Hukum-Hukum Dasar Kimia

14,025 views
13,733 views

Published on

0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
14,025
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
830
Actions
Shares
0
Downloads
515
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Hukum-Hukum Dasar Kimia

  1. 1. Hukum-Hukum Dasar Kimia• Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)• Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)• Hukum Avogadro.
  2. 2. Hukum Perbandingan BergandaBerbunyi :Apabila dua unsur lain dapat membentuklebih dari satu senyawa, dimana massasalah satu unsur tersebut tetap (sama)maka perbandingan massa unsur yanglain dalam senyawa-senyawa tersebutmerupakan bilangan bulat dansederhana.
  3. 3. Contoh soal :Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengankomposisi massa terlihat dalam tabel berikut : Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen Perbandingan N : O (g) (g) N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4 NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8 N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12 N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama(tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massaoksigen dalam :N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4
  4. 4. Hukum Perbandingan VolumBerbunyi :Pada suhu dan tekanan yangsama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksisebagai bilangan bulat
  5. 5. Contoh :• Hidrogen + Oksigen  Air 2 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Oksigen Air• Hidrogen + Nitrogen  Amoniak 3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Nitrogen AmoniakDari contoh di atas, hukum perbandingan volumdari Gay-Lussac dapat kita nyatakan :“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”
  6. 6. • Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut : 2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ... Jawab : Perbandingan volume = Perbandingan koefisien Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2maka : volume CO2 = x volume C2H6 = x3L =6L
  7. 7. Hukum AvogadroBerbunyi :Pada temperatur dan tekananyang sama, volume suatu gassebanding dengan jumlah molgas yang terdapat didalamnya
  8. 8. • Misal : 3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen  2 volume amoniak 3 H2 + N2  2 NH3 Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah : Volume yang dicari =Jumlah molekul yang dicari =
  9. 9. • Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan berapa volume NH3 yang dihasilkan? Jawab : N2 + 3 H2  2 NH3• Volume H2 yang diperlukan : Volume H2 = = = 15 L
  10. 10. • Volume NH3yang dihasilkan : Volume NH3 = = = 10 L
  11. 11. Soal Latihan1. Jika unsur S dan O bergabung membentuk 2 jenis senyawa yang berbeda, bagaimana perbandingan massanya jika senyawa pertama memiliki 50% berat unsur S, senyawa kedua memiliki 40% berapa berat unsur S?2. Pada suhu dan tekanan tertentu. Gas metana dibakar sempurna dengan oksigen, reaksi yang terjadi : CH4 (g)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) bila metena yang dibakar 3 liter, berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter gas CO2 dan H2O yang dihasilkan?
  12. 12. 1. Senyawa Perbandingan Massa I S : O = 50% : 50% = 1 : 1 II S : O = 40% : 60% = 2 : 3 Maka senyawa pertama 50% berat unsur S dan 50% berat unsur O adalah S : O = 1 : 1 ; senyawa kedua 40% massa unsur S dan 60% massa unsur O adalah S : O = 2 : 3.2. CH4 (g)+ 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) Perbandingan volume : CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 Bila volume CH4 = 3 L
  13. 13. Volume O2 = =6LVolume CO2 = =3LVolume H2O = =6L

×