SOLUCIONARIO EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I
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SOLUCIONARIO EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I

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  • 1. IUN Examen de Admisión UNI 2009-I SOLUCIONARIO Química Tema P Pregunta N.º 21 Propiedad extensiva: El valor de esta propiedad depende de la cantidad de cuerpo En la siguiente relación de propiedades: la densidad material. relativa de un líquido, la acidez de una solución, Ejemplos: presión, volumen, peso, etc. el punto triple del agua, el color de un cuerpo, ¿cuántas de ellas son extensivas e intensivas, respectivamente? Análisis y procedimiento En función de lo anterior se deduce lo siguiente: A) 0 y 4 B) 1 y 3 C) 2 y 2 D) 3 y 1 E) 4 y 0 La densidad relativa es una propiedad física intensiva. Solución La acidez de una solución es una propiedad Tema química intensiva. Propiedades especifícas de la materia El punto triple del agua es una propiedad física Referencias intensiva. Son las propiedades peculiares que caracterizan El color de los cuerpos es una propiedad física a cada sustancia y nos permiten diferenciar una intensiva. sustancia de otra; se clasifican según: Respuesta 1. El método de medida de su magnitud Propiedades físicas: Densidad, temperatura De las cuatro propiedades indicadas, todas son de fusión y ebullición, color, viscosidad, propiedades intensivas maleabilidad, etc. Propiedad química: La reactividad de los Alternativa A metales frente al agua, la inflamabilidad de las sustancias orgánicas, etc. Pregunta N.º 22 2. La relación con la cantidad de sustancia para ¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio, medir su magnitud 23 Propiedad intensiva: El valor de esta 11 Na? propiedad no depende de la cantidad de cuerpo Número de Avogadro= 6,02×1023 material. (masa). Ejemplos. color, olor, sabor, densidad, A) 2,41×1024 B) 2,65×1024 C) 7,22×1024 reactividad química, temperatura de fusión y ebullición, etc. D) 1,38×1025 E) 2,89×1025 1
  • 2. QuímicaSolución Pregunta N.º 23Tema Respecto a la estructura atómica, ¿cuáles de lasCálculos en Química siguientes proposiciones son correctas? I. En el subnivel f hay 7 orbitales disponibles.Referencias II. Las anomalías encontradas en las configuracionesUn átomo es la mínima porción de una sustancia electrónicas de los elementos de transición nosimple que está formada por la zona extranuclear obedecen el principio de AUFBAU.que contiene a los electrones y el núcleo atómico, III. Cada orbital describe una distribución de lay que contiene a los protones (Z), neutrones (N); densidad electrónica en el espacio.principalmente, la masa atómica se puede A) solo I B) solo III C) I y IIconsiderar que numéricamente es igual al número D) I y III E) I, II y IIIde masa (A=Z+N). A ZE → N = A−Z Solución W (E) = A uma TemaLa masa molar expresa la masa en gramos de una Zona extranuclearmol de partículas, que en el caso de un átomo es Referenciasnuméricamente igual a la masa atómica. La región energética espacial de mayor probabilidadAnálisis y procedimiento de encontrar al electrón es el orbital, donde el 23• Para el 11 Na electrón se desplaza alrededor del núcleo con #nº=N=23–11 trayectoria indefinida y girando sobre su eje en sentido horario o antihorario. El conjunto de =12 orbitales forman los subniveles de energía (s, p, d W(Na)=23 uma y f), y los subniveles forman los niveles de energía• (Unidad - masa - #partículas) o capas espectrales (K, L, M, N, ...) En cada una de estas regiones los electrones se 1mol 23 11 Na → 23 g → 6,02×1023 átomos ordenan según el principio de exclusión de Pauli, 92 g → #átomos=2,408×1024 la regla de Hund y el principio de AUFBAU. 23 Análisis y procedimiento• 1 átomo 11 Na → 12 neutrones I. CORRECTO 23 2,408×1024 átomos 11 Na → # nº El subnivel fundamental f está formado por 7 orbitales que cuánticamente se les designa por → #nº=2,89×1025 neutrones m´: –3; –2; –1; 0, +1; +2; +3. II. CORRECTORespuesta Algunos elementos de transición, con laEn 92 gramos de Na-23 están presentes 2,89×1025 finalidad de alcanzar una mayor estabilidad,neutrones. no obedecen al principio de AUFBAU; entre los casos más generales tenemos cuando la Alternativa E distribución electrónica en d 4 o d9: 2
  • 3. Química Referencias Inestable Estable El radio atómico (r) es la mitad de la distancia – internuclear de dos átomos unidos mediante un 1e ns1(n – 1)d5 ns 2 (n –1) d 4 enlace químico. En el caso del radio iónico es análogo al anterior, pero se evalúa en átomos 1e– ionizados. ns1(n – 1)d10 ns 2 (n –1) d 9 El radio atómico permite comparar el tamaño relativo de los átomos de los elementos en la tablaIII. CORRECTO periódica. Un orbital representa la distribución de la densidad electrónica en el espacio alrededor Análisis y procedimiento del núcleo; entre ellos, tenemos Con la distribución electrónica de cada elemento determinamos el periodo y grupo al cual Z Z Z Y pertenecen. Y Y Átomo Configuración ion neutro electrónica X X X Periodo=3 2– orbital orbital orbital 16 S 1s22s22p63s23p4 16S 1s22s22p63s23p6 grupo=VIA Sharp principal difuso Periodo=3 – 17 Cl 1s22s22p63s23p5 17Cl 1s22s22p63s23p6 grupo=VIIARespuesta Periodo=4 + 19 K 1s22s22p63s23p64s1 19K 1s22s22p63s23p6 grupo=IASon correctos las proposiciones I, II y III I. FALSO Alternativa E 1 Recordemos que en un mismo periodo r Z αPregunta N.º 24 entonces rS>rCl. K se encuentra en un periodo superior y tiene mayor número de niveles porSeñale la alternativa que presenta la secuencia ello es el de mayor radio, entoncescorrecta, después de determinar si la proposición rK>rS>rCl.es verdadera (V) o falsa (F). II. VERDADEROI. El orden en radios atómicos es rS>rCl<rK. –2 1– + Las especies 16S ; 17Cl ; 19K son isoelec-II. El orden en radios iónicos es rS–2>rCl–>rK+. 1 trónicas y en ellas se cumple que r Z . Por loIII. L as especies iónicas S 2– , Cl – , K + son α tanto, el orden es r –2>r –1>r +. isoelectrónicas y paramagnéticas. S Cl K Números atómicos: S=16, Cl=17, K=19 III. FALSO Una especie es paramagnética si posee al menos un electrón desapareado y en las especiesA) VVF B) VFV C) FFV S 2– , Cl 1– , K + todos sus electrones estánD) FVF E) VVV apareados.Solución Respuesta FVFTemaPropiedades periódicas Alternativa D 3
  • 4. QuímicaPregunta N.º 25 II. FALSODadas las siguientes proposiciones referidas al Al unirse con el hidrógeno, el elementoelemento químico X(Z=7). X forma el siguiente compuesto.I. El número de electrones de valencia es 3.II. En el compuesto generado por el enlace de X H X H El átomo de hidrógeno no hibridiza su orbital en la con el hidrógeno, éste último presenta hibri- formación de enlaces H covalentes. dación sp.III. En el compuesto generado por el enlace de un átomo de X con el flúor, cumpliendo la regla del III. VERDADERO 3 El flúor es del grupo VIIA: octeto, el átomo X presenta hibridación sp .Números atómicos: H=1; F=9Son correctas: F X F 3 Tipo de hibridazión: sp F (3 enlaces s y un par libre)A) solo I B) solo II C) solo III RespuestaD) I y II E) I y III Solamente la proposición III es correcta.Solución Alternativa CTema Pregunta N.º 26Hibridación El tetróxido de dinitrógeno, O2NNO2, es un fuerte oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren unaReferencias hibridación sp2 en su estructura, si cada oxígenoLa hibridación consiste en la combinación de dos o está unido al nitrógeno respectivo?más orbitales atómicos puros, obteniéndose nuevos Números atómicos: N=7; O=8orbitales llamados híbridos, los cuales poseen lamisma forma, energía y estabilidad. Los tipos más A) 2 B) 3 C) 4comunes de orbitales híbridos son sp, sp2, sp3. D) 5 E) 6Análisis y procedimiento SoluciónRealizando la configuración electrónica del ele- Temamento X tenemos. Hibridación7X : 1s2 2s2 2p3 Según Lewis: X Referencias capa de valencia (último nivel) La hibridación es un proceso que consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos purosI. FALSO del último nivel para obtener orbitales híbridos de Presenta 5 electrones de valencia. igual forma, energía y estabilidad. 4
  • 5. QuímicaAnálisis y procedimiento SoluciónPara determinar el tipo de hibridación de un átomo, Temaen la estructura Lewis de la molécula podemos Nomenclatura inorgánicaaplicar la siguiente regla general:"Se cuentan los pares de electrones enlazantes pi Referenciasque rodean a un átomo. Se debe tener en cuenta La nomenclatura consiste en nombrar, formular yque el enlace doble, triple y los pares no enlazantes ordenar a los diferentes compuestos inorgánicosson pares enlazantes pi. en funciones químicas sobre la base de un grupoAsí, tenemos los tipos de hibridaciones más funcional.importantes son: o N. de pares de Análisis y procedimiento Tipo de electrones pi que hibridación I. FALSO rodean al átomo El sulfito de amonio es una sal 2 sp Entonces, el compuesto se formula: 3 sp2 ion amonio → → ion sulfito 3 4 sp Por lo tanto, el compuesto es (NH4)2SO3. II. FALSOEn la molécula del tetróxido de dinitrógeno, Los no metales forman óxidos ácidos al combi-tenemos narse con el oxígeno (anhidridos). Ejemplos: CO2, SO2, N2O5. III. FALSO Los metales representativos (Na, Li, Mg, Ca, Al) forman óxidos básicos. Ejemplos: Na2O, Li2O, MgO, CaO, Al2O3.RespuestaEn la estructura tenemos 4 átomos con hibri- Respuestadación sp2. La secuencia correcta es FFF. Alternativa C Alternativa EPregunta N.º 27 Pregunta N.º 28Indique la secuencia correcta después de determi- Determine la fórmula molecular de un hidrocarbu-nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). ro, si en una muestra de 7,5×1020 moléculas deI. La fórmula del sulfito de amonio es (NH4)2SO4. dicho hidrocarburo están contenidos 4,5×1021II. Los no metales forman óxidos básicos. átomos de carbono y 9,0×1021 átomos de hidrógeno.III. Los metales representativos forman óxidos Número de Avogadro: NA=6,02×1023 ácidos.A) VFF B) FVF C) VVV A) C3H6 B) C4H8 C) C5H10D) FVV E) FFF D) C6H12 E) C7H14 5
  • 6. QuímicaSolución Pregunta N.º 29Tema Determine cuáles de las siguientes ecuaciones co-Fórmula empírica y fórmula molecular rresponden a reacciones de oxidación-reducción: I. AgNO3(ac)+NaCl(ac) → AgCl(s)+NaNO3(ac)Referencias II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+Se llama fórmula empírica a aquella que indica +4H2O(´)la relación mínima entre el número de átomos deuna molécula; mientras que la fórmula molecular III. CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)indica el número real de átomos de cada elemento A) solo I B) solo II C) solo IIIpor molécula. D) I y II E) II y IIIAnálisis y procedimientoEl problema nos indica datos de cantidades de Soluciónátomos por una cierta cantidad de moléculas del Temacompuesto. Reacciones redoxEl compuesto es un hidrocarburo: CxHy, del que Referenciaspodemos decir lo siguiente: De acuerdo al cambio en el estado o número deEn una molécula de CxHy hay "x" átomos de C e oxidación que presenta un elemento, durante"y" átomos de hidrógeno. una reacción química, esta puede ser: reacción de metátesis (no redox), donde no ocurre ningúnEl dato importante es: cambio en el estado de oxidación y reacción redoxPor cada 7,5×1020 moléculas de CxHy (óxido-reducción), en las que sí existe cambio enhay 4,5×1021 átomos de carbono y el estado de oxidación. Estas reacciones son muy9,0×1021 átomos de hidrógeno importantes en diversos procesos, incluso paraPlanteando las relaciones tenemos nuestra vida, ya que la respiración celular es una serie de reacciones de este tipo. # átomos # átomos # moléculas de C de H Proceso Reducción Oxidación 1 molécula x átomos y átomos → → estado de CxHy C H oxidación disminuye aumenta 20 (E.O) 7,5×10 4,5×1021 9,0×1021 ganancia pérdida moléculas → → ocurre átomos C átomos H de e – de e – CxHy agente agente 4, 5 × 10 21 9, 0 × 10 21 × 1 la sustancia es x= =6 y= = 12 oxidante reductor 7, 5 × 10 20 7, 5 × 10 20 formándose forma forma la reducida oxidada• Fórmula molecular: CxHy=C6H12Respuesta Análisis y procedimientoLa fórmula molecular es C6H12 En cada ecuación hallamos el estado de oxidación de cada elemento, y si notamos cambios se tratará Alternativa D de una reacción redox: 6
  • 7. Química +1 +5 −2 +1 −1 +1 −1 +1+5 −2 ReferenciasI. Ag N O 3(ac) + NaCl (ac) → Ag Cl (s) + NaN O 3(ac) Cuando dos o más gases se mezclan, cada uno seComo no hay cambio en el E. O., no se trata de comporta como si estuviese solo ejerciendo unauna reacción redox. presión parcial, que entendemos es la presión que ejerce el componente solo ocupando el mismo oxidación volumen de la mezcla y a la misma temperatura que esta. Dalton dedujo que la presión total de la 0 +1+5 – 2 +2 +5 – 2 +2 – 2 +1 – 2II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) ® 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+4H2O(µ) mezcla es igual a la suma de las presiones parcialesSi hay cambios en el E. O. de cobre y nitrógeno, sí (pi) de sus componentes.se trata de una reacción redox. n reducción Ptotal = ∑ pi = P1 + P2 + ... + Pn i =1 – 4+1 0 +4 – 2 +1 – 2III. CH4(g)+O2(g) ® CO2(g)+4H2O(g) oxidación ademásSi hay cambios en el E. O. del carbono y oxígeno, ni → # moles de un componente xi =sí se trata de una reacción redox. nt → # moles totalesRespuesta Además se cumple:Las ecuaciones II y III corresponden a reaccionesde óxido-reducción. xi: fracción molar ni Pi Vi xi = = = de un componente nt Pt Vt Alternativa E i: del componente t: de la mezcla total DeduciendoPregunta N.º 30 %ni=%Pi=%ViCalcule la presión parcial, en mmHg, del dióxidode azufre (SO2), contenido en un cilindro de Análisis y procedimientoacero de 21 litros que contiene además dióxidode carbono (CO2) gaseoso, si la concentración deSO2 es de 0,795% en volumen y la presión total Pt =850 mmHges 850 mmHg. SO2 % VSO2=0,795 %A) 4,22 B) 5,43 CO2C) 6,76D) 8,26 E) 9,86 • El dato importante es el porcentaje en volumenSolución del SO2(g) en la mezcla, el cual es igual al por-Tema centaje en presión.Mezcla de gases Luego, %PSO =0,795%. 2 7
  • 8. Química• Como la Pt=850 mmHg 0,795 Msto=1 PSO 2 = (850) = 6,76 mmHg 100 sto C6H12O6 W=? ste H2O 10 molRespuestaLa presión parcial del SO 2 en la mezcla es6,76 mmHg. En función de la fracción molar de la glucosa (C6H12O6) se determina su masa. Alternativa C n nsto x sto = sto = nsol nsto+nstePregunta N.º 31 Reemplazando valores, tenemos¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6, Wstodebe disolverse en 180 mL de agua para que su 0, 2 = 180 Wstofracción molar sea 0,2? + 10 180Densidad del agua: 1,0 g/mL Resolvemos: Wsto=450 gMasa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18 RespuestaA) 200 B) 250 Se debe disolver 450 g de glucosa en dichaC) 360 solución.D) 450 E) 600 Alternativa DSoluciónTema Pregunta N.º 32Unidades químicas de concentración En un reactor de 2 litros se introduce H2(g) y 0,1 moles de CO(g).Referencias La reacción que ocurre esLa fracción molar (xi) es una unidad de concen- CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)tración química que expresa la relación de moles En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistemadel soluto (nsto) con respecto a las moles de la es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuálsolución (nsol). es la constante de equilibrio Kc? nsto W → masa (g) Dato: xi = donde: n = atm L nsol M → masa Constante universal de los gases=0, 082 mol K molar (g/mol)Análisis y procedimiento A) 60,0 B) 144,3 C) 289,8Con los datos de la densidad del agua (ρ=1 g/mL) D) 306,1 E) 937,5y el volumen del agua (V), se obtiene su masa (m)y las moles (n). Solución mH 2O = ρ × V = 1 g/ mL × 180 mL = 180 g Tema W H 2O 180 g nH 2O = = = 10 mol Equilibrio químico M H 2O 18 g/mol 8
  • 9. QuímicaReferencias Pregunta N.º 33El equilibrio químico es aquel estado que alcanza Se mezcla 10 mL de una solución acuosa de HCluna reacción reversible, donde las concentraciones 0,1 N con 5 mL de una solución acuosa de NaOHmolares de reactantes y productos se mantienen 0,05 M. El pH de la solución resultante esconstantes. Dato: log2=0,30En equilibrios homogéneos, la constante de equi-librio Kc se expresa: A) 1,3 B) 1,8 C) 2,3 D) 2,7 E) 3,1Kc = [ productos ] x , donde x, y: coeficientes [ reactantes ]y estequiométricos Solución TemaAnálisis y procedimiento Potencial de hidrógeno (pH)El siguiente equilibrio químico que se da es ho-mogéneo. Referencias CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) • El pH indica la acidez o basicidad de las solu- ciones generalmente diluidas, cuyas concentra- Inicio 0,1 mol x – ciones molares son menores o iguales a 1 M. reacciona –y – 2y • El pH expresa el grado de concentración de se forma – – +y iones hidrógeno (H+) en una solución. • Se determina como pH= – Log[H+]. equilibrio 0,1 – y x – 2y y Análisis y procedimientoPor dato: y=0,06 mol Datos:En el equilibrio, las moles totales (nt): 0,1+x – 2y nt=0,1+x – 2(0,06)=x – 0,02 ⎧V=10 ml ⎧V=5 ml HCl ⎨ NaOH ⎨Según la ecuación universal, para la mezcla gaseo- ⎩ N=0,1 θ = 1 ⎩ M = N=0,05sa en el equilibrio: Pt V=ntRT En reacciones de neutralización entre un ácido y una base, los números de equivalentes gramos 7(2)=(x – 0,02)·(0,082)(700) son iguales. → x=0,26En el equilibrio: #Eq - g (HCl)=N · V=0,1.10=1 miliequivalentes nCO=0,04; nH =0,14; nCH =0,06 2 3OH (exceso) ⎛ 0, 06 ⎞ ⎜ ⎟ #Eq - g (NaOH)=N · V=0,05 · 5=0,25 miliequiva- Kc = [CH 3OH ] = ⎝ 2 ⎠ = 306,1 lentes (reactivo limitante) [CO][H 2 ]2 ⎛ 0, 04 ⎞ ⎛ 0,14 ⎞ 2 ⎜ ⎟⎜ ⎟ ⎝ 2 ⎠⎝ 2 ⎠ #Eq - g (HCl)=1 – 0,25=0,75 miliequivalentes El pH se determina con el HCl en exceso cuyoRespuesta volumen total es 15 ml.La constante de equilibrio (Kc) es 306,1. #Eq - g (HCl)exceso=N · V Alternativa D 0,75=N · 15 → N=0,05 9
  • 10. QuímicaComo el HCl es un ácido monoprótico, se cumple: Análisis y procedimiento −1 [H + ] = 10 • Dilución del CH3COOH N=M=0,05=[H+] → 2 200 mL H2OLuego −1pH= Log 10 ( = − Log10 −1 ) − Log2 = − (− 1 − 0,3)=1,3 (1) (2) 2 sto CH3COOH CH3COOH H2O H2ORespuestaEl pH de la solución resultante es 1,3. V=300 ml V=500 ml %Wsto=23,1 Alternativa A Dsol=1,03 En una dilución se cumplePregunta N.º 34 C1 V1 = C2V2A 25º C, se prepara 300 mL de una solución, al 10.1, 03.23,1 .300 = C2 ⋅ 50023,1% en masa de ácido acético (CH3COOH), y 60cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se diluye C2=2,37 Magregándole 200 mL de agua. ¿Cuál es el pH de En el equilibriola solución final? Ka(CH3COOH)=1,8·10 – 5 CH3COOH(ac) CH3COO(ac)+H+ – (ac) Masa molar: CH3COOH=60 g/mol Inicio 2,37 M - - log 6,54=0,82 Ioniza –x Se forma +x +xA) 2,07 B) 2,18 C) 3,28 Equilibrio 2,37 – x x xD) 4,37 E) 4,46 ⎡CH 3COO - ⎤ [H+ ] x2Solución Ka = ⎣ ⎦ 1, 8 ⋅ 10 −5 = [CH 3COOH] 2, 37 − xTemaPotencial de hidrógeno (pH) x2=4,27·10 – 5 x=[H+]=6,54·10 – 3 LuegoReferencias pH= – Log 6.54·10 – 3= – (Log 6,54+Log10 – 3)El pH expresa el grado de concentración de los pH= – (0,82 – 3)=2,18iones hidrógeno (H+).Para determinar el pH se necesita la concentración Respuestamolar del H+. pH= – log[H+] El pH de la solución final es 2,18.En el caso de ácidos débiles, la concentración deH+ se calcula en el equilibrio iónico. Alternativa B 10
  • 11. QuímicaPregunta N.º 35 Pregunta N.º 36Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente Indique la secuencia correcta después de determinarcelda galvánica si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) Pt(s)/H2(g)(1 atm)/H+ (1M)//Ag+ (1M)/Ag(s) (ac) (ac) o falsas (F). Datos: Eº(Ag+/Ag)=0,80 V I. El punto de ebullición de la serie de alcanos normales aumenta con la longitud de la cadena.A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40 II. El cis-2-buteno es más polar que el trans-2-D) 0,80 E) 1,60 buteno. III. El 4-penten-2-ol presenta únicamente carbonosSolución secundarios.Tema A) VVF B) VFF C) FFVCeldas galvánicas D) VVV E) FVFReferencias SoluciónLas celdas galvánicas son dispositivos que generan Temacorriente eléctrica continua a partir de reacciones Química orgánicaredox espontáneas. El potencial de electrodo Referenciasestándar (T=25 ºC, [ion]=1 M y para gases:P=1 atm) se determina La química orgánica estudia la estructura, com- posición, propiedades, síntesis y nomenclatura de Eº =Eº +Eº celda oxid Red los compuestos orgánicos, los cuales presentan siempre carbono en su composición.Análisis y procedimiento En una cadena carbonada podemos clasificar a los carbonos como primarios, secundarios, terciarios oPodemos notar que la celda mostrada se encuentra cuaternarios, en función de la cantidad de carbonosbajo las condiciones estándar, por lo que calcularíamos a los que estén unidos directamente.directamente el potencial de la celda: Análisis y procedimiento + +Pt ( s ) /H 2( g ) (1atm ) /H ( ac ) (1 M ) // Ag ( ac ) (1 M ) /Ag ( s ) I. (VERDADERO) ánodo cátodo En los alcanos normales (o lineales), al au- mentar la longitud de la cadena aumenta laEn el ánodo: Eº =0 V; (electrodo referencial) oxid intensidad de las fuerzas de London, y por E º = 0, 8 V Red ende, la temperatura de ebullición.En el cátodo: (dato del problema) Eº celda = 0, 8 V II. (VERDADERO) Analicemos las estructura del 4-penten-2-ol:Observación m m mEl platino (Pt) en el ánodo es un catalizador. H C H CH3 C C CCRespuesta CH3 CH3 CH3 m H mR>0 mR=0El potencial de la celda es 0,8 V. cis – 2 – buteno trasn – 2 – buteno Alternativa D El isómero cis es más polar que el trans. 11
  • 12. QuímicaIII. (FALSO) Análisis y procedimiento Analicemos la estructura del 4 - penten - 2 - ol I. (INCORRECTA) 1º 2º 2º CH3 – CH – CH2 – CH CH2 Los pesticidas son sustancias que matan, repelen, interrumpen o regulan el crecimiento OH Existen 2 carbonos secundarios y 1 carbono de seres vivos considerados plagas que son primario (los otros carbonos no tienen esta dañinas para los cultivos; por otro lado, la clasificación por presentar enlace múltiple). eutroficación es el proceso de envejecimiento de un lago hasta convertirse en un pantano o valle,Respuesta debido a que las algas y vegetación acuática seLa secuencia correcta de las proposiciones es VVF. alimentan de los residuos de abonos, sulfatos, fosfatos y nitratos provenientes de fertilizantes, Alternativa A detergentes, pesticidas, u otros, que llegan al lago mediante la escorrentía de las lluvias.Pregunta N.º 37 II. (CORRECTA)En las siguientes proposiciones se presenta larelación causa-efecto que afectan el equilibrio El efecto invernadero consiste en que los lla-ecológico. mados gases invernadero como CO2, H2O(V),I. Pesticidas - eutroficación de las aguas. CH4, CFC y O3 retienen la radiación infrarrojaII. Vapor de agua - efecto invernadero. acumulando calor necesario en el planeta; peroIII. Oxígeno molecular - destrucción de la capa de que su desequilibrio en los últimos años (por ozono. emisiones de CO2) ha generado el llamado ca-Son correctas: lentamiento global, aumentando la temperatura de la superficie terrestre, entre otros efectos.A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) I y III III. (INCORRECTA) La capa de ozono se degrada (destruye) a partirSolución de los agentes CFC (freones) y NO2, los cualesTema reaccionan con el ozono (O3) transformándoseContaminación ambiental en oxígeno (O2).Referencias RespuestaLa contaminación ambiental se genera por lapresencia de sustancias ajenas a un ecosistema La relación correcta causa-efecto que afecta elcierta concentración que altera el equilibrio del equilibrio ecológico es solo II.medio y perjudica a los seres que habitan en él.(Genera desequilibrio ecológico). Alternativa B 12
  • 13. QuímicaPregunta N.º 38 II. (CORRECTO) En la tostación de sulfuros metálicos se liberaDada las siguientes proposiciones referentes a la SO2, que luego se combina con el O2 del airelluvia ácida: para formar SO3, este último reacciona con elI. Está asociada a la emisión de gases de muchas vapor de agua y produce H2SO4. industrias.II. La tostación de sulfuros metálicos es una fuente III. (INCORRECTO) potencial de lluvia ácida. La capa de ozono se deteriora o descomponeIII. Afecta a la capa de ozono. por la presencia de CFC (freones).Son correctas: Respuesta Las proposiciones relacionadas con la formaciónA) solo I B) solo II C) solo III de la lluvia ácida son I y II.D) I y II E) II y III Alternativa DSoluciónTema Pregunta N.º 39Contaminación ambiental Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:Referencias I. El plasma consiste en un gas de partículasLa lluvia ácida consiste en la precipitación de cargadas negativamente.agua mezclada con ácido sulfúrico (H2SO4) y II. Los superconductores se caracterizan por tenerácido nítrico (HNO3), principalmente, cuyo pH una resistencia eléctrica muy pequeña.puede llegar hasta 3,5 aproximadamente. Debido III. Las propiedades de los nanomateriales sonal elevado carácter ácido, la lluvia ácida afecta diferentes a las del mismo material a escalaen forma negativa diversos ecosistemas, también macroscópica.corroe las construcciones metálicas, descompone A) solo II B) solo III C) I y IIlas estatuas de mármol, etc. D) II y III E) I y IIILa formación de la lluvia ácida se debe a la emisiónde óxidos de azufre (SOx) y óxidos de nitrógeno Solución(NOx), principalmente, debido a la combustión. Tema Química aplicadaAnálisis y procedimientoCon respecto a las proposiciones planteadas en la Referenciaspregunta tenemos: Debido al avance de la ciencia y tecnología, en los últimos años se han descubierto nuevas propieda-I. (CORRECTO) des de la materia; por ejemplo, la superconductivi- L as centrales metalúrgicas, centrales dad de algunos materiales, los cristales líquidos, la termoeléctricas y refinerías emiten a la atmósfera síntesis de fullerenos y nanotubos han generado un grandes cantidades de SOx y NOx, causantes de nuevo campo de aplicación; en medicina, circuitos la lluvia ácida. integrados, industria, informática, etc. 13
  • 14. QuímicaAnálisis y procedimiento I. Produce gases de efecto invernadero.I. (INCORRECTO) II. En el cátodo se produce la reducción del oxígeno. El estado plasmático es el cuarto estado de la III. La reacción global en la celda es materia. Es una masa gaseosa formada por 1 H 2( g ) + O 2( g ) → H 2O(´) 2 partículas cargadas negativa y positivamente. En este estado, los átomos han perdido una A) FFF B) FVV C) VFV parte o todos sus electrones, generando, de D) VVV E) VFF esta manera, una mezcla de especies de carga negativa y positiva. SoluciónII. (INCORRECTO) Tema Un superconductor es aquel material cuya Celda de combustión resistencia al flujo de electrones es cero, en consecuencia, no existe "fricción" entre los Referencias electrones y no hay pérdida de calor. Las La celda de combustión o celda de combustible es cualidades superconductoras se manifiestan un sistema electroquímico que convierte la energía a temperaturas muy bajas, por debajo de su química en energía eléctrica, en forma directa y con temperatura de transición superconductora. un alto grado de eficiencia. Se asemeja a una celda Los superconductores pueden ser metales, galvánica, excepto que no son recargables y el com- aleaciones u óxidos cerámicos. bustible debe ser suministrado continuamente.III. (CORRECTO) Análisis y procedimiento La nanotecnología se encarga del estudio y En la celda de combustión hidrógeno - oxígeno, las manipulación de la materia a escala atómica reacciones que ocurren son: y molecular; es decir, a escala nanométrica ánodo: 2(H2(g)+2OH(ac) → 2H2O(´)+2e– ) – –9 (1 nm <> 10 m). Cuando la materia se mani- oxidación pula a esta escala, se descubren propiedades to- cátodo: O2(g)+2H2O(´)+4e– → 4OH – talmente nuevas y diferentes a las propiedades reducción que se manifiestan a escala macroscópica. Reacción global 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(´)Respuesta De acuerdo a las reacciones planteadas, se puedeLa alternativa correcta es solo III. afirmar lo siguiente: • El H2 se oxida en el ánodo. Alternativa B • El O2 se reduce en el cátodo. • Se produce agua líquida 100% pura.Pregunta N.º 40 RespuestaReferente a la celda de combustión hidrógeno- No se producen gases de efecto invernadero.oxígeno, indique la secuencia correcta despuésde determinar si la proposición es verdadera (V)o falsa (F): Alternativa B 14