EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I
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EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I Document Transcript

  • Química Química Tema PPregunta N.º 21 I. El orden en radios atómicos es rS>rCl<rK.En la siguiente relación de propiedades: la densidad II. El orden en radios iónicos es rS–2>rCl–>rK+.relativa de un líquido, la acidez de una solución, III. L as especies iónicas S 2– , Cl – , K + sonel punto triple del agua, el color de un cuerpo, isoelectrónicas y paramagnéticas.¿cuántas de ellas son extensivas e intensivas, Números atómicos: S=16, Cl=17, K=19respectivamente? A) VVF B) VFVA) 0 y 4 B) 1 y 3 C) FFVC) 2 y 2 D) FVF E) VVVD) 3 y 1 E) 4 y 0Pregunta N.º 22 Pregunta N.º 25 Dadas las siguientes proposiciones referidas al¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio,23 elemento químico X(Z=7).11 Na? I. El número de electrones de valencia es 3.Número de Avogadro= 6,02×1023 II. En el compuesto generado por el enlace de X con el hidrógeno, éste último presenta hibri-A) 2,41×1024 B) 2,65×1024 dación sp.C) 7,22×1024 III. En el compuesto generado por el enlace de unD) 1,38×1025 E) 2,89×1025 átomo de X con el flúor, cumpliendo la regla del octeto, el átomo X presenta hibridación sp3.Pregunta N.º 23 Números atómicos: H=1; F=9Respecto a la estructura atómica, ¿cuáles de las Son correctas:siguientes proposiciones son correctas?I. En el subnivel f hay 7 orbitales disponibles. A) solo I B) solo IIII. Las anomalías encontradas en las configuraciones C) solo III electrónicas de los elementos de transición no D) I y II E) I y III obedecen el principio de AUFBAU.III. Cada orbital describe una distribución de la Pregunta N.º 26 densidad electrónica en el espacio. El tetróxido de dinitrógeno, O2NNO2, es un fuerte oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren unaA) solo I B) solo III C) I y II hibridación sp2 en su estructura, si cada oxígenoD) I y III E) I, II y III está unido al nitrógeno respectivo? Números atómicos: N=7; O=8Pregunta N.º 24Señale la alternativa que presenta la secuencia A) 2 B) 3correcta, después de determinar si la proposición C) 4es verdadera (V) o falsa (F). D) 5 E) 6 5
  • QuímicaPregunta N.º 27 Pregunta N.º 31Indique la secuencia correcta después de determi- ¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6,nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). debe disolverse en 180 mL de agua para que suI. La fórmula del sulfito de amonio es (NH4)2SO4. fracción molar sea 0,2?II. Los no metales forman óxidos básicos. Densidad del agua: 1,0 g/mLIII. Los metales representativos forman óxidos Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18 ácidos.A) VFF B) FVF C) VVV A) 200 B) 250 C) 360D) FVV E) FFF D) 450 E) 600Pregunta N.º 28 Pregunta N.º 32Determine la fórmula molecular de un hidrocar-buro, si en una muestra de 7,5×1020 moléculas En un reactor de 2 litros se introducede dicho hidrocarburo están contenidos 4,5×1021 H2(g) y 0,1 moles de CO(g).átomos de carbono y 9,0×1021 átomos de hi- La reacción que ocurre esdrógeno. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)Número de Avogadro: NA=6,02×1023 En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistemaA) C3H6 B) C4H8 C) C5H10 es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuálD) C6H12 E) C7H14 es la constante de equilibrio Kc? Dato: atm LPregunta N.º 29 Constante universal de los gases=0, 082 mol KDetermine cuáles de las siguientes ecuaciones co-rresponden a reacciones de oxidación-reducción: A) 60,0 B) 144,3 C) 289,8I. AgNO3(ac)+NaCl(ac) → AgCl(s)+NaNO3(ac) D) 306,1 E) 937,5II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+ +4H2O(´) Pregunta N.º 33III. CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) Se mezcla 10 mL de una solución acuosa de HCl 0,1 N con 5 mL de una solución acuosa de NaOHA) solo I B) solo II C) solo III 0,05 M. El pH de la solución resultante esD) I y II E) II y III Dato: log2=0,30Pregunta N.º 30 A) 1,3 B) 1,8 C) 2,3Calcule la presión parcial, en mmHg, del dióxido D) 2,7 E) 3,1de azufre (SO2), contenido en un cilindro deacero de 21 litros que contiene además dióxidode carbono (CO2) gaseoso, si la concentración de Pregunta N.º 34SO2 es de 0,795% en volumen y la presión total A 25º C, se prepara 300 mL de una solución, ales 850 mmHg. 23,1% en masa de ácido acético (CH3COOH), y cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se diluyeA) 4,22 B) 5,43 C) 6,76D) 8,26 E) 9,86 agregándole 200 mL de agua. 6
  • Química¿Cuál es el pH de la solución final? Pregunta N.º 38 Ka(CH3COOH)=1,8·10–5 Dada las siguientes proposiciones referentes a la Masa molar: CH3COOH=60 g/mol lluvia ácida: log 6,54=0,82 I. Está asociada a la emisión de gases de muchasA) 2,07 B) 2,18 C) 3,28 industrias.D) 4,37 E) 4,46 II. La tostación de sulfuros metálicos es una fuente potencial de lluvia ácida.Pregunta N.º 35 III. Afecta a la capa de ozono. Son correctas:Calcule el potencial, en voltios, de la siguientecelda galvánica A) solo I B) solo II C) solo III Pt(s)/H2(g)(1 atm)/H+ (1M)//Ag+ (1M)/Ag(s) (ac) (ac) D) I y II E) II y III Datos: Eº(Ag+/Ag)=0,80 V Pregunta N.º 39A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40D) 0,80 E) 1,60 Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:Pregunta N.º 36 I. El plasma consiste en un gas de partículas cargadas negativamente.Indique la secuencia correcta después de determinar II. Los superconductores se caracterizan por tenersi las siguientes proposiciones son verdaderas (V) una resistencia eléctrica muy pequeña.o falsas (F). III. Las propiedades de los nanomateriales sonI. El punto de ebullición de la serie de alcanos diferentes a las del mismo material a escala normales aumenta con la longitud de la cadena. macroscópica.II. El cis-2-buteno es más polar que el trans-2- buteno. A) solo II B) solo III C) I y IIIII. El 4-penten-2-ol presenta únicamente carbonos D) II y III E) I y III secundarios.A) VVF B) VFF C) FFV Pregunta N.º 40D) VVV E) FVF Referente a la celda de combustión hidrógeno- oxígeno, indique la secuencia correcta despuésPregunta N.º 37 de determinar si la proposición es verdadera (V)En las siguientes proposiciones se presenta la o falsa (F):relación causa-efecto que afectan el equilibrio I. Produce gases de efecto invernadero.ecológico. II. En el cátodo se produce la reducción delI. Pesticidas - eutroficación de las aguas. oxígeno.II. Vapor de agua - efecto invernadero. III. La reacción global en la celda esIII. Oxígeno molecular - destrucción de la capa de 1 ozono. H 2( g ) + O 2( g ) → H 2O(´) 2Son correctas:A) solo I B) solo II C) solo III A) FFF B) FVV C) VFVD) I y II E) I y III D) VVV E) VFF 7