2. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen
inicial cada vez que su temperatura
aumenta un grado centígrado o en un
grado Kelvin. Es por esta razón el valor
1/273 es considerado como el coeficiente
de dilatación de los gases.
3. La ley combinada de los
gases o ley general de los gases
es una ley de los gases que
combina la ley de Boyle, la ley
de Charles y la ley de Gay-
Lussac. Estas leyes
matemáticamente se refieren a
cada una de las variables
termodinámicas con relación a
otra mientras todo lo demás se
mantiene constante.
4. Para determinar el estado de un gas se
deben de considerar tres magnitudes
físicas para una masa dada en un gas:
•Presión (P), (Pa)
•Volumen (V), (m3)
•Temperatura (T), (k)
5. Las leyes que rigen esta transformación son:
(T. Cte.)
P BOYLE V
(V. Cte.) GAY LUSSAC
CHARLES (P Cte.)
T
6. Cuando un gas es sometido a una
transformación en la cual su
temperatura se mantiene constante, se
dice que ésta es una transformación
isotérmica, y sólo observamos
variaciones en su presión y su volumen.
En un proceso isotérmico T=cte, C=∞ n=1
7. Cuando la temperatura de una masa
dada de un gas permanece
constante, el volumen ocupado por un
gas es inversamente proporcional a la
presión aplicada.
La unidad utilizada para la presión es
el N/ m2 ó Pascal (Pa) y la unidad
utilizada para el volumen es el m3
9. Ley de Gay-Lussac
Cuando sometemos un gas a un calentamiento
y lo dejamos que se expanda libremente, el
volumen se incrementa proporcionalmente con
el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, pues siempre será ejercida
por la atmósfera y por el objeto ó por la
sustancia que funcione como tapón hermético.
Lo que se describe recibe el nombre de
transformación isobárica.
10. A diferencia de los sólidos y de los líquidos, los
cuales al variar la temperatura de dos sustancia
diferentes varían en diferente proporción debido a
que, cada sustancia en estos estados físicos poseen
distinto coeficiente de dilatación, los gases tienen
un mismo coeficiente de dilatación independiente
de la naturaleza de la sustancia.
11. Ley de Gay-Lussac
Para una masa dada de un gas
cualquiera, el volumen que ocupa es
proporcional a su temperatura si la
presión se mantiene constante.
Para dos estados (inicial y final):
V1/ T1 V2/T2
12. Ahora describiremos la relación que se
observa entre temperatura y presión al
mantener el volumen constante enunciada
como Ley de Charles. Al cambio de estado
anterior se le conoce también como
transformación isométrica o isovolumétrica.
13. Ley de Charles
Si el volumen de una masa dada de un gas
permanece constante, las presiones ejercidas por
este sobre las paredes del recipiente que lo
contiene son proporcionales a sus temperaturas
absolutas.
14. P1/ T1 = k
Para un estado inicial y otro final:
P1/ T1 = k P2/ T2 = k
Igualando:
P1/ T1 = P2/T2
15. En el comportamiento de los gases, se tiene
un valor constante cuya determinación se
la debemos al Físico italiano Amadeo
Avogadro, quien en 1811 formuló una
hipótesis para el número de moléculas de
un gas confinado en un recipiente: se
toman dos porciones de gases diferentes y
se colocan en dos recipientes de igual
volumen a la misma temperatura y presión
y el número de moléculas de cada
recipiente debe ser el mismo. Numerosos
experimentos han demostrado esta ley.
16. Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de gases diferentes
a la misma presión y
temperatura, contienen el mismo
número de moléculas
17.
18. Número de Avogadro
Para volúmenes iguales
de gases diferentes en
condiciones normales
de presión y
temperatura (1atm y
273k), el número de
moléculas es 23 x 1023
por cada mol de
cualquier gas.
19. PRESIÓN (P) Magnitudes que determinan el estado de un gas
(Pa) VOLUMEN (V) TEMPERATURA
(M3) (T) (K)
LEY DE BOYLE LEY DE CHARLES
LEY DE LUSSAC LEY DE AVOGADRO
Cuando la Si el volumen de
temperatura de una masa dada
Para una masa
una masa dada de un gas Volúmenes
dada en un gas permanece
de un gas
cualquiera, el iguales de gases
permanece constante, las
volumen que presiones ejercidas diferentes a la
constante, el
volumen ocupado
ocupa es por este sobre las misma presión y
por un gas es
proporcional a su paredes del temperatura, co
.
inversamente
temperatura si la recipiente que lo ntienen el
proporcional a la
presión se contiene son mismo número
mantiene proporcionales a de moléculas
presión aplicada.
20. Conclusión
•Para determinar el estado de un gas es
necesario considerar la presión, el volumen
y la temperatura.
•La temperatura debe ser constante en la
Ley de Boyle
•El volumen debe ser constante en la Ley
de Charles
•La presión debe ser constante en la Ley de
Gay-Lussac
