Regla del octeto

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Regla del octeto

  1. 1. Regla del Octeto <br /> Bruno Jara Yepez<br />
  2. 2. ELECTRONES DE VALENCIA<br /> Representación de los electrones que participan en los enlaces químicos.<br /> En la cual el científico ingles Newton Lewis sugirió una forma sencilla de representarla llamada electrón –punto Lewis.<br /> <br />
  3. 3. Ejemplos:<br /> Elemento       Capa de Valencia        Electrones de Valencia <br />Mg 3s2  2 <br />Cl  3s2 3p5  7 <br />Al  3s2 3p1  3 <br />O  2s2 2p4   6<br />
  4. 4. REGLA DEL OCTETO<br /> Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder, o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia , de modo que un octeto consiste en subcapas s y p de tal modo que, que un octeto de electrones puede visualizarse como 4 electrones de valencia alrededor del átomo. <br />
  5. 5. ELECTRONEGATIVIDAD<br /> Es la capacidad que tienen los átomos o moléculas para atraer electrones hacia si mismo para que de esta manera se formen los enlaces químicos, donde mientras mayor sea la electronegatividad mayor será l a capacidad de atraer electrones.<br /> Esta relacionada también con la energía de ionización la cual es una fuerza donde el átomo se aferra a perder sus electrones y también tiene relación con la afinidad electrónica.<br />
  6. 6. ENLACE QUIMICO<br />NaCl -> Na+Cl-<br /> Aquel que siempre se unas átomos o iones fuertemente unos a otros.<br /> También existen diferentes tipos de enlaces como:<br /> Enlace Iónico<br /> Enlace covalente<br /> Enlace metálico<br />
  7. 7. ENLACE IONICO<br /> Se refiere las fuerzas electroestáticas que existen entre iones de cargas opuestas, que se forman debido a la transferencia de 1 o mas electrones de 1 átomo a otro, y casi siempre se forman con metales de la extrema derecha con los no metales de la extrema izquierda .<br />
  8. 8. ENLACE COVALENTE<br /> Es debido al resultado de compartir un par de electrones entre dos átomos esto se observan en las interacciones de los elementos no metálicos.<br /> De hay que se forman los enlaces múltiplos como : <br /> Enlaces dobles <br /> Enlaces triples<br />
  9. 9. ENLACE METALICO<br /> Este tipo de enlace se encuentran en el hierro, aluminio y cobre donde cada átomo se une a otros átomos vecinos, dando relativa libertad de moverse dentro del elemento metálico dando como resultado a propiedades metálicos como la conductividad eléctrica y el lustre.<br />

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