam pembentukan dan pembuangan asam atau basa oleh ginjal. Asidosisrespiratorik atau alkakosis respiratorik terutama disebabkan oleh penyakit paru-paru ataukelainan pernafasan. No Komen : 33M. Rezza Pahlawan/ XI-IA 8/ 18 :: 13-03-2012 04:51:45 Kegunaan larutan buffer dalamkehidupan sehari-hari sangat banyak. misalnya dalam bidang farmasi, fotografi, industrikulit,reaksi-reaksi kimia dalam laboratorium, zat warna, pengawet makanan,dll. Bahkan dalamtubuh kita sendiri larutan buffer mempunyai peranan yang sangat penting dalam prosesmetabolisme. OLeh karena itu, cairan tubuh harus merupakan larutan buffer agar pH senantiasakonstan ketika metabolisme berlangsung. Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupuncairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4- danHPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut,dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar 7,4. Jika terjadi penurunan ataukenaikan pH sedikit saja menunjukkan kita dalam keadaan sakit.Dalam bidang farmasi contohnya pada obat tetes mata mempunyai pH yang sama dengan cairantubuh kita (utamanya air mata), agar tidak menimbulkan efek samping. Berbeda lagi denganinfus, karena cairan infus masuk melalui pembuluh darah maka pH cairan infus harus samadengan pH darah. Dalam mengawetkann makanan, larutan buffer juga mampu menjaga pHmakanan agar tidak mudah dirusak oleh bakteri.Intinya jika kita akan menggunakan larutan buffer, kita harus menyesuaikan dengan pH objekyang akan kita tambahi larutan buffer tersebut.Daftar Pustaka :
    • Adom, A, Larutan Penyangga (Buffer), http://andykimia03.wordpress.com, wikipedia.org, bukuBSE. :: Reply ::Ok. Bagus. Bisakah memberikan contoh larutan buffer yang digunakan dalam mengawetkanmakanan?No Komen : 32Grand Ivennes H. M./13/XI-IA8 :: 12-03-2012 21:28:35 FUNGSI LARUTAN BUFFER1.) Fungsi Larutan Buffer yang paling relevan dalam kehidupan sehari-hari adalah kegiatanbuffer dalam tubuh manusia. Contoh konkritnya adalah larutan buffer H2CO3 dan HCO3- yangbekerja sama untuk menjaga aliran ph darah tegtap netral pada ph 7,4. Contoh lainnya adalahhemogoblin kompleks yang mengikat proton berlebih (ion Hidrogen) selama otot tubuh bergeraksehingga tubuh dapat menggunakan oksigen yang mereka hasilkan bersama hydrogen2.) Larutan Buffer juga berperan penting dalam beberapa produk rumah tangga komersial.Contohnya adalah sampo yang mengandung buffer asam nitrat dan natrium hidroksida yangnekerja untuk mengimbangu alkalinitas alami dari sabun, yang tidak akan membakar kulitkepala.3.) Larutan buffer juga digunakan oleh industry alkohol dalam proses yang disebut fermentasi,mengkonversi gula dimana alkohol dalam ketiadaan oksigen. JIka tidak diatur, proses ini biasmengakibatkan pembusukan dari bahan yang difermentasi, sehingga pembuat bir, anggur danminuman keras sering menambahkan larutan buffer untuk campuran mereka, yang mengaturtingkat PH sehingga hal ini tidak mungkin terjadi.4.) Dalam proses industry larutan buffer juga dapat digunakan sebagai bahan perwarna.Sumber : http://www.ehow.com/list_7645120_everyday-uses-buffers.html danhttp://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution:: Reply ::Ok, bagus. Bisakah memberikan contoh larutan buffer yang digunakan sebagai bahan perwarna?No Komen : 31Afrilia Diana Fitri / XI-IA8 / 01 :: 12-03-2012 20:25:14 Fungsi Larutan Penyangga :Fungsi larutan Buffer sistem penyangga digunakan dalam berbagai bidang seperti industrifarmasi, kimia analisis, bakteriologi, industri kulit, dan zat warna yang menggunakan rentang pHcukup sempit untuk mendapatkan kerja yang optimum. Adapun lainnya yang biasa kita jumpaidalam kehidupan sehari-hari yaitu pada obat-obatan. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan danbakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuhmanusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnyadengan larutan penyangga.1.Darah Sebagai Larutan PenyanggaAda beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya yaitu :a)Penyangga KarbonatPenyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H2CO3) dengan basa konjugasibikarbonat (HCO3-).H2CO3 (aq) --> HCO3- (aq) + H+ (aq)
    • Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Seorang pelarimaraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan olehmetabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis inidapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orangyang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pHdarah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat,sehingga gas CO2 yang dilepas terlalu banyak, padahal CO2 dapat larut dalam air menghasilkanH2CO3. Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkanhiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).b)Penyangga KarbonatPada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat O2 untuk selanjutnya dibawa ke seluruhsel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:HHb + O 2 (g) --> HbO2- + H+Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pHdarah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O2 bersifat basa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O2 dapat mengikat H+ dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H+ yangdilepaskan pada peruraian H2CO3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO2 yang terlarutdalam air saat metabolisme.c)Penyangga FosfatPada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah.Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4- ) dengan monohidrogen fosfat(HPO32- ).H2PO4- (aq) + H+ (aq) --> H2PO4 (aq)H2PO4- (aq) + OH- (aq) --> HPO42- (aq) + H2O (aq)Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikitjumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.2.Air Ludah sebagai Larutan PenyanggaGigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapatmenyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulutsekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yangterbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.3.Menjaga keseimbangan pH tanaman.Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya dikerjakan dalam kamar kacadengan menggunakan medium air yang berisi zat hara disebut dengan hidroponik . Setiaptanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkanlarutan penyangga agar pH dapat dijaga.4.Larutan Penyangga pada Obat-ObatanAsam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilangrasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. PerubahanpH ini mengakibatkan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah,
    • terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirinditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.Selain itu system Buffer juga dapat digunakan untuk berbagai aplikasi seperti buffer standartuntuk proses produksi dan metode bioanalitik, untuk preparasi media kultur, pada temperaturrendah untuk aplikasi biokimia dan sebagai eluen dalam kromatografi. Buffer dapat digunakandalam setiap eksperimen. Yang memberikan manfaat pada pengontrolan kondisi reaksi dan hasilsintetis organik. Fungsi buffer adalah untuk menciptakan lingkungan bagi biomolekul sehinggadalam bentuk stabildan asli serta lebih aktif. Sebagai salah satu produsen buffer terbesar diEropa, Merck mendistribusi buffer dalam kemasan yang bervariasi untuk keperluan analisiskhusus. Mereka hanya menggunakan substansi yang sangat murni dengan spesifikasi yangterdefinisi sehingga memastikan proses yang reproduksibel di laboratorium atau skala produksi.Sumber : http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090513075514AAmod8Z:: Reply ::Bagus. Tingkatkan terus belajarnya ya....No Komen : 30Rr.Farahdiba Balqis / XI ia8/ 26 :: 12-03-2012 20:05:08 Larutan penyangga (buffer) adalahlarutan yang dapat menjaga (mempertahankan) pHnya dari penambahan asam, basa, maupunpengenceran oleh air. pH larutan buffer tidak berubah (konstan) setelah penambahan sejumlahasam, basa, maupun air. Larutan buffer mampu menetralkan penambahan asam maupun basadari luar.Di dalam kehidupan sehari-hari kita tidak pernah terlepas dari peristiwa kimia. Mulai darimakanan yang kita makan ada yang bersifat asam, basa, atau netral hingga proses pencernaannyayang melibatkan reaksi-reaksi kimia yang akan mempengaruhi pH dalam tubuh. Apabila pHdalam tubuh terlalu rendah atau tinggi maka akan mengakibatkan kematian. Oleh karena itu didalam tubuh kita terdapat sistem buffer (penyangga) yang dapat mempertahankan pH larutan.>> Larutan penyangga dalam bidang FarmasiDalam bidang farmasi (obat-obatan) banyak zat aktif yang harus berada dalam keadaan pHstabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang samasekali.1. Pada obat suntik atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pHcairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidakmenimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu juga obat suntik harusdisesuaikan dengan pH darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah.2. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan : asam asetilsalisilat merupakan komponen utama daritablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapatmenyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon,untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat
    • dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihanasam.http://velachumaira.blogspot.com/2012/02/fungsi-buffer-pada-bidang-farmasi.html>> Pada Teknik pembuatan minuman penambah performa olahragaCampuran garam sitrat dengan asam sitrat dalam produk minuman biasanya digunakan sebagaipengatur keasaman yang juga dapat memperkaya rasa dari minuman. Namun dalam kaitannyadengan kegiatan olahraga, campuran garam sitrat dengan asam sitrat juga dapat berfungsisebagai ergogenic aids yang dapat ,membantu untuk meningkatkan performa olahraga.Hal ini salah satunya disebabkan karena molekul ini dapat bersifat sebagai buffer terhadap asamlaktat yang terbentuk dalam proses metabolisme energi secara anaerobik. Oleh sebab itu makasitrat-natrium sitrat dapat membantu meningkatkan performa olahraga terutama pada olahragaintensitas tinggi yang bergantung terhadap sistem metabolisme secara anaerobik untukmenghasilkan energi.Selain membantu memberikan peningkatan terhadap performa olahraga intensitas tinggi yangbergantung terhadap sistem metabolisme energi seara anaerobik. Konsumsi sitrat-natrium sitratjuga dapat memberikan peningkatan terhadap performa olahraga yang bersifat ketahanan(endurance) seperti lari jarak jauh atau juga road cycling.(http://psslab.com/blog/index.php?categoryid=1&2_articleid=2)>> Teknik pengolahan limbah melalui proses anaerobTeknik pengolahan limbah melalui proses anaerob melibatkan proses bufferisasi (menggunakanlarutan penyangga). Inti dari teknik pengolahan limbah ini yaitu adanya proses pengubahansenyawa organik menjadi metana dan karbon dioksida,tanpa kehadiran oksigen. Dekomposisisenyawa organik melalui proses anaerob ini terjadi melalui tiga tahapan: (1) reaksi hidrolisis, (2)reaksi pembentukan asam, (3) reaksi pembentukan metana.Reaksi hidrolisis merupakan proses pelarutan senyawa organik yang semula tidak larut danproses penguraian senyawa tersebut menjadi senyawa dengan berat molekul yang cukup kecildan dapat melewati membran sel. Proses pembentukan asam melibatkan dua golongan besarbakteri, yaitu bakteri asidogenik dan asetogenik.Proses pembentukan metana terutama berasal dari asam asetat, tetapi ada juga yang berasal darihidrogen dan karbon dioksida. Ada dua kelompok bakteri yang berperan, yaitu bakteri metanaasetoklastik dan bakteri metana pengkonsumsi hidrogen. Kedua bakteri penghasil metana inisanagt sebsitif terhadap perubahan pH. Pada rentang pH 6-8,laju produksi gas metana berkisarantara 1-4 ml/hari. Penambahan larutan penyangga diperlukan untuk mempertahankan pH sekitar7 agar pertumbuhan bakteri penghasil metana tidak terhambat. Larutan penyangga yang seringdigunakan adalah Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3, Na2CO3. sistem penyangga dalam reaktoranaerob adalah H2CO3-CO2 dalam kesetimbangan: CO2 + H2O â�� H2CO3 â�� H+ +HCO3-(http://kamale.wordpress.com):: Reply ::Bagus. Itulah kebesaran Alloh. Bayangkan apa yang akan terjadi jika dalam tubuh kita tidakterdapat larutan penyangga?
    • No Komen : 29oessi salsabila/ 21/ XI IA8 :: 11-03-2012 21:48:19 saya akan mencoba menjawab pertanyaan dariBu. UtamiAlkalosis adalah suatu keadaan pada saat darah terlalu banyak mengandung basa (atau terlalusedikit mengandung asam) dan kadang menyebabkan meningkatnya pH darah.Penyebab :Alkalosis metabolik terjadi jika tubuh kehilangan terlalu banyak asam.Sebagai contoh adalah kehilangan sejumlah asam lambung selama periode muntah yangberkepanjangan atau bila asam lambung disedot dengan selang lambung (seperti yang kadang-kadang dilakukan di rumah sakit, terutama setelah pembedahan perut).Pada kasus yang jarang, alkalosis metabolik terjadi pada seseorang yang mengkonsumsi terlalubanyak basa dari bahan-bahan seperti soda bikarbonat.Selain itu, alkalosis metabolik dapat terjadi bila kehilangan natrium atau kalium dalam jumlahyang banyak mempengaruhi kemampuan ginjal dalam mengendalikan keseimbangan asam basadarah.Pengobatan :Biasanya satu-satunya pengobatan yang dibutuhkan adalah memperlambat pernafasan.Jika penyebabnya adalah kecemasan, memperlambat pernafasan bisa meredakan penyakit ini.Jika penyebabnya adalah rasa nyeri, diberikan obat pereda nyeri.Menghembuskan nafas dalam kantung kertas (bukan kantung plastik) bisa membantumeningkatkan kadar karbondioksida setelah penderita menghirup kembali karbondioksida yangdihembuskannya.PENGOBATANBiasanya alkalosis metabolik diatasi dengan pemberian cairan dan elektrolit (natrium dankalium). Pada kasus yang berat, diberikan amonium klorida secara intravena.sumber: http://mypotik.blogspot.com/2011/03/alkalosis-metabolik.html :: Reply ::Ok, bagus. Jangan lupa untuk menerapkannya dalam kehidupan sehari-hari. Belajar yang giatya.....No Komen : 28Robiah Al Adawiyah/25/XI-IA 8 :: 11-03-2012 19:35:06 Fungsi Larutan PenyanggaLarutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia,bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan danbakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuhmanusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnyadengan larutan penyangga.1. Darah Sebagai Larutan PenyanggaAda beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga
    • karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.a. Penyangga KarbonatPenyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H2CO3) dengan basa konjugasibikarbonat (HCO3).H2CO3 (aq) â��> HCO3(aq) + H + (aq)Penyangga karbonat sangat berperanpenting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitupenurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkanproduksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal,diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahandapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunungdapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepasterlalu banyak, padahal CO2 dapat larut dalam air menghasilkan H2CO3 . Hal ini mengakibatkanpH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlaluberlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).b. Penyangga HemoglobinPada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa keseluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:HHb + O2 (g) « HbO2 - + H +Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H+, sehingga pHdarah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O2 bersifat basa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O2 dapat mengikat H+ dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H+ yangdilepaskan pada peruraian H2CO3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO2 yang terlarutdalam air saat metabolisme.c. Penyangga FosfatPada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah.Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4 - ) dengan monohidrogen fosfat(HPO32- ).H2PO4 - (aq) + H+ (aq) â��> H2PO4(aq)H2PO4 - (aq) + OH - (aq) â��> HPO42- (aq) ) + H2O (aq)Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikitjumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.2. Air Ludah sebagai Larutan PenyanggaGigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapatmenyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulutsekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang
    • terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.3. Menjaga keseimbangan pH tanaman.Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kacadengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiaptanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkanlarutan penyangga agar pH dapat dijaga.4. Larutan Penyangga pada Obat-ObatanAsam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilangrasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. PerubahanpH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat;sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgOyang dapat mentransfer kelebihan asam.Sumber : http://lenamaulina.blogdetik.com:: Reply ::Ok, bagus. Tingkatkan terus belajarnya ya....No Komen : 27Robiah Al Adawiyah/25/XI-IA 8 :: 11-03-2012 19:25:39 ibu maaf ternyata kurang jelas karenaspasinya dempet. saya kirim ulang bu No Komen : 26Robiah Al Adawiyah/25/XI-IA 8 :: 11-03-2012 19:23:24 Fungsi Larutan PenyanggaLarutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia,bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan danbakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuhmanusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnyadengan larutan penyangga.Darah Sebagai Larutan PenyanggaAda beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyanggakarbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.a. Penyangga KarbonatPenyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H2CO3) dengan basa konjugasibikarbonat (HCO 3 ).H 2 CO 3 (aq) â��> HCO 3(aq) + H + (aq)Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapatmengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yangtinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapatmengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yangmendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah.Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat,sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam air
    • menghasilkan H 2 CO 3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapatmengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas danhisteris).b. Penyangga HemoglobinPada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa keseluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:HHb + O 2 (g) « HbO 2 - + H +Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pHdarah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O 2 dapat mengikat H + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H + yangdilepaskan pada peruraian H 2 CO 3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO 2 yang terlarutdalam air saat metabolisme.c. Penyangga FosfatPada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah.Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H 2 PO 4 - ) dengan monohidrogenfosfat (HPO 3 2- ).H 2 PO 4 - (aq) + H + (aq) â��> H 2 PO 4(aq)H 2 PO 4 - (aq) + OH - (aq) â��> HPO 4 2- (aq) ) + H 2 O (aq)Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikitjumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.Air Ludah sebagai Larutan PenyanggaGigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapatmenyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulutsekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yangterbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.Menjaga keseimbangan pH tanaman.Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kacadengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiaptanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkanlarutan penyangga agar pH dapat dijaga.Larutan Penyangga pada Obat-ObatanAsam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilangrasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. PerubahanpH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat;sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgOyang dapat mentransfer kelebihan asam.Sumber : http://lenamaulina.blogdetik.com No Komen : 25Shinta Mey Linawati / XI-IA8 / 27 :: 10-03-2012 09:33:25 Saya akan mencoba menjawabpertanyaan bu utami â��adakah obat-obatan yang bukan merupakan larutan buffer?â��Menurut saya TIDAK ADA obat-obatan yang bukan merupakan larutan buffer. Dalam bidangfarmasi (obat-obatan), diperlukan keadaan pH yang stabil. Perubahan pH akan menyebabkankhasiat zat aktif dalam obat-obatan akan terus berkurang atau hilang sama sekali. Dan apabila
    • obat tersebut bukan buffer, obat tersebut tidak dapat diterima oleh tubuh. Sepeti contoh Obattetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasiyang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pHdarah. pH Obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak terjadi asidosis ataualkalosis pada darah.Keterangan :Asidosis : suatu keadaan dimana adanya peningkatan asam didalam darah yang disebabkan olehberbagai keadaan dan penyakit tertentu yang mana tubuh tidak bisa mengeluarkan asam dalammengatur keseimbangan asam basaAlkalosis : suatu keadaan dimana darah dalam keadaan basa karena tingginya kadar bikarbonatpada darah:: Reply ::Bagaimana dengan obat maag/antasida dan obat diare?No Komen : 24cindy asri n / XI IA8/ 08 :: 09-03-2012 20:15:58 larutan penyangga memiliki banyak kegunaan1.Larutan Penyangga Alamia.Larutan penyangga dalam darahPada orang sehat, pH darah tidak pernah berbeda lebih dari 0,2 satuan dari pH normal,yaitu 7,4.pH darah tidak boleh turun di bawah 7,0 ataupun naik di atas 7,8 karena akan berakibat fatal bagitubuh. Untuk mempertahankannya, darah memiliki bebarapa larutan penyangga alami yaituhemoglobin, H2CO3/ HCO3-danH2PO4- / HPO42-1)Penyangga hemoglobinAgar sel-sel dalam tubuh kita dapat berfungsi, diperlukan O2 yang diperoleh melalui pernapasandan dibawa ke seluruh tubuh. Transportasi O2 oleh darah di dalam tubuh di gambarkan denganreaksi kesetimbangan berikut.HHb+ + O2 --> HbO2 + H+Asam hemoglobin oksi hemoglobinIonH+ akan diikat oleh ion HCO3- membentuk H2CO3yang oleh enzim karbonatanhidrase teruraimenjadi H2O dan CO2.Pelepasan CO2oleh paru-paru mengakibatkan pengurangan H+ dalam darah. Oleh karena ituCO2 yang dihasilkan dalam jaringan sel diubah oleh enzim karbonat hidrase dalam darahmenjadi H2CO3 yang segera terurai menghasilkan ion H+dan HCO3-.Selanjutnya, ion H+ diikat oleh basa konjugasi HbO2 menghasilkan O2 yang masuk ke jaringansel dan digunakan untuk reaksi metabolisme.2)Penyangga karbonat H2CO3/ HCO3-
    • Penyangga ini terlibat untuk mengontrol pH darah agar perbandingan [H2CO3]:[HCO3-]adalah1 : 20, agar dapat mempertahankan pH darah normal yaitu 7,43)Penyangga fosfat H2PO40 / HPO42-Penyangga ini mengontrol pH darah terutama dalam sel, seperti ginjal. Ion H+ juga dikeluarkandari tubuh oleh ginjal melalui pembentukan ion HPO42-dan dibuang sebagaigaram dalam urine.Taukah anda bahwa penyakit diabetes mellitus adalah salah satu penyebab asidosis(kondisidimana pH darah di bawah mormal)?Penderita diabetes memiliki kelebihan asam organic dalam darahnya, artinya [H+] dalam darahnaik (pH darah turun). Oleh karena itu, HbO2 dipaksa melepas O2. Akibatnya, Hb tidak dapatmengedarkan O2 ke seluruh tubuh.Disamping itu, olahraga intensif yang dilakukan terlalu lama dapat mengakibatkanasidosissementara karena meningkatkan produksi ion bikarbonat sehingga pH darahturun.Para pendaki gunung, dapat mengalami kondisi alkalosis sementara (kondisi dimana pHdarah diatas pH normal). Kadar O2 yang rendah di gunung membuat pendaki bernapas lebih cepat.kibatnya, terlalu banyak CO2yang dilepassehingga pH darah akan naik. b.Larutan penyangga dalam air LudahLarutan penyangga H2PO4- / HPO42-ternyata ditemukan dalam air ludah, yang berfungsiuntuk menjaga pH mulut sekitar 6,8 dengancara menetralisir asam yang dihasilkan darifermentasi sisa-sisa makanan yang dapat merusakgigi2.Larutan Penyangga Sintetisa.Larutan penyangga dalam biologiEnzim bakteri memerlukan pH tertentu untuk aktivitasnya. pH tertentu ini dapat dibuatdalambentuk campuran penyangga yang pH-nya sesuaib.Larutan penyangga dalam industriLarutan penyangga juga digunakan pada electroplating (penyepuhan), penanganan limbah danproses fotografi.c.Larutan penyangga dalam farmasiPerubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivitas obattersebut.Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagaisistem penyanggabagi obat itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalam trayek pHtertentu
    • sumber : www.scribd.com No Komen : 23cindy asri n / XI IA8/ 08 :: 09-03-2012 20:12:10 larutan penyangga memiliki banyak kegunaan1.Larutan Penyangga Alamia.Larutan penyangga dalam darahPada orang sehat, pH darah tidak pernah berbeda lebih dari 0,2 satuan dari pH normal,yaitu 7,4.pH darah tidak boleh turun di bawah 7,0 ataupun naik di atas 7,8 karena akan berakibat fatal bagitubuh. Untuk mempertahankannya, darah memiliki bebarapa larutan penyangga alami yaituhemoglobin, H2CO3/ HCO3-danH2PO4- / HPO42-1)Penyangga hemoglobinAgar sel-sel dalam tubuh kita dapat berfungsi, diperlukan O2 yang diperoleh melalui pernapasandan dibawa ke seluruh tubuh. Transportasi O2 oleh darah di dalam tubuh di gambarkan denganreaksi kesetimbangan berikut.HHb+ + O2 --> HbO2 + H+Asam hemoglobin oksi hemoglobinIonH+ akan diikat oleh ion HCO3- membentuk H2CO3yang oleh enzim karbonatanhidrase teruraimenjadi H2O dan CO2.Pelepasan CO2oleh paru-paru mengakibatkan pengurangan H+ dalam darah. Oleh karena ituCO2 yang dihasilkan dalam jaringan sel diubah oleh enzim karbonat hidrase dalam darahmenjadi H2CO3 yang segera terurai menghasilkan ion H+dan HCO3-.Selanjutnya, ion H+ diikat oleh basa konjugasi HbO2 menghasilkan O2 yang masuk ke jaringansel dan digunakan untuk reaksi metabolisme.2)Penyangga karbonat H2CO3/ HCO3-Penyangga ini terlibat untuk mengontrol pH darah agar perbandingan [H2CO3]:[HCO3-]adalah1 : 20, agar dapat mempertahankan pH darah normal yaitu 7,43)Penyangga fosfat H2PO40 / HPO42-Penyangga ini mengontrol pH darah terutama dalam sel, seperti ginjal. Ion H+ juga dikeluarkandari tubuh oleh ginjal melalui pembentukan ion HPO42-dan dibuang sebagaigaram dalam urine.Taukah anda bahwa penyakit diabetes mellitus adalah salah satu penyebab asidosis(kondisidimana pH darah di bawah mormal)?Penderita diabetes memiliki kelebihan asam organic dalam darahnya, artinya [H+] dalam darahnaik (pH darah turun). Oleh karena itu, HbO2 dipaksa melepas O2. Akibatnya, Hb tidak dapatmengedarkan O2 ke seluruh tubuh.
    • Disamping itu, olahraga intensif yang dilakukan terlalu lama dapat mengakibatkanasidosissementara karena meningkatkan produksi ion bikarbonat sehingga pH darahturun.Para pendaki gunung, dapat mengalami kondisi alkalosis sementara (kondisi dimana pHdarah diatas pH normal). Kadar O2 yang rendah di gunung membuat pendaki bernapas lebih cepat.kibatnya, terlalu banyak CO2yang dilepassehingga pH darah akan naik. b.Larutan penyangga dalam air LudahLarutan penyangga H2PO4- / HPO42-ternyata ditemukan dalam air ludah, yang berfungsiuntuk menjaga pH mulut sekitar 6,8 dengancara menetralisir asam yang dihasilkan darifermentasi sisa-sisa makanan yang dapat merusakgigi2.Larutan Penyangga Sintetisa.Larutan penyangga dalam biologiEnzim bakteri memerlukan pH tertentu untuk aktivitasnya. pH tertentu ini dapat dibuatdalambentuk campuran penyangga yang pH-nya sesuaib.Larutan penyangga dalam industriLarutan penyangga juga digunakan pada electroplating (penyepuhan), penanganan limbah danproses fotografi.c.Larutan penyangga dalam farmasiPerubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivitas obattersebut.Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagaisistem penyanggabagi obat itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalam trayek pHtertentu :: Reply ::Ok, bagus. Jika mulut terasa pahit apa yang harus dilakukan?No Komen : 22siti uswatun khasanah/XI IPA8/28 :: 08-03-2012 19:04:53 menjawab balasan dari ibu utami :)Seandainya gigi dapat larut dengan larutan asam organik yang lemah, apa yang akan terjadi?Sumbernya koq tidak dicantumkan?asam organik yang lemah itu gimana buk? aku gak tau.sumbernya http://sahri.ohlog.com/fungsi-larutan-penyangga.oh81641.html :: Reply ::Asam organik yang lemah itu adalah asam yang pada umumnya berasal dari buah-buahan.No Komen : 21Imam Sasongko Jati / XI - IA 8 / 15 :: 06-03-2012 20:18:23 Menjaga keseimbangan pH tanaman.
    • Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya dikerjakan dalam kamar kacadengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiaptanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkanlarutan penyangga agar pH dapat dijaga.Sumber : http://4rgasaputra.blogspot.com/2011/04/fungsi-dan-peranan-larutan-penyangga.html ::Reply ::Bagaimana cara menggunakan larutan penyangga dalam menjaga pH tanaman?No Komen : 20ULFA FERNINDA P/XI-IA8/29 :: 05-03-2012 20:03:26 Teknik pengolahan limbah melaluiproses anaerob.Teknik pengolahan limbah melalui proses anaerob melibatkan proses bufferisasi (menggunakanlarutan penyangga). Inti dari teknik pengolahan limbah ini yaitu adanya proses pengubahansenyawa organik menjadi metana dan karbon dioksida,tanpa kehadiran oksigen. Dekomposisisenyawa organik melalui proses anaerob ini terjadi melalui tiga tahapan:(1) reaksi hidrolisis(2) reaksi pembentukan asam(3) reaksi pembentukan metana.Reaksi hidrolisis merupakan proses pelarutan senyawa organik yang semula tidak larut danproses penguraian senyawa tersebut menjadi senyawa dengan berat molekul yang cukup kecildan dapat melewati membran sel. Proses pembentukan asam melibatkan dua golongan besarbakteri, yaitu bakteri asidogenik dan asetogenik.Proses pembentukan metana terutama berasal dari asam asetat, tetapi ada juga yang berasal darihidrogen dan karbon dioksida. Ada dua kelompok bakteri yang berperan, yaitu bakteri metanaasetoklastik dan bakteri metana pengkonsumsi hidrogen. Kedua bakteri penghasil metana inisanagt sebsitif terhadap perubahan pH. Pada rentang pH 6-8,laju produksi gas metana berkisarantara 1-4 ml/hari. Penambahan larutan penyangga diperlukan untuk mempertahankan pH sekitar7 agar pertumbuhan bakteri penghasil metana tidak terhambat. Larutan penyangga yang seringdigunakan adalah Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3, Na2CO3. sistem penyangga dalam reaktoranaerob adalah H2CO3-CO2 dalam kesetimbangan: CO2 + H2O â�� H2CO3 â�� H+ +HCO3-sumber :(http://kamale.wordpress.com) :: Reply ::Bagus... Bagaimana perbandingan antara asam karbonat dan bikarbonat dalam darah?No Komen : 19andika dayongki S /02 :: 05-03-2012 19:41:56 sifat sifat :Larutan penyangga atau larutan buffer atau dapar merupakan suatu larutan yang dapatmempertahankan nilai pH tertentu. Adapun sifat yang paling menonjol dari larutan penyanggaini seperti pH larutan penyangga hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam kuat.
    • Disamping itu larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu asam lemahdengan basa konjugatnya ataupun oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi ini disebutsebagai reaksi asam-basa konjugasi. Disamping itu mempunyai sifat berbeda dengan komponen-komponen pembentuknya.fungsi :Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapankonsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistem penyanggautama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatuasam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampirkonstan yaitu sekitar 7,4.Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hari sepertipada obat tetes mata. :: Reply ::Bagus.... Berapa pH larutan pada obat tetes mata?No Komen : 18LILA ARIMURTI XI-IA8/16 :: 05-03-2012 19:28:43 Buffer pada bidang farmasi banyakdigunakan untuk menetralkan darah atau biasanya pada kasus keracunan. Contohnya padakeracunan asam jengkolat. Asam jengkolat yang terbentuk saat kita terlalu banyak mengonsumsijengkol ini harus di kurangi karena akan membetk kristal kristal yang menyumbat salurankecing. Caranya ? dengan memasukan larutan bisa Natrium karbonat(biasanya) yang sifatnyabasa yang nantinya akan membentuk garam ketika bereaksi dengan asam dan kemudian akankeluar melalui urin (karena garam sifatnya adalah mudah larut dalam air).Dalam bidang farmasi (obat-obatan) banyak zat aktif yang harus berada dalam keadaan pHstabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang samasekali. Untuk obat suntik atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan denganpH cairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidakmenimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu juga obat suntik harusdisesuaikan dengan pH darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah.Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivitas obat tersebut.Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagai sistempenyangga bagi obat itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalamtrayek pH tertentu.Larutan Penyangga pada Obat-Obatan : asam asetilsalisilat merupakan komponen utama daritablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapatmenyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon,untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapatdihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihanasam.sumber : google :: Reply ::
    • Ok. bagus. Jangan lupa menerapkan dalam kehidupan sehari-hari. Tetap semangat belajar ya...No Komen : 17mahesti ayu L/xi-ia8/17 :: 05-03-2012 19:12:27 Salah satu fungsi larutan buffer (penyangga)pada kehidupan sehari-hari adalah sebagai penyeimbang antara pH sampo bayi dengan pHrambut.. Ikatan tersebut stabil pada pH 4,6 â�� 6,0. pH shampo yang terlalu tinggi atau rendahakan memutuskan ikatan pada protein rambut, sehingga rambut menjadi rusak dan terlihat tidaklebat. Larutan penyangga dengan pH seimbang pada shampo berfungsi agar pH shampo samadengan pH rambut.Agar pada saat bayi di beri shampoo pH yang ada di kepala bayi tidakberubah dengan drastis karena akan mengganggu Kenyamanan bayi tersebut.Bayi memilikirambut yang lebih halus, daripada rambut orang dewasa. Selain itu, kelenjar minyak dan keringatpada kulit kepala bayi belum berfungsi sempurna. Oleh karena itu, shampo bayi harusmengandung sedikit bahan aktif dan memiliki pH seimbang. Alasan lain untuk memilih shampobayi dengan pH seimbang adalah agar shampo tidak pedih jika terkena mata.jadi dalam shampoobayi ini larutan penyangga berfungsi sebagai penyeibang pH karena berbagai saraf yang ada dikepala bayi belum berfungsi dengan sempurnasumber:http://etnarufiati.guru-indonesia.net/artikel_komentar-523.html :: Reply ::Ok bagus. Tetap semangat belajar ya...No Komen : 16Bobby Dwinanda / 06 :: 05-03-2012 18:52:31Dalam indutri farmasi, larutan penyangga berperan untuk pembuatan obat-obatan agar zat aktifdari obat tersebut mempunya pH tertentu. Selain itu larutan penyangga juga digunakan unutkindustri makanan dan minuman ringan seperti yang sering digunakan adalah Natrium asetat danasam sitrat.Contohnya pada asam sitrat :Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada daun dan buah tumbuhangenus Citrus (jeruk-jerukan). Senyawa ini merupakan bahan pengawet yang baik dan alami,selain digunakan sebagai penambah rasa masam pada makanan dan minuman ringan. Dalambiokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara dalam siklus asam sitrat, yang pentingdalam metabolisme makhluk hidup, sehingga ditemukan pada hampir semua makhluk hidup. Zatini juga dapat digunakan sebagai zat pembersih yang ramah lingkungan dan sebagai antioksidan.Asam sitrat terdapat pada berbagai jenis buah dan sayuran, namun ditemukan pada konsentrasitinggi, yang dapat mencapai 8% bobot kering, pada jeruk lemon dan limau (misalnya jeruk nipisdan jeruk purut).Rumus kimia asam sitrat adalah C6H8O7 (strukturnya ditunjukkan pada tabel informasi disebelah kanan). Struktur asam ini tercermin pada nama IUPAC-nya, asam 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilat.Sifat-sifat fisis asam sitrat dirangkum pada tabel di sebelah kanan. Keasaman asam sitratdidapatkan dari tiga gugus karboksil COOH yang dapat melepas proton dalam larutan. Jika hal
    • ini terjadi, ion yang dihasilkan adalah ion sitrat. Sitrat sangat baik digunakan dalam larutanpenyangga untuk mengendalikan pH larutan. Ion sitrat dapat bereaksi dengan banyak ion logammembentuk garam sitrat. Selain itu, sitrat dapat mengikat ion-ion logam dengan pengkelatan,sehingga digunakan sebagai pengawet dan penghilang kesadahan air.Adanya larutan penyangga ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapankonsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh. Cairan tubuh inibisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalamcairan intraselnya seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa.Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar7,4. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hariseperti pada obat tetes mata. Pada obat tetes mata mempunyai pH yang sama dengan cairantubuh kita, agar tidak menimbulkan efek samping.Sumber : Searching google dan dari penjelasan saat pelajaran biologi. :: Reply ::Bagaimana rumus bangun/struktur dari 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilat?No Komen : 15viqqi vadilla / 30 / xi ipa 8 :: 05-03-2012 08:10:25 sumber :buku paket biologi sri ngatin, buku paket biologi erlangga, lks kimia, dan search di google NoKomen : 14paramita daniswari / 23 :: 04-03-2012 20:25:19 --> sistem penyangga utama dalam cairanintrasel tubuh manusia seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu asam danbasa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitusekitar 7,4.apabila PH manusia kurang dari 7,4 maka akan menimbulkan PENYAKITASIDOSIS yang biasanya disebabkan oleh penimbunan HCO3 dalam paru-paru.(www.wikipedia.org)-->Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hariseperti pada obat tetes mata. Pada obat tetes mata mempunyai pH yang sama dengan cairantubuh kita, agar tidak menimbulkan efek samping. (www.wikipedia.org)-->Sistem penyangga digunakan dalam berbagai bidang seperti industri farmasi, kimia analiik,Bakteriologi, Fotografi, industri Kulit, dan Zat Warna, yang menggunakan rentang pH yangcukup sempit untuk mendapatkan kerja yang optimum. (http://oryza-sativa135rsh.blogspot.com/2010/03/larutan-buffer.html)--> Air Ludah sebagai Larutan PenyanggaGigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapatmenyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulutsekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yangterbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.(http://sahri.ohlog.com/fungsi-larutan-penyangga.oh81641.html)-->Menjaga keseimbangan pH tanaman.
    • Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kacadengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiaptanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkanlarutan penyangga agar pH dapat dijaga.((http://sahri.ohlog.com/fungsi-larutan-penyangga.oh81641.html))-->Larutan Penyangga pada Obat-ObatanAsam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilangrasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. PerubahanpH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat;sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgOyang dapat mentransfer kelebihan asam.(http://sahri.ohlog.com/fungsi-larutan-penyangga.oh81641.html) :: Reply ::Ok bagus. Yang terpenting adalah penerapan dalam kehidupan sehari-hari. Tetap semangat ya....No Komen : 13arina pramudita abadi XI-IA8/04 :: 04-03-2012 20:23:40 Buffer dalam darah adalah jenis bufferyang terdiri dari asam lemah dan garamnya. Asam lemah nya adalah asam karbonat H2CO3 (asam lemah ) dan garamnya adalah HCO3-. Buffer tersebut dapat mempertahankan pH darahsekitar 7,35 â�� 7,45 dengan reaksi sebagai berikut :H2CO3 + OH- => HCO3- + H2OHCO3-+ H+ => H2CO3Ketika masuk zat asam dalam tubuh maka yang menetralisir adalah asam lemah yaitu asamkarbonat, jika masuk zat basa yang bertugas menetralisir adalah garamnyahttp://infonesiia.wordpress.com/2011/11/08/sistem-buffer-tubuh-manusia/:: Reply ::Ok. Benarkah pengertian buffer seperti itu?No Komen : 12Ratna Palupi N / XI-IA8 / 24 :: 04-03-2012 19:56:20 Menjawab pertanyaan Bu.Utami :Apa yang terjadi jika dalam tubuh kita terlalu asam atau terlalu basa?Kondisi tubuh yang terlalu asam menyebabkan kelelahan, nyeri, kulit melepuh, sakit kepala,mengantuk, alergi, pilek dan flu, masalah sinus, serta daya tahan tubuh yang rendah. Kadaroksigen menurun akibat penumpukan karbondioksida dalam darah. Jika oksigen turun sel-seltubuh akan mati.Orang yang memiliki tubuh terlalu asam lebih gampang terkena bakteri atau virus. Selain itu, selkanker juga lebih mudah berkembang jika tubuh dalam kondisi asam yang berlebihan.Darah yang asam akan memblokir penyerapan vitamin, membuat racun tersumbat dalam sel,memperlambat fungsi organ, mengganggu sistem pencernaan yang baik, mengeluarkan banyakgas dan perut kembung, menyebabkan kenaikan berat badan tidak sehat dan mempercepat prosespenuaan.
    • Sedangkan tubuh manusia cenderung basa dan jarang terjadi kondisi basa yang tinggi. Tapi tentusaja tubuh bisa menjadi terlalu basa jika kadar karbondioksida dalam darah menjadi rendahkarena terlalu banyak karbondioksida yang dikeluarkan dari aliran darah.Orang-orang yang menderita basa berlebih pernafasannya menjadi lebih cepat dan sering terlihatcemas. Apabila kondisinya memburuk bisa terjadi kejang otot dan penurunan kesadaran. Jikabernapasnya terlalu cepat ajari si penderita untuk belajar menahan napas selama mungkinsehingga lebih sedikit karbondioksida yang keluar. :: Reply ::Ok, bagus. Tingkatkan terus belajarnya ya....No Komen : 11oessi salsabila :: 04-03-2012 18:02:35 1. Darah Sebagai Larutan PenyanggaAda beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyanggakarbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.a. Penyangga KarbonatPenyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H 2 CO 3 ) dengan basa konjugasibikarbonat (HCO 3 ).H 2 CO 3 (aq) --> HCO 3(aq) + H + (aq)Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapatmengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yangtinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapatmengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yangmendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah.Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat,sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam airmenghasilkan H 2 CO 3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapatmengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas danhisteris).b. Penyangga HemoglobinPada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa keseluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:HHb + O 2 (g) « HbO 2 - + H +Asam hemoglobin ion aksi hemoglobinKeberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pHdarah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telahmelepaskan O 2 dapat mengikat H + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H + yang
    • dilepaskan pada peruraian H 2 CO 3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO 2 yang terlarutdalam air saat metabolisme.c. Penyangga FosfatPada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah.Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H 2 PO 4 - ) dengan monohidrogenfosfat (HPO 3 2- ).H 2 PO 4 - (aq) + H + (aq) --> H 2 PO 4(aq)H 2 PO 4 - (aq) + OH - (aq) --> HPO 4 2- (aq) ) + H 2 O (aq)Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikitjumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.1. Larutan Penyangga pada Obat-ObatanAsam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilangrasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. PerubahanpH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat;sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgOyang dapat mentransfer kelebihan asam.sumber: http://sahri.ohlog.com/larutan-buffer.cat3433.html:: Reply ::Bagus,,, Kondisi asidosis dapat menyebabkan diare. Bagaimana dengan kondisi alkalosis? Apayang harus dilakukan untuk menetralisir kondisi tersebut?No Komen : 10eggy firmansyah s s / XI-IPA 8 / 12 :: 04-03-2012 12:11:29 Sistem buffer dapat digunakan untukberbagai aplikasi seperti buffer standar untuk proses produksi dan metode bioanalitik, untukpreparasi media kultur, pada temperatur rendah untuk aplikasi biokimia dan sebagai eluen dalamkromatografi. Buffer dapat digunakan dalam setiap eksperimen. Yang memberikan manfaat padapengontrolan kondisi reaksi dan hasil dalam sintesis organik. Fungsi buffer adalah untukmenciptakan lingkungan bagi biomolekul sehingga dalam bentuk stabil dan asli serta lebih aktif.Selain itu, Adanya larutan penyangga (buffer) ini dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hariseperti pada obat-obatan, fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapatfungsi penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairan tubuh.Cairan tubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistem penyanggautama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4- dan HPO42- yang dapat bereaksi dengan suatuasam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampirkonstan yaitu sekitar 7,4. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalamkehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata. Pada obat tetes mata mempunyai pH yangsama dengan cairan tubuh kita, agar tidak menimbulkan efek samping.:: Reply ::
    • Bagus. Tetapi jangan lupa mencantumkan sumbernya.No Komen : 9arina pramudita abadi XI-IA8/04 :: 04-03-2012 11:40:00 Asam asetilsalisalat merupakankomponen utama dari tablet aspirin, obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapatmenyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan ini akan mengakibatkan pembentukanhormon,untuk merangsang penggumpalan darah,terhambat, sehingga pendarahan tidak dapatdihindarkan. Oleh karena itu pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihanasam.Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat dan basa konjugasinya yaitubikarbonat H2CO3->HCO3 + H+Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkolisis, yaitupeningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit digunung dapat membuat para pendakibernafas lebih cepat,sehingga gas karbon dioksida yang dikeluarkan terlalu banyak, padahal CO2dapat larut dalam air menghasilkan H2CO3 :: Reply ::Perhatikan penulisan persamaan reaksi yang benar. Jangan lupa mencantumkan sumbernya.No Komen : 8Shinta Mey Linawati / XI-IA8 / 27 :: 04-03-2012 11:26:05Fungsi Larutan Buffer Sistem penyangga digunakan dalam berbagai bidang seperti industrifarmasi, kimia analitik, Bakteriologi, Fotografi, industri Kulit, dan Zat Warna, yangmenggunakan rentang pH yang cukup sempit untuk mendapatkan kerja yang optimum.Dalam tubuhmanusia manusia, sistem penyangga berfungsi untuk mempertahankan harga pH,seperti asam karbonat dengan ion karbonat. Selain aplikasi tersebut,terdapat fungsi penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada cairantubuh. Cairantubuh ini bisa dalam cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. Dimana sistempenyangga utama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4-dan HPO4 2-yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa.Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang hampir konstan yaitu sekitar7,4.Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui dalam kehidupan sehari-hari sepertipada obat tetes mata.Kegunaan Larutan Penyangga dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berperandalam mempertahankan pH, seperti:a.Buffer darah, pH darah berkisar 7,35- 7,45. pH darah < 7,35 disebut keadaan asidosis. Jika pHdarah lebih kecil dari 7,0 atau lebih besar dari7,8 ; maka akan menimbulkan kematian. Untukmenjaga agar pH darah tidak banyak berubah, maka dalam darah terdapat sistem penyanggaH2CO3/ HCO3--b.Buffer cairan tubuh. Dalam cairan sel tubuh terdapat sistem penyanggaH2PO4-/ HPO42- .Campuran penyangga tersebut berperan juga dalam ekskresi ion H+ pada ginjal.
    • Dalam industri farmasi, larutan penyangga berperan dalam pembuatan obat-obatan, agar zat aktifobat tersebut mempunyai pH tertentu Larutan penyangga yang umum digunakan dalam industrifarmasi adalah larutan asam basa konjugasi senyawa fosfatSumber : www.google.com:: Reply ::Bagus. Adakah obat-obatan yang bukan merupakan larutan buffer?No Komen : 7Ratna Palupi N / XI-IA8 / 24 :: 03-03-2012 23:23:51 Pada dasarnya fungsi larutan penyanggaadalah untuk mempertahankan pH.Berikut ini adalah contoh larutan buffer atau penyangga dalam kehidupan sehari-hari :1. Digunakan pada infus (memiliki pH yang relatif samas dengan darah)2. obat - obatan (karena pH dapat dipertahankan, sehingga struktur molekul obat dapatdipertahankahn pula, sehingga obat tersebut dapat berfungsi sebagaimana mestinya)3. Dalam tubuh kita pun juga terdapat larutan penyangga, sehingga metrabolisme dapat berjalansebagaimana mestinya.a. Fungsi kerja enzimatic (mempertahankan pH optimal enzim)b. Pada pasta gigi (mempertahankan kebasaan mulut)c. Fungsi kerja darah. Darah jg merupakan larutan buffer, fungsinya untuk mempertahankan pHdarah tetap netral (pH darah +/- 6,8-7,5). Nilai pH darah = 7,4 diatur oleh buffer asam karbonat(H2CO3/HCO3-), fosfat (H2PO4-/HPO42-), hemoglobin, dll. Perbandingan konsentrasi asamdan basa konjugasi mesti cenderung konstan supaya pH darah kita tetap di angka 7,4.Apabila suasana tubuh tidak netral (terlalu asam atau terlalu basa) krn penambahan sedikit asamatau basa (dr makanan atau proses metabolisme tubuh) maka hal ini akan membuat kelangsunganhidup organisme akan terancam (kehidupan biasanya tdk dpt berlangsung pada suasana asam danbasa yg turun naik secara ekstrim)Sumber: google dan buku paket yudhistira & BSE :: Reply ::Bagus. Apa yang terjadi jika dalam tubuh kita terlalu asam atau terlalu basa?No Komen : 6Viqqi Vadilla / XI IPA 8 / 30 :: 28-02-2012 19:56:33 Dalam tubuh manusia banyak terjadi reaksienzimatis. Karena fungsi reaksi enzimatis sebagai katalis, maka dalam tubuh terdapat larutanbuffer.Contohnya saja mekanisme kerja enzim pada sus 12 jari atau duodenum. Enzim dalam ususbekerja untuk proses pencernaan makanan. Enzim tsb bekerja optimal pada pH (7,2-7,4). Olehkarena itu, kim dari lambung yg bersifat asam (gara-gara HCl) harus diubah dulu menjadi basamenggunakan NaHCO3 dari pankreas guna menetralisir HCl.HCl --> H+ + Cl-NaHCO3 --> Na+ + HCO3-HCl + NaHCO3 --> Na+ + Cl- + H2CO3
    • Selain itu, dalam darah manusia mengandung asam karbonat dan asam bikarbonat dgperbandingan 1:20. Pembentukan asam karbonat dalam darah dapat menaikkan pH darahsehingga keseimbangan asam basa darah berubah. Oleh karena itu, asam karbonat yang adadalam darah harus diuraikan menjadi H+ dan HCO3- agar pH tubuh tidak berubahCO2 + H2O --> H2CO3H2CO3 --> H+ + HCO3-H+ yang bersifat racun akan diikat oleh hemoglobin, sedangkan HCO3- keluar dari sel darahmerah masuk ke dalam plasma darah dan kedudukan HCO3- nanti akan digantikan oleh ion Cl.Hal ini disebut proses pertukaran klorida, yg merupakan cara terbanyak dalam prosespengangkutan CO2:: Reply ::Bagus. Jangan lupa mencantumkan sumbernya ya....No Komen : 5Viqqi Vadilla / XI IPA 8 / 30 :: 28-02-2012 19:53:26 Dalam tubuh manusia banyak terjadi reaksienzimatis. Karena fungsi reaksi enzimatis sebagai katalis, maka dalam tubuh terdapat larutanbuffer.Contohnya saja mekanisme kerja enzim pada sus 12 jari atau duodenum. Enzim dalam ususbekerja untuk proses pencernaan makanan. Enzim tsb bekerja optimal pada pH (7,2-7,4). Olehkarena itu, kim dari lambung yg bersifat asam (gara-gara HCl) harus diubah dulu menjadi basamenggunakan NaHCO3 dari pankreas guna menetralisir HCl.HCl ï�® H+ + Cl-NaHCO3 ï�® Na+ + HCO3-HCl + NaHCO3 ï�® Na+ + Cl- + H2CO3Selain itu, dalam darah manusia mengandung asam karbonat dan asam bikarbonat dgperbandingan 1:20. Pembentukan asam karbonat dalam darah dapat menaikkan pH darahsehingga keseimbangan asam basa darah berubah. Oleh karena itu, asam karbonat yang adadalam darah harus diuraikan menjadi H+ dan HCO3- agar pH tubuh tidak berubahCO2 + H2O ï�® H2CO3H2CO3 ï�® H+ + HCO3-H+ yang bersifat racun akan diikat oleh hemoglobin, sedangkan HCO3- keluar dari sel darahmerah masuk ke dalam plasma darah dan kedudukan HCO3- nanti akan digantikan oleh ion Cl.Hal ini disebut proses pertukaran klorida, yg merupakan cara terbanyak dalam prosespengangkutan CO2 No Komen : 4R.A.Intan Dwi Saraswati :: 28-02-2012 19:06:32 Dalam darah terdapat sistem penyangga antaralain asam bikarbonat, hemoglobin, dan oksihemoglobin. Karbon dioksida terbentuk secarametabolik dalam jaringan kemudian diangkut oleh darah sebagai ion bikarbonat.- Dalam sel darah merah terdapat sistem penyangga sebagai berikut :-H3PO4- + H2O --->HPO42- + H3O+b. Dalam kehidupan sehari-hari
    • Larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari digunakan dalam berbagai bidang sepertibiokimia, bakteriologi, kimia analisis, industri farmasi, juga dalam fotografi dan zat warna.Dalam industri farmasi, larutan penyangga digunakan pada pembuatan obat- obatan agar obattersebut mempunyai pH tertentu dan tidak berubah.:: Reply ::Perhatikan penulisan persamaan reaksi yang benar. Pada asam basa konjugasi selisih H+nyahanya satu. Jangan lupa sumbernya dicantumkan. Ok.No Komen : 3R.A.Intan Dwi Saraswati :: 28-02-2012 18:52:18 Buffer digunakan untuk mempertahankan pHDalam Bidang Kesehatan: beberapa obat-obatan dibuat dan menyembuhkan denganmempertimbangkan pH cairan tubuh. Misalnya, obat tetes mata harus memiliki pH yang sesuaiagar tidak menyebabkan perih.Dalam Tubuh Manusia: mempertahankan pH pada sel, cairan antarsel dan darah. Tentu agarsistem peredaran darah tubuh bekerja dengan baik maka harus mempertahankan pH sesuaidengan ketentuan yang "diinginkan" tubuh. No Komen : 2siti uswatun khasanah/XI IPA8/28 :: 27-02-2012 19:43:56 penerapan konsep buffer ataupenyangga dterdapat pada air ludah. Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam kuat.Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapatmempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8 trayek. Air ludah mengandung larutan penyanggafosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan. :: Reply ::Seandainya gigi dapat larut dengan larutan asam organik yang lemah, apa yang akan terjadi?Sumbernya koq tidak dicantumkan?No Komen : 1Muhammad alifian rahman :: 27-02-2012 18:44:14 Penerapan konsep buffer terdapat di dalamtubuh manusia contohnya pada cairan tubuh. Cairan tubuh ini berupa cairan intrasel maupuncairan ekstrasel. Dimana sistem penyangga utama dalam cairan intraselnya seperti H2PO4- danHPO42- yang dapat bereaksi dengan suatu asam dan basa.Buffer juga bisa menjadi penjaga pHdarah yang hampir netral yaitu sekitar 7,4.Selein dari contoh buffer dalam darah, kita dapatmenjumpai buffer dalam obat tetes mata . Pada obat tetes mata mempunyai pH yang samadengan cairan tubuh kita, agar tidak menimbulkan efek samping.