• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Composición química
 

Composición química

on

  • 627 views

 

Statistics

Views

Total Views
627
Views on SlideShare
627
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
4
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Composición química Composición química Presentation Transcript

    • COMPOSICIÓN QUÍMICA DELOS SERES VIVOSVarios niveles de respuesta
    • Composición química a nivel deelementos químicos
    • Elementos de los seres vivos• El carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno(N), fósforo (P), y azufre (S) son los 6 elementosfundamentales de la materia viva constituyendo loselementos biogénicos primarios.• Además se encuentran otros elementosimprescindibles como el Cl, Fe, Ca, Na. K, y Mg queconstituyen los bioelementos secundarios.• Al resto de elementos que presentan un porcentajemenor al 0’001% se les denomina oligoelementos, ydestacamos el I (hormona tiroxina), Mn, Zn, F(esmaltede los dientes), y Cu.
    • A nivel molecular• Carbohidratos o glúcidos• Lípidos• Prótidos• Ácidos nucleicos• Vitaminas• Minerales• AguaEN CONJUNTO SON LLAMADOS NUTRIENTES
    • El agua en los seres vivos
    • El agua enlos seresvivos
    • Estructura química del agua
    • Cohesividad del agua
    • COHESIVIDAD DEL AGUA• La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre lasmoléculas de agua, es responsable de importantescaracterísticas del agua y de muchas de las funciones que elagua cumple en los seres vivos. Así, son debidas a lacohesividad:• Fenómenos como el de la capilaridad, que permite laascensión de la savia a través de los finísimos conductos queforman los vasos leñosos en las plantas.• El agua es un líquido prácticamente incompresible capaz dedar volumen y turgencia a muchos seres vivos (p.e.:gusanos)y por ejemplo, es responsable del esqueleto hidrostático delas plantas.
    • • También es responsable de la elevadatensión superficial del agua; propiedadque permite las deformaciones delcitoplasma celular y los movimientosinternos en la célula.• Es la responsable de los elevados puntosde fusión y ebullición del agua. El hechode que el agua sea líquida en su mayorparte a las temperaturas que se dan en laTierra ha posibilitado el desarrollo de lavida en nuestro planeta.
    • • De su elevado calor específico: cantidadde calor necesaria para elevar latemperatura de una cierta masa de agua.Esto hace que el agua almacene o libereuna gran cantidad de calor al calentarse oal enfriarse; lo que permite que el aguaactúe como amortiguador térmico,evitando bruscas alteraciones de latemperatura.
    • El agua en la vidaPROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES BIOLÓGICASEs líquida a temperatura ambienteLos puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas. Por eso,aunque por su peso molecular debería ser gas, es un líquidoTiene alto calor de vaporizaciónPara que el agua comience a evaporarse hay que suministrar energíacalorífica para que las moléculas rompan sus puentes de hidrógeno ysalgan del líquido. Los seres vivos utilizan esta propiedad pararefrescarse al evaporarse el sudor en veranoTiene elevada tensión superficialLas moléculas de la superficie están fuertemente unidas a otras delinterior, algunos organismos se desplazan por la película superficial deaguaTiene elevado calor específicoEl agua puede absorber una gran cantidad de calor antes de elevar sutemperatura, ya que lo emplea para romper los puentes de hidrógeno.Los seres vivos usan el agua como aislante térmicoEs uno de los mejores disolventesLa mayoría de las sustancias polares son capaces de disolverse enagua al formar puentes de hidrógeno con ellaTiene mayor densidad en estado líquido que en sólidoLos puentes de hidrógeno mantienen las moléculas más separadasque en el estado líquido. El hielo flota sobre el agua. Por eso, en climasfríos los lagos y mares se hielan e superficie y el hielo, actúa comoaislante para las capas inferiores, que permanecen líquidas
    • LAS SALES MINERALES– Las sales Minerales Disueltas• Las sales disueltas mantienen la concentración iónica de losorganismo. Importante para la regulación del pH.• La diferencia de concentración genera potenciales eléctricosque sirven de señales sobre el medio externo.• Pueden intervenir en procesos biológicos: el Ca2+ esnecesario para la contracción muscular, la coagulación de lasangre, liberación de neurotransmisores, transmisión del impulsonervioso...• Las sales minerales regulan la presión osmótica, regulando elpasaje de sustancias a través de las membranas celulares. eldisolvente (agua) pero no el soluto (iones).
    • – Las sales Minerales en Estado Sólido• Muchos seres vivos originan esqueletosexternos que los defienden de losdepredadores, o esqueletos interno capacesde crecer a medida que lo hace el animal.• Los esqueletos externos son generalmente decarbonato cálcico CaCO3. La sílice SiO2forma los caparazones de algasmicroscópicas.• Los esqueletos internos de los vertebradosestán formados por fosfato cálcico Ca3(PO)4
    • El papel central del carbono• Un átomo de carbono puede formar como máximocuatro enlaces covalentes con cuatro átomos diferentes.• El papel biológico del carbono, es de gran importancia,ya que sus átomos pueden formar enlaces entre sí y así,formar cadenas largas y resistentes.• En general, una molécula orgánica deriva suconfiguración final de la disposición de sus átomos decarbono, que constituyen el esqueleto o columna de lamolécula. La configuración de la molécula, a su vez,determina muchas de sus propiedades y sus funcionesdentro de los sistemas vivos.
    • Algunas generalizaciones sobre lasmoléculas orgánicas- Gran diversidad- Monómeros y polímeros: macromoléculas- Reacciones de síntesis y descomposición que implican cambios en los nivelesenergía: se libera o se desprende.
    • Algunos grupos funcionales biológicamente importantesGrupo Nombre Importancia biológica– OH Hidroxilo Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de hidrógeno– C=OIOHCarboxiloÁcido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa:– C=OIO-+ H+– N – HIHAminoBase débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere cargapositiva:HI– N+– HIHHI– C=OAldehído Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunos azúcares– C=OICetona (o carbonilo) Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcaresHI– C – HIHMetilo Hidrofóbico (insoluble en agua)OII– P – OHIOHFosfatoÁcido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente carga negativa:OII– P – O-+ 2H+IO-
    • Anabolismo y catabolismo
    • Los glúcidos
    • MONOSACÁRIDOS
    • DISACÀRIDOS
    • Distintos niveles de estudio
    • Polisacáridos
    • En resumen
    • Funciones principales de losglúcidos
    • Lípidos
    • Colesterol: la molécula temida
    • Tipos y Funciones principales delos lípidos• Grasas ( triglicéridos saturados)• Aceites ( triglicéridos insaturados )• Colesterol• Ceras• Fosfolípidos
    • Los prótidos
    • Ejemplos de proteínas
    • Funciones principales de lasproteínas y ejemplos
    • Las funciones que tienen las proteínasen el organismo son:• Estructural: la queratina está presente en los pelos,lana, plumas, piel, uñas y cuernos.• Hormonal: la insulina es una proteína que controla laglucosa presente en la sangre.• Inmunológica: las globulinas dan lugar a laformación de anticuerpos llamadosinmunoglobulinas.• Transporte: la hemoglobina es una proteína quetransporta oxígeno y dióxido de carbono en lasangre.• Enzimática: las enzimas son proteínas cuya funciónes acelerar una reacción química.
    • Insulina
    • Conformación tridimensional
    • Desnaturalización• Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, porromperse los puentes que forman dicha estructura.Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la mismaconformación, muy abierta y con una interacciónmáxima con el disolvente, por lo que una proteínasoluble en agua cuando se desnaturaliza se haceinsoluble en agua y precipita.• La desnaturalización se puede producir por cambios detemperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH.En algunos casos, si las condiciones se restablecen, unaproteína desnaturalizada puede volver a su anteriorplegamiento o conformación, proceso que se denominarenaturalización.
    • Solubilidad• Las proteínas globulares son solubles enagua, debido a que sus radicales polareso hidrófilos se sitúan hacia el exterior,formando puentes de hidrógeno con elagua.• Esta solubilidad varía dependiendo deltamaño, de la forma, de la disposición delos radicales y del pH.
    • Especificidad• La especificidad se refiere a su función; cada una lleva acabo una determinada función y la realiza porque poseeuna determinada estructura primaria y una conformaciónespacial propia; por lo que un cambio en la estructura dela proteína puede significar una pérdida de la función.• No todas las proteínas son iguales en todos losorganismos, cada individuo posee proteínas específicassuyas que se ponen de manifiesto en los procesos derechazo de órganos transplantados.• La semejanza entre proteínas son un grado deparentesco entre individuos, por lo que sirve para laconstrucción de "árboles filogenéticos"
    • Expresión de la informacióngenética
    • Actividad en equiposMateriales: envases de alimentos que contenganla información nutricional y material bibliográfico.Identificar:• Funciones del envase de un alimento• Información que aporta el envase• Analizar tabla con información nutricional:i- nutrientes que predominan, por grupo trabajadoen claseii- información que no se comprendeiii- funciones generales del alimento considerado
    • La hélice de lavida: el ADN
    • El ADN como molécula coninformación
    • El ADN posee lainformación parareplicarse