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Instituto NACIONAL DE SAN RAFAEL
(INSAR)
NOMBRE: DELMY YAMILETH QUIJADA HERNÀNDEZ.
PROFESOR: julio cesar Hernández.
MATERI...
HIDRÓGENO (h)
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegat...
HELIO (he)
GASES NOBLES
Número atómico:2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Elect...
LITIO (li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación...
BERILIO (be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de o...
BORO (b)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:5
Grupo:13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p1
Estados de oxidación:+3...
CARBONO (c)
GRUPO DEL CARBONO
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Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p2
Estados de oxidac...
NITRÓGENO (n)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
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Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p3
Estados de o...
OXÍGENO (o)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p4
Estados de oxidación:-2
E...
FLÚOR (f)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
2p5
Estados de oxidación:-1
Ele...
NEÓN (ne)
GASES NOBLES
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Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
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Estados de oxidación:0
...
SODIO (Na)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
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Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+...
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METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
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Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de ox...
ALUMINIO (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de oxidac...
SILICIO (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de oxid...
FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
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Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de ox...
AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de oxidación:-2 +...
CLORO (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de oxidación:-1 +...
ARGÓN (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
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Configuración electrónica:[Ne] 3s2
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Estados de oxidación:0...
POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
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Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:...
CALCIO (CA)
METALES ALCALINOTERREOS
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Grupo:2
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Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxid...
ESCANDIO (ES)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
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Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[A...
TITANIO (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
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Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar]...
VANADIO (V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
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Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] ...
CROMO (cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
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Configuración electrónica:[Ar] 3d5...
MANGANESO (mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
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Periodo:4
Configuración electrónica:...
HIERRO (fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
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Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3...
COBALTO (co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
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NIQUEL (ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
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Grupo:10
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Configuración electrónica:[Ar] ...
COBRE (cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
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GRUPO DEL BORO
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Estados de oxida...
GERMANIO (gr)
GRUPO DEL CARBONO
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Grupo:14
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Configuración electrónica:[Ar] 3d10
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Estados d...
ARSÉNICO (ar)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
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Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
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Estado...
SELENIO
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2
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Estados de oxidación:-2...
BROMO
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
4p5
Estados de oxidación:-1 +...
KRIPTÓN
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
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Configuración electrónica:[Ar] 3d10
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Estados de oxidación...
RUBIDIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
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Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
E...
ESTRONCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
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Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidac...
YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
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Grupo:3
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CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
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Grupo:4
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NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
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Configuración electrónica:[Kr] 4d4
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MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
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TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
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Configuración electrónica:[Kr] 4...
RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
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Configuración electrónica:[Kr] 4d7
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RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
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Configuración electrónica:[Kr] 4d8
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PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
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PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
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Grupo:11
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CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
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Grupo:12
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Configuración electrónica:[Kr] 4d10
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INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
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Configuración electrónica:[Kr] 4d10
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Estados de oxidación...
ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
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Estados de oxida...
ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
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Estados de...
TELURO
ANFÍGENOS
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Estados de oxidación:-2 ...
YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
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Estados de oxidación:-1 +1...
XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
5p6
Estados de oxidación:0...
CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Ele...
BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:...
LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1...
HAFNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:72
Grupo:4
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 ...
TÁNTALO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14...
WOLFRAMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
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PLOMO
GRUPO DEL CARBONO
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Configuración electrónica:[Xe] 4f14
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BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
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Estados...
POLONIO
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p4
Estados de oxidaci...
ASTATO
HALÓGENOS
Número atómico:85
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Configuración electrónica:[Xe] 4f14
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RADÓN
GASES NOBLES
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Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
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Estados de oxidac...
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
Elementos quimicos
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Elementos quimicos

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  1. 1. Instituto NACIONAL DE SAN RAFAEL (INSAR) NOMBRE: DELMY YAMILETH QUIJADA HERNÀNDEZ. PROFESOR: julio cesar Hernández. MATERIA: CIENCIAS GRADO: PRIMER AÑO de Bachillerato General SECCION: “B” CONTENIDO: guía DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS. AÑO: 2013
  2. 2. HIDRÓGENO (h) Número atómico: 1 Grupo: 1 Periodo: 1 Configuración electrónica: 1s1 Estados de oxidación:-1 +1 Electronegatividad: 2.2 Radio atómico / pm: 37.3 Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007 El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3:76.0 (sólido, 11 K) 70.8 (líquido, b.p.) 0.08988 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3mol-1:13.26 (sólido, 11 K) 14.24 (líquido, b.p.) 22423.54 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1K- 1:0.183 Punto de fusión / °C:-259.34 Punto de ebullición / °C: 252.87 Calor de fusión / kJ mol-1:0.12 Calor de vaporización / kJ mol- 1:0.46 Calor de atomización / kJ mol- 1:216.003 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1:1312.06 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:- Tercera energía de ionización / kJ mol-1:- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:0.53 en la corteza terrestre / ppm:1400 en los océanos / ppm:(H2O)
  3. 3. HELIO (he) GASES NOBLES Número atómico:2 Grupo: 18 Periodo: 1 Configuración electrónica: 1s2 Estados de oxidación: 0 Electronegatividad:- Radio atómico / pm: 128 Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002 El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió el helio en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego 'helios', sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad. En condiciones normales de presión y temperatura el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). El más ligero de los gases nobles se obtiene principalmente por destilación de gas natural americano a bajas temperaturas. Por ser más ligero que el aire se usa en globos y dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza helio líquido para producir temperaturas ultrabajas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :~1760 (sólido, 6.9 MPa) 124.8 (líquido, m.p.) 0.1785 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :~2.27 (sólido, 6,9 MPa) 32.07 (líquido, m.p.) 22423.54 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.155 Punto de fusión / °C:-272.2 Punto de ebullición / °C:-268.93 Calor de fusión / kJ mol-1 :0.021 Calor de vaporización / kJ mol-1 :0.082 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :2372.34 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :5250.56 Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:5.2 en la corteza terrestre / ppm:0.008 en los océanos / ppm:0.0000072
  4. 4. LITIO (li) METALES ALCALINOS Número atómico:3 Grupo: 1 Periodo: 2 Configuración electrónica: [He] 2s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad: 0.98 Radio atómico / pm: 152 Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002 El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :534 (293 K) 515 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.00 (293 K) 13.48 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :84.7 Punto de fusión / °C:180.5 Punto de ebullición / °C:1342 Calor de fusión / kJ mol-1 :4.6 Calor de vaporización / kJ mol-1 :147.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :157.8 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :520.23 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :7298.22 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :11815.13 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:13 en los océanos / ppm:0.2
  5. 5. BERILIO (be) METALES ALCALINOTERREOS Número atómico:4 Grupo: 2 Periodo: 2 Configuración electrónica: [He] 2s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad: 1.57 Radio atómico / pm: 111.3 Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003 El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. El elemento libre fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus compuestos solubles tienen sabor dulce, al principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio por su mineral principal, el berilo. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos entre los metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado con otros metales, aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes berilo y bertrandita. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1847.7 (293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :4.88 (293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :200 Punto de fusión / °C:1287 Punto de ebullición / °C:2471 Calor de fusión / kJ mol-1 :9.8 Calor de vaporización / kJ mol-1 :308.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :320.3 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :899.51 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1757.12 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :14848.87 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1.5 en los océanos / ppm:0.00005
  6. 6. BORO (b) GRUPO DEL BORO Número atómico:5 Grupo:13 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:2.04 Radio atómico / pm:79.5 Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007 Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2340 (beta, 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :4.62 (beta, 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :27 Punto de fusión / °C:2075 Punto de ebullición / °C:4000 Calor de fusión / kJ mol-1 :22.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :504.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :557.64 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :800.64 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2427.09 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3659.78 ABUNDANCIADE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:10 en los océanos / ppm:4.8
  7. 7. CARBONO (c) GRUPO DEL CARBONO Número atómico:6 Grupo:14 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2 Estados de oxidación:-4 +2 +4 Electronegatividad:2.55 Radio atómico / pm:77.2 Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008 El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza. Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :3513 (diamante, 293 K) 2260 (grafito, 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :3.42 (diamante, 293 K) 5.31 (grafito, 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :5.7 Punto de fusión / °C:3550 Punto de ebullición / °C:4827 Calor de fusión / kJ mol-1 :105 Calor de vaporización / kJ mol-1 :710.9 Calor de atomización / kJ mol-1 :711.2 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1086.46 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2352.65 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :4620.50 ABUNDANCIADE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:336.7 en la corteza terrestre / ppm:200 en los océanos / ppm:28
  8. 8. NITRÓGENO (n) GRUPO DEL NITRÓGENIO Número atómico:7 Grupo:15 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p3 Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 Electronegatividad:3.04 Radio atómico / pm:54.9 Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002 El nitrógeno fue aislado por el físico británico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas elemental por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier. La denominación latina Nitrogenium proviene de las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un gas inerte. Representa alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra. La más importante aplicación comercial del nitrógeno es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber. Sus combinaciones tienen una gran importancia como fertilizantes y como parte componente de los explosivos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1026 (21 K) 880 (m.p.) 1.2506 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.65 (21 K) 15.92 (m.p.) 22399.97 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0258 Punto de fusión / °C:-210.00 Punto de ebullición / °C:-195.8 Calor de fusión / kJ mol-1 :0.72 Calor de vaporización / kJ mol-1 :5.577 Calor de atomización / kJ mol-1 :470.842 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1402.34 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2856.11 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :4578.19 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:780900 en la corteza terrestre / ppm:20 en los océanos / ppm:0.8
  9. 9. OXÍGENO (o) ANFÍGENOS Número atómico:8 Grupo:16 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p4 Estados de oxidación:-2 Electronegatividad:3.44 Radio atómico / pm:60.4 Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003 El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2000 (sólido, m.p.) 1140 (b.p.) 1.429 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.00 (sólido, m.p.) 14.03 (b.p.) 22392.44 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0263 Punto de fusión / °C:-218.7916 Punto de ebullición / °C:-182.95 Calor de fusión / kJ mol-1 :0.444 Calor de vaporización / kJ mol-1 :6.82 Calor de atomización / kJ mol-1 :246.785 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1313.95 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :3388.33 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :5300.51 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:209500 en la corteza terrestre / ppm:466000 en los océanos / ppm:(H2O)
  10. 10. FLÚOR (f) HALÓGENOS Número atómico:9 Grupo:17 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p5 Estados de oxidación:-1 Electronegatividad:3.98 Radio atómico / pm:70.9 Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005 En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1516 (líquido, 85 K) 1.696 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :12.53 (líquido, 85 K) 22403.78 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0256 Punto de fusión / °C:-219.62 Punto de ebullición / °C:-188.12 Calor de fusión / kJ mol-1 :1.02 Calor de vaporización / kJ mol-1 :3.26 Calor de atomización / kJ mol-1 :76.9 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1681.06 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :3374.20 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :6050.48 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:625 en los océanos / ppm:1.3
  11. 11. NEÓN (ne) GASES NOBLES Número atómico:10 Grupo:18 Periodo:2 Configuración electrónica:[He] 2s2 2p6 Estados de oxidación:0 Electronegatividad:- Radio atómico / pm:154 Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006 El neón fue separado por vez primera de otros gases inertes en 1898, por los químicos británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1444 (sólido, m.p.) 1207.3 (líquido, b.p.) 0.89994 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.97 (sólido, m.p.) 16.71 (líquido, b.p.) 22423.38 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0491 Punto de fusión / °C:-248.59 Punto de ebullición / °C:-246.08 Calor de fusión / kJ mol-1 :0.324 Calor de vaporización / kJ mol-1 :1.736 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :2080.68 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :3952.38 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :6122.04 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:18 en la corteza terrestre / ppm:0.00007 en los océanos / ppm:0.04
  12. 12. SODIO (Na) METALES ALCALINOS Número atómico:11 Grupo:1 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad:0.93 Radio atómico / pm:185.8 Masa atómica relativa:22.98976928 ± 0.00000002 El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro de sodio (sal común). PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :971 (293 K) 928 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :23.68 (293 K) 24.77 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :141 Punto de fusión / °C:97.72 Punto de ebullición / °C:883 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.64 Calor de vaporización / kJ mol-1 :99.2 Calor de atomización / kJ mol-1 :107.566 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :495.85 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :4562.48 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :6910.33 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:23000 en los océanos / ppm:10600
  13. 13. MAGNESIO (MG) METALES ALCALINOTERREOS Número atómico:12 Grupo:2 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:1.31 Radio atómico / pm:159.9 Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006 El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808. Se le llamado así por Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1738 (293 K) 1585 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.98 (293 K) 15.33 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :156 Punto de fusión / °C:650 Punto de ebullición / °C:1090 Calor de fusión / kJ mol-1 :9.04 Calor de vaporización / kJ mol-1 :127.6 Calor de atomización / kJ mol-1 :146.499 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :737.76 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1450.69 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :7732.75 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:32000 en los océanos / ppm:1300
  14. 14. ALUMINIO (Al) GRUPO DEL BORO Número atómico:13 Grupo:13 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.61 Radio atómico / pm:143.2 Masa atómica relativa:26.9815386 ± 0.0000008 En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Su denominación proviene de la palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un metal plateado muy ligero. Al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y, también, de la nefelina. Las aleaciones de aluminio se se extiende desde tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2698 (293 K) 2390 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :10.00 (293 K) 11.29 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :237 Punto de fusión / °C:660.32 Punto de ebullición / °C:2519 Calor de fusión / kJ mol-1 :10.67 Calor de vaporización / kJ mol-1 :290.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :324.01 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :577.54 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1816.69 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2744.80 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:84100 en los océanos / ppm:0.01
  15. 15. SILICIO (Si) GRUPO DEL CARBONO Número atómico:14 Grupo:14 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p2 Estados de oxidación:-4 +2 +4 Electronegatividad:1.9 Radio atómico / pm:117.6 Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003 El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su denominación proviene de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su forma cristalina tiene una apariencia gris metálica. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes. La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro se emplea en forma de chips en electrónica y microelectrónica. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2329 (293 K) 2525 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :12.06 (293 K) 11.12 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :148 Punto de fusión / °C:1414 Punto de ebullición / °C:3265 Calor de fusión / kJ mol-1 :39.6 Calor de vaporización / kJ mol-1 :383.3 Calor de atomización / kJ mol-1 :451.29 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :786.52 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1577.15 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3231.61 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:267700 en los océanos / ppm:3
  16. 16. FÓSFORO (P) GRUPO DEL NITRÓGENIO Número atómico:15 Grupo:15 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p3 Estados de oxidación:-3 +3 +5 Electronegatividad:2.19 Radio atómico / pm:110.5 Masa atómica relativa:30.973762 ± 0.000002 El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas incendiarias. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1820 (blanco, 293 K) 2200 (rojo, 293 K) 2690 (negro, 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :17.02 (blanco, 293 K) 14.08 (rojo, 293 K) 11.51 (negro, 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.235 Punto de fusión / °C:44.15 Punto de ebullición / °C:280.5 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.51 Calor de vaporización / kJ mol-1 :51.9 Calor de atomización / kJ mol-1 :314 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1011.82 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1907.47 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2914.14 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1050 en los océanos / ppm:0.07
  17. 17. AZUFRE (S) ANFÍGENOS Número atómico:16 Grupo:16 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p4 Estados de oxidación:-2 +4 +6 Electronegatividad:2.58 Radio atómico / pm:103.5 Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005 El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2070 (alfa, 293 K) 1957 (beta, 293 K) 1891 (líquido, 393 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :15.49 (alfa, 293 K) 16.38 (beta, 293 K) 16.96 (líquido, 393 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.269 Punto de fusión / °C:115.21 Punto de ebullición / °C:444.60 Calor de fusión / kJ mol-1 :1.7175 Calor de vaporización / kJ mol-1 :9.62 Calor de atomización / kJ mol-1 :276.6 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :999.60 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2251.78 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3356.75 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:1 en la corteza terrestre / ppm:260 en los océanos / ppm:900
  18. 18. CLORO (Cl) HALÓGENOS Número atómico:17 Grupo:17 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p5 Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7 Electronegatividad:3.16 Radio atómico / pm:99.4 Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002 El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2030 (113 K) 1507 (239 K) 3.214 (273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :17.46 (113 K) 23.53 (239 K) 22061.61 (273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0089 Punto de fusión / °C:-101.5 Punto de ebullición / °C:-34.04 Calor de fusión / kJ mol-1 :6.41 Calor de vaporización / kJ mol-1 :20.4033 Calor de atomización / kJ mol-1 :120 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1251.20 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2297.72 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3821.81 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:130 en los océanos / ppm:19000
  19. 19. ARGÓN (Ar) GASES NOBLES Número atómico:18 Grupo:18 Periodo:3 Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p6 Estados de oxidación:0 Electronegatividad:- Radio atómico / pm:188 Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001 El argón fue descubierto en 1894 por los científicos británicos sir William Ramsay y John William Strutt Rayleigh. Por la pasividad química que le caracteriza recibió su nombre, del griego 'argos', que significa inactivo. Es gas noble, incoloro, inodoro e insípido. En la naturaleza se encuentra en el aire atmosférico, del que constituye aproximadamente el 1 % en volumen. Su aplicación más importante es la de gas protector en la soldadura eléctrica del acero y para llenar lámparas de incandescencia, dando iluminación azulada. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1656 (40 K) 1.784 (273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :24.12 (40 K) 22392.38 (273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0179 Punto de fusión / °C:-189.34 Punto de ebullición / °C:-185.89 Calor de fusión / kJ mol-1 :1.21 Calor de vaporización / kJ mol-1 :6.53 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1520.58 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2665.88 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3930.84 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:9300 en la corteza terrestre / ppm:1.2 en los océanos / ppm:0.6
  20. 20. POTASIO (K) METALES ALCALINOS Número atómico:19 Grupo:1 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 4s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad:0.82 Radio atómico / pm:227.2 Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001 En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El hidróxido de potasio era conocido como potash por los ingleses (de donde deriva el nombre del elemento); el símbolo K procede de Kalium, que deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es blanco plateado y puede cortarse con un cuchillo. Se oxida en cuanto se le expone al aire y reacciona violentamente con agua, produciendo hidróxido de potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la elaboración de vidrio y jabón. También como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir explosivos y dar un color malva a los fuegos pirotécticos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :862 (293 K) 828 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :45.36 (293 K) 47.22 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :102 Punto de fusión / °C:63.28 Punto de ebullición / °C:759 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.4 Calor de vaporización / kJ mol-1 :79.1 Calor de atomización / kJ mol-1 :90.14 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :418.81 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :3051.85 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :4419.64 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:9100 en los océanos / ppm:380
  21. 21. CALCIO (CA) METALES ALCALINOTERREOS Número atómico:20 Grupo:2 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 4s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:1 Radio atómico / pm:197.4 Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004 El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1550 (293 K) 1365 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :25.86 (293 K) 29.36 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :190 Punto de fusión / °C:842 Punto de ebullición / °C:1484 Calor de fusión / kJ mol-1 :9.33 Calor de vaporización / kJ mol-1 :150.6 Calor de atomización / kJ mol-1 :177.74 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :589.83 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1145.46 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :4912.40 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:52900 en los océanos / ppm:400
  22. 22. ESCANDIO (ES) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO Número atómico:21 Grupo:3 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d1 4s2 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.36 Radio atómico / pm:160.6 Masa atómica relativa:44.955912 ± 0.000006 El escandio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su existencia llamándole eka- boro. Su nombre a Scandia nombre latino de la península escandinava. Es un elemento metálico blando de color blanco- plateado. El escandio existe en algunos minerales escasos, como por ejemplo, la wolframita, euxenita, gadolinita. El escandio metálico se utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3) se utiliza en la manufactura de lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio puro se obtiene como un subproducto de la refinación de uranio o por electrólisis del cloruro de escandio. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2989 (273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :15.04 (273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :15.8 Punto de fusión / °C:1541 Punto de ebullición / °C:2836 Calor de fusión / kJ mol-1 :15.9 Calor de vaporización / kJ mol-1 :376.1 Calor de atomización / kJ mol-1 :376.02 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :633.09 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1234.99 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2388.67 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:30 en los océanos / ppm:0.00004
  23. 23. TITANIO (Ti) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO Número atómico:22 Grupo:4 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 Electronegatividad:1.54 Radio atómico / pm:144.8 Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001 Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el sulfúrico. Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :4540 (293 K) 4110 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :10.54 (293 K) 11.65 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :21.9 Punto de fusión / °C:1668 Punto de ebullición / °C:3287 Calor de fusión / kJ mol-1 :20.9 Calor de vaporización / kJ mol-1 :425.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :467.14 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :658.82 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1309.85 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2652.56 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:5400 en los océanos / ppm:0.001
  24. 24. VANADIO (V) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO Número atómico:23 Grupo:5 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d3 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5 Electronegatividad:1.63 Radio atómico / pm:131.1 Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001 Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro, no frágil, bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal aplicación es para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia a la ruptura. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :6110 (292 K) 5550 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.34 (292 K) 9.18 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :30.7 Punto de fusión / °C:1910 Punto de ebullición / °C:3407 Calor de fusión / kJ mol-1 :17.6 Calor de vaporización / kJ mol-1 :459.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :510.95 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :650.92 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1414.49 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2828.10 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:230 en los océanos / ppm:0.002
  25. 25. CROMO (cr) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO Número atómico:24 Grupo:6 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s1 Estados de oxidación:+2 +3 +6 Electronegatividad:1.66 Radio atómico / pm:124.9 Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006 El cromo fue descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que lo denominó cromo (del griego 'chroma', color) debido a los variados colores de sus compuestos. Es un metal muy frágil y duro, muy resistente a la acción del aire y el agua. In nature is often forming chrome iron ore (hematite chromium). It is used primarily in the steel industry. The chromium steels with high hardness and toughness, are used for the manufacture of tools, tubes for guns and rifles. Es el elemento que da color a rubíes y esmeraldas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :7190 (293 K) 6460 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :7.23 (293 K) 8.05 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :93.7 Punto de fusión / °C:1907 Punto de ebullición / °C:2671 Calor de fusión / kJ mol-1 :15.3 Calor de vaporización / kJ mol-1 :341.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :394.51 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :652.87 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1590.64 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2987.21 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:185 en los océanos / ppm:0.00005
  26. 26. MANGANESO (mn) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO Número atómico:25 Grupo:7 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7 Electronegatividad:1.55 Radio atómico / pm:136.7 Masa atómica relativa:54.938045 ± 0.000005 El manganeso fue descubierto en 1774 por Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza, forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas industrias químicas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :7440 (alfa, 293 K) 6430 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :7.38 (alfa, 293 K) 8.54 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :7.82 Punto de fusión / °C:1246 Punto de ebullición / °C:2061 Calor de fusión / kJ mol-1 :14.4 Calor de vaporización / kJ mol-1 :220.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :279.37 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :717.28 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1509.04 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3248.49 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1400 en los océanos / ppm:0.002
  27. 27. HIERRO (fe) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO Número atómico:26 Grupo:8 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 Electronegatividad:1.83 Radio atómico / pm:124.1 Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002 El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :7874 (293 K) 7035 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :7.09 (293 K) 7.94 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :80.2 Punto de fusión / °C:1538 Punto de ebullición / °C:2861 Calor de fusión / kJ mol-1 :14.9 Calor de vaporización / kJ mol-1 :340.2 Calor de atomización / kJ mol-1 :413.96 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :762.47 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1561.90 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2957.49 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:70700 en los océanos / ppm:0.01
  28. 28. COBALTO (co) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO Número atómico:27 Grupo:9 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d7 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 Electronegatividad:1.88 Radio atómico / pm:125.3 Masa atómica relativa:58.933195 ± 0.000005 El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su denominación de la palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador para obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la terapia radioisotópica. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :8900 (293 K) 7670 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :6.62 (293 K) 7.68 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :100 Punto de fusión / °C:1495 Punto de ebullición / °C:2927 Calor de fusión / kJ mol-1 :15.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :382.4 Calor de atomización / kJ mol-1 :423.082 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :760.41 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1648.27 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3232.28 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:29 en los océanos / ppm:0.0005
  29. 29. NIQUEL (ni) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL Número atómico:28 Grupo:10 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 Electronegatividad:1.91 Radio atómico / pm:124.6 Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004 El níquel se ha usado como moneda en aleaciones de níquel-cobre durante varios miles de años, pero no fue reconocido como una sustancia elemental hasta 1751 cuando el químico sueco Axel Frederic Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación proviene del nombre mineral 'kupfernickel', que significa 'cobre inservible'. Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Existe en la naturaleza combinado con el azufre o en forma de minerales silicáticos. El níquel se usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales. El níquel es también un componente clave de las baterías de níquel- cadmio. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :8902 (298 K) 7780 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :6.59 (298 K) 7.54 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :90.7 Punto de fusión / °C:1455 Punto de ebullición / °C:2913 Calor de fusión / kJ mol-1 :17.6 Calor de vaporización / kJ mol-1 :374.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :427.659 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :737.13 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1753.04 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3395.34 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:105 en los océanos / ppm:0.0005
  30. 30. COBRE (cu) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE Número atómico:29 Grupo:11 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s1 Estados de oxidación:+1 +2 Electronegatividad:1.9 Radio atómico / pm:127.8 Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003 El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre proviene de la isla de Chipre, donde existía en la antigüedad una gran producción de objetos de cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. Se encuentra en la naturaleza, principalmente, combinado con el azufre; en estado nativo se presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea en electrotécnica debido a su alta conductividad eléctrica y térmica. Tienen gran aplicación sus aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce). PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :8960 (293 K) 7940 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :7.09 (293 K) 8.00 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :401 Punto de fusión / °C:1084.62 Punto de ebullición / °C:2562 Calor de fusión / kJ mol-1 :13 Calor de vaporización / kJ mol-1 :306.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :337.15 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :745.49 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1957.93 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3554.64 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:75 en los océanos / ppm:0.003
  31. 31. CINC (zn) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC Número atómico:30 Grupo:12 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:1.65 Radio atómico / pm:133.5 Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02 Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1746, cuando el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el metal puro calentando calamina y carbón de leña. Su nombre proviene del alto alemán zink, de zinke, punta aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es un metal de color blanco grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire. En la naturaleza se encuentra, principalmente, constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para recubrir el hierro (hierro galvanizado), así como en las aleaciones con el cobre (latón). El óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :7133 (293 K) 6577 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :9.17 (293 K) 9.94 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :116 Punto de fusión / °C:419.53 Punto de ebullición / °C:907 Calor de fusión / kJ mol-1 :6.67 Calor de vaporización / kJ mol-1 :114.2 Calor de atomización / kJ mol-1 :130.181 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :906.41 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1733.31 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3832.71 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:80 en los océanos / ppm:0.01
  32. 32. GALIO (ga) GRUPO DEL BORO Númeroatómico:31 Grupo:13 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.81 Radio atómico / pm:122.1 Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001 El galio se descubrió espectroscópicamente en 1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran y recibió su denominación en honor de Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es uno de los elementos cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka- aluminio). Es un metal blando de color blanco argéntico. Es un elemento metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto de fusión y su alto punto de ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta temperatura. La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :5907 (293 K) 6113.6 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :11.80 (293 K) 11.40 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :40.6 Punto de fusión / °C:29.76 Punto de ebullición / °C:2204 Calor de fusión / kJ mol-1 :5.59 Calor de vaporización / kJ mol-1 :270.3 Calor de atomización / kJ mol-1 :276 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :578.85 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1979.33 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2963.09 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:18 en los océanos / ppm:0.0005
  33. 33. GERMANIO (gr) GRUPO DEL CARBONO Número atómico:32 Grupo:14 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p2 Estados de oxidación:+2 +4 Electronegatividad:2.01 Radio atómico / pm:122.5 Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01 El germanio se descubrió por el químico alemán Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka- silicio). Su nombre proviene de la Germania, nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Se utiliza ampliamente en semiconductores. Debido a su transparencia frente a la radiación infrarroja es de gran importancia para la espectroscopia. Se obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el plomo. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :5323 (293 K) 5490 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.65 (293 K) 13.23 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :59.9 Punto de fusión / °C:938.25 Punto de ebullición / °C:2833 Calor de fusión / kJ mol-1 :34.7 Calor de vaporización / kJ mol-1 :327.6 Calor de atomización / kJ mol-1 :373.8 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :762.18 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1537.47 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3302.15 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1.6 en los océanos / ppm:0.0001
  34. 34. ARSÉNICO (ar) GRUPO DEL NITRÓGENIO Número atómico:33 Grupo:15 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p3 Estados de oxidación:-3 +3 +5 Electronegatividad:2.18 Radio atómico / pm:124.5 Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002 El arsénico se descubrió por el químico alemán Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre griego del auripigmento, mineral que contiene arsénico. Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más importantes son el arsénico gris, de aspecto metálico, blando, frágil y buen conductor del calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados con minerales de sulfuros, en especial los de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación de aleaciones con el plomo y el cobre, en agricultura como insecticida (fungicida). PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :5780 (alfa, 293 K) 4700 (beta, 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :12.96 (alfa, 293 K) 15.94 (beta, 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :50 Punto de fusión / °C:817 Punto de ebullición / °C:614 Calor de fusión / kJ mol-1 :27.7 Calor de vaporización / kJ mol-1 :31.9 Calor de atomización / kJ mol-1 :301.42 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :944.46 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1797.82 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2735.48 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1 en los océanos / ppm:0.003
  35. 35. SELENIO ANFÍGENOS Número atómico:34 Grupo:16 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p4 Estados de oxidación:-2 +4 +6 Electronegatividad:2.55 Radio atómico / pm:116 Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03 El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad varía con la intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3:4790 (gris, 293 K) 3987 (m.p.)Volumen molar / cm3mol- 1:16.48 (gris, 293 K) 19.80 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1K-1:2.04 Punto de fusión / °C:221 Punto de ebullición / °C:685 Calor de fusión / kJ mol-1:5.1 Calor de vaporización / kJ mol-1:90 Calor de atomización / kJ mol-1:226.4 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1:940.97 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1:2044.54 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1:2973.74 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.05 en los océanos / ppm:-
  36. 36. BROMO HALÓGENOS Número atómico:35 Grupo:17 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p5 Estados de oxidación:-1 +1 +5 Electronegatividad:2.96 Radio atómico / pm:114.5 Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001 El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :4050 (123 K) 3122.6 (293 K) 7.59 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :19.73 (123 K) 25.59 (293 K) 21055.07 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0047 Punto de fusión / °C:-7.2 Punto de ebullición / °C:58.78 Calor de fusión / kJ mol-1 :10.8 Calor de vaporización / kJ mol-1 :30.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :117.943 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1139.87 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2103.40 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3473.50 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:2.5 en los océanos / ppm:65
  37. 37. KRIPTÓN GASES NOBLES Número atómico:36 Grupo:18 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2 4p6 Estados de oxidación:0 Electronegatividad:- Radio atómico / pm:202 Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002 El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris William Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como los demás gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas estroboscópicas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2823 (sólido, m.p.) 2413 (líquido, b.p.) 3.7493 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :29.68 (sólido, m.p.) 34.73 (líquido, b.p.) 22350.84 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0095 Punto de fusión / °C:-157.36 Punto de ebullición / °C:-153.22 Calor de fusión / kJ mol-1 :1.64 Calor de vaporización / kJ mol-1 :9.05 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1350.77 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2350.39 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3565.16 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:1.14 en la corteza terrestre / ppm:0.00001 en los océanos / ppm:0.0003
  38. 38. RUBIDIO METALES ALCALINOS Número atómico:37 Grupo:1 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 5s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad:0.82 Radio atómico / pm:247.5 Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003 El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Es recibió su nombre por el color rojo característico de sus líneas del espectro (del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal altamente reactivo, blanco plateado y muy blando. Se encuentra en la naturaleza en estado extremadamente disperso. Usualmente se obtiene de la producción de litio. El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1532 (293 K) 1475 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :55.79 (293 K) 57.94 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :52.8 Punto de fusión / °C:39.31 Punto de ebullición / °C:688 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :75.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :82.17 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :403.03 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2632.62 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3859.44 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:32 en los océanos / ppm:0.12
  39. 39. ESTRONCIO METALES ALCALINOTERREOS Número atómico:38 Grupo:2 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 5s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:0.95 Radio atómico / pm:215.1 Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01 En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para darles un color carmesí. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :2540 (293 K) 2375 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :34.50 (293 K) 36.89 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :49 Punto de fusión / °C:777 Punto de ebullición / °C:1382 Calor de fusión / kJ mol-1 :9.16 Calor de vaporización / kJ mol-1 :154.4 Calor de atomización / kJ mol-1 :164.4 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :549.48 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1064.25 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :4138.29 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:260 en los océanos / ppm:8
  40. 40. YTRIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO Número atómico:39 Grupo:3 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d1 5s2 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.22 Radio atómico / pm:177.6 Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002 El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794 cuando estudiaba una mineral descubierta en Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento tomó su nombre. Es un metal bastante reactivo, dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla grandes cantidades en los en minerales xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en televisores de color. El itrio es también componente de superconductores a temperaturas elevadas. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :4469 (293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :19.89 (293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :17.2 Punto de fusión / °C:1522 Punto de ebullición / °C:3345 Calor de fusión / kJ mol-1 :17.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :367.4 Calor de atomización / kJ mol-1 :420.45 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :599.86 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1180.99 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :1979.89 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:20 en los océanos / ppm:0.0003
  41. 41. CIRCONIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO Número atómico:40 Grupo:4 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d2 5s2 Estados de oxidación:+4 Electronegatividad:1.33 Radio atómico / pm:159 Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002 El circonio se descubrió en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' - dorado). Es un metal color blanco grisáceo, lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su extraordinaria resistencia a la corrosión el metal es especialmente adecuado para fabricar piezas de instalaciones en la industria química. El circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas para aplicaciones nucleares, ya que no absorben neutrones de manera inmediata. El circón claro es una piedra preciosa muy popular. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :6506 (293 K) 5800 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :14.02 (293 K) 15.73 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :22.7 Punto de fusión / °C:1855 Punto de ebullición / °C:4409 Calor de fusión / kJ mol-1 :23 Calor de vaporización / kJ mol-1 :566.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :607.47 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :640.08 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1266.86 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2218.21 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:100 en los océanos / ppm:0.000026
  42. 42. NIOBIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO Número atómico:41 Grupo:5 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d4 5s1 Estados de oxidación:+3 +5 Electronegatividad:1.6 Radio atómico / pm:142.9 Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002 El niobio fue descubierto en 1801 por el británico Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral columbita por lo que le dió el nombre de columbio. El nombre actual se debe a H. Rose y procede de Niobé, nombre latino de la hija de Tantalus. Es un metal de color blanco grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su extraordinaria estabilidad ante la acción de los agentes químicos. Se utiliza como una aleación con hierro y níquel y puede emplearse en reactores nucleares, jets y misiles. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :8570 (293 K) 7830 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :10.84 (293 K) 11.87 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :53.7 Punto de fusión / °C:2477 Punto de ebullición / °C:4744 Calor de fusión / kJ mol-1 :27.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :680.19 Calor de atomización / kJ mol-1 :722.819 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :652.13 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1381.68 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2416.01 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:11 en los océanos / ppm:0.00001
  43. 43. MOLIBDENO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO Número atómico:42 Grupo:6 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d5 5s1 Estados de oxidación:+6 Electronegatividad:2.16 Radio atómico / pm:136.3 Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02 El molibdeno fue descubierto en 1778 por el químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando estudiaba el mineral molibdenita. Su denominación proviene de la palabra griega "molybdos" que significa "plomo", debido a la gran semejanza que existe entre este último y el molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El molibdeno es un importante metal para mejorar el acero, pero también se utiliza cada vez más en superaleaciones térmica o mecánicamente muy solicitadas. Se utilizan para trabajos estructurales, en aeronáutica y en la industria automovilística. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :10220 (293 K) 9330 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :9.39 (293 K) 10.28 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :138 Punto de fusión / °C:2623 Punto de ebullición / °C:4639 Calor de fusión / kJ mol-1 :27.6 Calor de vaporización / kJ mol-1 :589.9 Calor de atomización / kJ mol-1 :656.55 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :684.32 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1559.21 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2617.67 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1 en los océanos / ppm:0.01
  44. 44. TECNECIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL MANGANESO Número atómico:43 Grupo:7 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d6 5s1 Estados de oxidación:+4 +6 +7 Electronegatividad:2.1 Radio atómico / pm:135.2 Masa atómica relativa:[98] El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra griega 'technetos', artificial, pues éste es el primer elemento producido artificialmente. Es un metal radioactivo gris plateado. El 99Tc se usa en las técnicas escintigráficas en medicina nuclear. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :11500 (est., 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.52 (est., 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :50.6 Punto de fusión / °C:2157 Punto de ebullición / °C:4265 Calor de fusión / kJ mol-1 :23.81 Calor de vaporización / kJ mol-1 :585.22 Calor de atomización / kJ mol-1 :678 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :702.42 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1472.38 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2850.20 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:- en los océanos / ppm:-
  45. 45. RUTENIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO Número atómico:44 Grupo:8 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d7 5s1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:2.2 Radio atómico / pm:132.5 Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02 El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia. Es un metal de color grís azulado, quebradizo, que suele acompañar al platino. Se usa en aleaciones con el platino y el paladio para darles mayor dureza. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :12370 (293 K) 10900 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.17 (293 K) 9.27 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :117 Punto de fusión / °C:2334 Punto de ebullición / °C:4150 Calor de fusión / kJ mol-1 :23.7 Calor de vaporización / kJ mol-1 :567 Calor de atomización / kJ mol-1 :641.031 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :710.19 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1617.11 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2746.96 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.01 en los océanos / ppm:-
  46. 46. RODIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBALTO Número atómico:45 Grupo:9 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d8 5s1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:2.28 Radio atómico / pm:134.5 Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002 El rodio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1804. Su denominación proviene de la palabra griega "rhodon", que significa rosa, debido a que sus sales en solución tienen color rosa. En la naturaleza se encuentra en estado nativo junto con los elementos del grupo del platino. Con la aleación de platino y rodio se fabrican instrumentos para medir altas temperaturas (pares termoeléctricos). Tiene usos como catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :12410 (293 K) 10650 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.29 (293 K) 9.66 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :150 Punto de fusión / °C:1964 Punto de ebullición / °C:3695 Calor de fusión / kJ mol-1 :21.55 Calor de vaporización / kJ mol-1 :494.34 Calor de atomización / kJ mol-1 :555.59 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :719.68 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1744.47 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2996.86 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.005 en los océanos / ppm:1E-10
  47. 47. PALADIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL NIQUEL Número atómico:46 Grupo:10 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 Estados de oxidación:+2 +3 Electronegatividad:2.2 Radio atómico / pm:137.6 Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01 El paladio fue descubierto por químico británico William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es el más blando y maleable de todos los metales del grupo del platino. Por estar libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se emplea para contactos telefónicos e instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en algunos procesos como la hidrogenación de alcanos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :12020 (293 K) 10379 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :8.85 (293 K) 10.25 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :71.8 Punto de fusión / °C:1554.9 Punto de ebullición / °C:2963 Calor de fusión / kJ mol-1 :17.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :361.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :377.4 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :804.39 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1874.72 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3177.28 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.001 en los océanos / ppm:-
  48. 48. PLATA ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL COBRE Número atómico:47 Grupo:11 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad:1.93 Radio atómico / pm:144.5 Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002 La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata tomó nombre del adjetivo plattus, del latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para nombrar específicamente los lingotes del metal que los romanos habían llamado argentum (por eso el símbolo Ag). La plata pura es de color blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor conduce el calor y la electricidad. En fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz del bromuro de plata. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :10500 (293 K) 9345 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :10.27 (293 K) 11.54 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :429 Punto de fusión / °C:961.78 Punto de ebullición / °C:2162 Calor de fusión / kJ mol-1 :11.3 Calor de vaporización / kJ mol-1 :257.7 Calor de atomización / kJ mol-1 :284.09 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :731.01 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2073.48 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3360.61 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.08 en los océanos / ppm:0.0003
  49. 49. CADMIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CINC Número atómico:48 Grupo:12 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:1.69 Radio atómico / pm:148.9 Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008 El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo que respecta a sus propiedades se parece mucho a zinc y en la naturaleza siempre le acompaña. Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un componente de las pilas de níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo contra la corrosión. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :8650 (293 K) 7996 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :13.00 (293 K) 14.06 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :96.8 Punto de fusión / °C:312.07 Punto de ebullición / °C:767 Calor de fusión / kJ mol-1 :6.11 Calor de vaporización / kJ mol-1 :100 Calor de atomización / kJ mol-1 :112.05 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :867.78 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1631.42 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3616.30 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.098 en los océanos / ppm:0.0001
  50. 50. INDIO GRUPO DEL BORO Número atómico:49 Grupo:13 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p1 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.78 Radio atómico / pm:162.6 Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003 La indio se descubrió espectroscópicamente en 1863 por los químicos alemanes Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color índigo de una línea espectral característica del elemento. Es un metal blanco plateado, brillante, blando, dúctil y maleable. Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de máquinas y transistores. Es demasiado raro para poder tener más aplicaciones. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :7310 (298 K) 7032 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :15.71 (298 K) 16.33 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :81.6 Punto de fusión / °C:156.6 Punto de ebullición / °C:2072 Calor de fusión / kJ mol-1 :3.27 Calor de vaporización / kJ mol-1 :231.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :243.72 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :558.30 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1820.67 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2704.50 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.05 en los océanos / ppm:0.02
  51. 51. ESTAÑO GRUPO DEL CARBONO Número atómico:50 Grupo:14 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p2 Estados de oxidación:+2 +4 Electronegatividad:1.96 Radio atómico / pm:140.5 Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007 Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a una época prehistórica (la Edad del Bronce). El símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal color blanco plateado, suave, dúctil y maleable. Se utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :5750 (alfa, 273 K) 7310 (beta, 273 K) 6973 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :20.65 (alfa, 273 K) 16.24 (beta, 273 K) 17.02 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :66.6 Punto de fusión / °C:231.928 Punto de ebullición / °C:2602 Calor de fusión / kJ mol-1 :7.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :296.2 Calor de atomización / kJ mol-1 :302 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :708.58 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1411.81 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2943.07 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:2.5 en los océanos / ppm:0.003
  52. 52. ANTIMONIO GRUPO DEL NITRÓGENIO Número atómico:51 Grupo:15 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p3 Estados de oxidación:-3 +3 +5 Electronegatividad:2.05 Radio atómico / pm:145 Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001 El antimonio metálico ya era conocido en la antigüedad por los chinos y babilonios. El origen de la palabra antimonio no está claro: puede proceder p. ej. del griego anti monos (no solo). El símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al colorete de antimonio, con el que las mujeres se daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es un semimetal duro y quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en aleaciones con otros metales, para aumentar la dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El antimonio puro se aplica hoy también en la técnica de semiconductores. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :6691 (293 K) 6483 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :18.20 (293 K) 18.78 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :24.3 Punto de fusión / °C:630.63 Punto de ebullición / °C:1587 Calor de fusión / kJ mol-1 :20.9 Calor de vaporización / kJ mol-1 :165.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :262.04 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :830.59 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1594.96 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2441.10 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.2 en los océanos / ppm:0.0005
  53. 53. TELURO ANFÍGENOS Número atómico:52 Grupo:16 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p4 Estados de oxidación:-2 +4 +6 Electronegatividad:2.1 Radio atómico / pm:143.2 Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03 El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y dio al nuevo elemento su denominación que proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. El teluro confiere dureza y resistencia a la corrosión a los aceros y aleaciones de cobre. Se usa también para dar color azul al vidrio. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :6240 (293 K) 5797 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :20.45 (293 K) 22.01 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :2.35 Punto de fusión / °C:449.51 Punto de ebullición / °C:988 Calor de fusión / kJ mol-1 :13.5 Calor de vaporización / kJ mol-1 :104.6 Calor de atomización / kJ mol-1 :- ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :869.30 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1794.64 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2697.75 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.01 en los océanos / ppm:-
  54. 54. YODO HALÓGENOS Número atómico:53 Grupo:17 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p5 Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7 Electronegatividad:2.66 Radio atómico / pm:133.1 Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003 El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :4930 (293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :25.74 (293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.449 Punto de fusión / °C:113.7 Punto de ebullición / °C:184.4 Calor de fusión / kJ mol-1 :15.27 Calor de vaporización / kJ mol-1 :41.67 Calor de atomización / kJ mol-1 :107.24 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1008.40 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1845.90 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3184.04 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.5 en los océanos / ppm:0.05
  55. 55. XENÓN GASES NOBLES Número atómico:54 Grupo:18 Periodo:5 Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p6 Estados de oxidación:0 Electronegatividad:2.6 Radio atómico / pm:216 Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006 El xenón fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más pesado que el aire. Se obtiene por destilación del aire líquido. El xenón se usa principalmente en tubos de descarga y luces de destello (estroboscopios). PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :3540 (sólido, m.p.) 2939 (líquido, b.p.) 5.8971 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :37.09 (sólido, m.p.) 44.67 (líquido, b.p.) 22263.99 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0056 Punto de fusión / °C:-111.75 Punto de ebullición / °C:-108.0 Calor de fusión / kJ mol-1 :3.1 Calor de vaporización / kJ mol-1 :12.65 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1170.36 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2046.45 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3099.42 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:0.086 en la corteza terrestre / ppm:0.000002 en los océanos / ppm:0.000047
  56. 56. CESIO METALES ALCALINOS Número atómico:55 Grupo:1 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 6s1 Estados de oxidación:+1 Electronegatividad:0.79 Radio atómico / pm:265.5 Masa atómica relativa:132.9054519 ± 0.0000002 El cesio fue descubierto en 1860 por los físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al color azul celeste característico de las líneas espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de fusión. El cesio se emplea en células fotoeléctricas, rectificadores de corriente, cátodos incandescentes y fotomultiplicadores. El Cs-133 se usa en el reloj atómico. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :1873 (293 K) 1843 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :70.96 (293 K) 72.11 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :35.9 Punto de fusión / °C:28.44 Punto de ebullición / °C:671 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.09 Calor de vaporización / kJ mol-1 :66.5 Calor de atomización / kJ mol-1 :77.58 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :375.71 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :2234.37 Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1 en los océanos / ppm:0.0005
  57. 57. BARIO METALES ALCALINOTERREOS Número atómico:56 Grupo:2 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 6s2 Estados de oxidación:+2 Electronegatividad:0.89 Radio atómico / pm:217.4 Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007 El bario fue aislado en 1808 por el científico inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a la baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado. Es un metal de color blanco argéntico, de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con color amarillo verdoso característico. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :3594 (293 K) 3325 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :38.21 (293 K) 41.30 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :18.4 Punto de fusión / °C:727 Punto de ebullición / °C:1897 Calor de fusión / kJ mol-1 :7.66 Calor de vaporización / kJ mol-1 :150.9 Calor de atomización / kJ mol-1 :180.7 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :502.86 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :965.24 Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:250 en los océanos / ppm:0.03
  58. 58. LANTANO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO Número atómico:57 Grupo:3 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 5d1 6s2 Estados de oxidación:+3 Electronegatividad:1.1 Radio atómico / pm:187 Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007 Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido de color gris plateado, blando, buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza en electrodos de alta intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que le confiere propiedades refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con tierras raras en la monacita. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :6145 (298 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :22.60 (298 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :13.5 Punto de fusión / °C:918 Punto de ebullición / °C:3464 Calor de fusión / kJ mol-1 :10.04 Calor de vaporización / kJ mol-1 :402.1 Calor de atomización / kJ mol-1 :431.29 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :538.10 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1067.14 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :1850.34 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:16 en los océanos / ppm:0.0003
  59. 59. HAFNIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO Número atómico:72 Grupo:4 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d2 6s2 Estados de oxidación:+4 Electronegatividad:1.3 Radio atómico / pm:156.4 Masa atómica relativa:178.49 ± 0.02 El hafnio fue descubierto en Copenhague en 1923 por el químico húngaro Georg von Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su denominación proviene del nombre antiguo de la capital de Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un metal de color blanco plateado, brillante, duro y dúctil. Es un elemento metálico muy semejante al circonio. El hafnio se usa en la fabricación de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo. Por su resistencia a las altas temperaturas, se usa con el circonio como material estructural en las plantas nucleares de energía. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3:13310 (293 K) 12000 (m.p.) Volumen molar / cm3mol-1:13.41 (293 K) 14.87 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1K-1:23 Punto de fusión / °C:2233 Punto de ebullición / °C:4603 Calor de fusión / kJ mol-1:25.5 Calor de vaporización / kJ mol-1:570.7 Calor de atomización / kJ mol-1:618.9 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1:658.52 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1:1437.64 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1:2248.12 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:3 en los océanos / ppm:0.008
  60. 60. TÁNTALO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL VANADIO Número atómico:73 Grupo:5 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d3 6s2 Estados de oxidación:+5 Electronegatividad:1.5 Radio atómico / pm:143 Masa atómica relativa:180.94788 ± 0.00002 El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba una muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita. Es recibió su nombre en honor de Tántalo, héroe mitológico griego. Es un metal de color blanco plateado, maleable y dúctil. En frío resulta resistente a los agentes químicos. Se usa para aleaciones resistentes a la corrosión en plantas químicas y en aeronáutica. En tecnología médica se emplea como material de clavos para huesos, tornillos para mandíbulas e injertos para articulaciones. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3:16654 (293 K) 15000 (m.p.) Volumen molar / cm3mol-1:10.87 (293 K) 12.06 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1K-1:57.5 Punto de fusión / °C:3017 Punto de ebullición / °C:5458 Calor de fusión / kJ mol-1:31.4 Calor de vaporización / kJ mol-1:758.22 Calor de atomización / kJ mol-1:781.425 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1:728.43 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:- Tercera energía de ionización / kJ mol-1:- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1 en los océanos / ppm:0.0025
  61. 61. WOLFRAMIO ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL CROMO Número atómico:74 Grupo:6 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d4 6s2 Estados de oxidación:+6 Electronegatividad:1.7 Radio atómico / pm:137 Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01 El wolframio fue descubierto en 1783 por los hermanos españoles Juan José y Fausto de Elhuyar. Para este elemento están admitidos los nombres de volframio, wolframio y tungsteno. Su nombre alternativo proviene del sueco 'tung sten', piedra pesada, porque se obtenía de la mineral wolframita, que lo es. Es un metal duro, maleable y dúctil, con el punto de fusión más alto de todos los elementos y una gran resistencia eléctrica. Los principales usos del volframio son los filamentos de las lámparas incandescentes, los alambres en hornos eléctricos y la producción de aleaciones de acero duras y resistentes. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :19300 (293 K) 17700 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :9.53 (293 K) 10.39 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :174 Punto de fusión / °C:3422 Punto de ebullición / °C:5555 Calor de fusión / kJ mol-1 :35.2 Calor de vaporización / kJ mol-1 :824.2 Calor de atomización / kJ mol-1 :848.1 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :758.77 Segunda energía de ionización / kJ mol-1 :- Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:1 en los océanos / ppm:0.000001
  62. 62. PLOMO GRUPO DEL CARBONO Número atómico:82 Grupo:14 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 Estados de oxidación:+2 +4 Electronegatividad:1.8 Radio atómico / pm:175 Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1 El plomo se conoce su existencia desde tiempos remotos. Las tuberías de plomo que conducían a los antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros días. El plomo viene del latín 'plumbum'. Es un metal brillante color blanco azulado, muy suave, altamente maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de color gris de carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se emplea en baterías, municiones, recubrimiento de cables, fontanería y recipientes para líquidos corrosivos. También se utiliza en protecciones contra la radiación en reactores nucleares y en quipos de rayos X. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :11350 (293 K) 10678 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :18.26 (293 K) 19.40 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :35.3 Punto de fusión / °C:327.46 Punto de ebullición / °C:1749 Calor de fusión / kJ mol-1 :5.121 Calor de vaporización / kJ mol-1 :177.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :195.74 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :715.60 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1450.40 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :3081.50 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:8 en los océanos / ppm:0.003
  63. 63. BISMUTO GRUPO DEL NITRÓGENIO Número atómico:83 Grupo:15 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 Estados de oxidación:+3 +5 Electronegatividad:1.9 Radio atómico / pm:154.5 Masa atómica relativa:208.98040 ± 0.00001 Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria electrónica. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :9747 (293 K) 10050 (m.p.) Volumen molar / cm3 mol-1 :21.44 (293 K) 20.79 (m.p.) Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :7.87 Punto de fusión / °C:271.4 Punto de ebullición / °C:1564 Calor de fusión / kJ mol-1 :10.48 Calor de vaporización / kJ mol-1 :179.1 Calor de atomización / kJ mol-1 :207.36 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :702.96 Segunda energía de ionización / kJ mol- 1 :1610.35 Tercera energía de ionización / kJ mol- 1 :2466.18 ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:0.06 en los océanos / ppm:0.0002
  64. 64. POLONIO ANFÍGENOS Número atómico:84 Grupo:16 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 Estados de oxidación:+2 +4 Electronegatividad:2 Radio atómico / pm:167.3 Masa atómica relativa:[209] El polonio fue descubierto en 1898 por los esposos Curie mientras realizaban investigaciones con la pechblenda y debe su nombre a Polonia, país de nacimiento de Maria Sklodowska Curie. Es un metal blando, gris plateado, peligroso por su elevada radioactividad. Se parece en sus propiedades al teluro, aunque con mayor carácter metálico. Los isótopos del polonio son una buena fuente de radiación alfa pura. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :9320 (alfa, 293 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :22.42 (alfa, 293 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :20 Punto de fusión / °C:254 Punto de ebullición / °C:962 Calor de fusión / kJ mol-1 :10 Calor de vaporización / kJ mol-1 :100.8 Calor de atomización / kJ mol-1 :141 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :812.09 Segunda energía de ionización / kJ mol-1 :- Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:- en los océanos / ppm:-
  65. 65. ASTATO HALÓGENOS Número atómico:85 Grupo:17 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 Estados de oxidación: Electronegatividad:2.2 Radio atómico / pm:145 Masa atómica relativa:[210] El astato fue producido artificialmente en 1940, en el Instituto Politécnico de Alabama, mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su denominación proviene de la palabra griega 'astatos', inestable. Es un elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan volátil como el yodo. No tiene usos conocidos. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :- Volumen molar / cm3 mol-1 :- Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :1.7 Punto de fusión / °C:302 Punto de ebullición / °C:337 Calor de fusión / kJ mol-1 :23.8 Calor de vaporización / kJ mol-1 :- Calor de atomización / kJ mol-1 :91 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol-1 :- Segunda energía de ionización / kJ mol-1 :- Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:- en los océanos / ppm:-
  66. 66. RADÓN GASES NOBLES Número atómico:86 Grupo:18 Periodo:6 Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 Estados de oxidación:0 Electronegatividad:- Radio atómico / pm:240 Masa atómica relativa:[222] El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su denominación proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado de los gases nobles del sistema periódico. Se emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer. PROPIEDADES FISICAS Densidad / g dm-3 :4400 (líquido, b.p.) 9.73 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3 mol-1 :50.45 (líquido, b.p.) 22816.03 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C) PROPIEDADES TÉRMICAS Conductividad térmica / W m-1 K-1 :0.0036 Punto de fusión / °C:-71 Punto de ebullición / °C:-61.7 Calor de fusión / kJ mol-1 :2.7 Calor de vaporización / kJ mol-1 :18.1 Calor de atomización / kJ mol-1 :0 ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol- 1 :1037.08 Segunda energía de ionización / kJ mol-1 :- Tercera energía de ionización / kJ mol-1 :- ABUNDANCIA DE ELEMENTOS en la atmósfera / ppm:- en la corteza terrestre / ppm:- en los océanos / ppm:9E-15

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