kimia dasar
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

kimia dasar

on

  • 2,894 views

kimia dasar yang mencakup pengertian ilmu kimia, pengertian unsur,senyawa, campuran dan larutan.

kimia dasar yang mencakup pengertian ilmu kimia, pengertian unsur,senyawa, campuran dan larutan.
serta hukum" dasar kimia

Statistics

Views

Total Views
2,894
Views on SlideShare
2,894
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
101
Comments
1

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • kenapa di ips ada kimia fisika, hadehhhhhh malah lebih suka mtk ni? :(
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

kimia dasar kimia dasar Presentation Transcript

  • LOGO FAKULTAS PETERNAKAN Presentasi Kimia Dasar
  • LOGO Anggota Kelompok 1 Dayan citro pakpahan Septio seceny putri Ifnia Asrilia Indri Haryani Nadia yolanda Tri saputra Yogi frananda Rabizal Markus
  • LOGO Sub Bahasan Pokok Pengertian Ilmu Kimia Pengertian unsur,senyawa,larutan dan campuran Huku-hukumdasar kimia Pengertian Materi
  • LOGO Pengertian Ilmu kimia Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hinggamolekul serta perubahan atau transformasi
  • LOGO Atom dan Unsur  Semua bahan → tersusun oleh atom-atom  Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari unsur yang masih dapat menunjukkan eksistensi dan sifat-sifat unsur  Penyusun utama atom → proton, neutron, elektron  Proton (+) + Neutron → inti atom  Elektron (−) ~ setara muatan proton → berputar mengelilingi inti
  • LOGO Lambang Unsur  Unsur → logam dan bukan logam  Unsur → dilambangkan satu atau dua huruf yang mewakili satu atom dari unsurnya C → karbon (carbon) Ca → kalsium (calsium), Cl → klorin (chlorine) Na → natrium (sodium), K → kalium (potassium) C, H, O, N, S, P Na, K, Ca, Mg Cl, I, F, Br Fe, Zn, Cu Al, Pb, Sn Bukan logam. konstituen protein, lemak, karbohidrat Logam yang reaktif. Terdapat dalam pangan, penting untuk fungsi tubuh Kelompok bukan logam yang memiliki sifat kimia sama. Cl, I penting dalam diet Logam. Penting dalam diet. Cu dan Zn dibutuhkan dalam jumlah amat kecil Logam. Tidak penting dalam diet
  • LOGO Senyawa  Senyawa adalah suatu substansi yang mengandung dua  elemen (unsur) atau lebih, dan tergabung secara kimiawi  contoh: air (H2O), garam dapur (NaCl)  Molekul → partikel terkecil dari suatu senyawa
  • LOGO Pengertian rumus kimia 8 Rumus kimia = nisbah atom yang digunakan untuk membuat senyawa. NaCl 1 kation Na+ berinteraksi dgn 1 anion Cl- NH3 1 atom N berikatan sekaligus dengan 3 H Senyawa dibentuk dari unsur-unsur Senyawa terbentuk bila atom-atom dari unsur berbeda berikatan satu sama lain. Ikatan dapat berupa interaksi ionik (mis. NaCl) atau ikatan sejati/ kovalen (mis. NH3)
  • LOGO Setiap zat dalam campuran tidak berubah identitas kimianya 9 Gula pasir ialah senyawa yang hanya mengandung molekul sukrosa. Setelah molekul-molekul ini dicampur dengan teh panas, mereka menjadi berbaur di antara molekul air dan molekul teh membentuk campuran gula-teh-air. Tidak ada senyawa baru yang terbentuk. Ini merupakan satu contoh perubahan fisis. CAMPURAN
  • LOGO CAMPURAN CAMPURAN • adalah materi yang disusun oleh beberapa zat tunggal baik berupa unsure atau senyawa dengan komposisi yang tidak tetap.dalam cmpuran sifat dari materi penyusunnya tidak berubah CONTOH • misalnya saus tomat. Campuran ini mengandung karbohidrat,protein,vitamin C dan masih banyak zat-zat lainnya.sifat karbohidrat, protein,dan vitamin C tidak berubah.
  • LOGO Pengelompokan Senyawa Senyawa Senyawa organik Senyawa anorganik
  • LOGO Membedakan Campuran dan Senyawa CAMPURAN • Campuran tak tertentu tanpa reaksi kimia • Komponen’’ campuran tetap memiliki sifat masing” • Perbandingan komponen yang menyusun campuran tidak tentu dan dapat sembarang SENYAWA • Senyawa terbentuk melalui reaksi kimia • Komponen” senyawa kehilangan sifat semulanya • Perbandingan komponen yang menysun senyawa melalui cara tertentu dan tetap
  • LOGO Pengertian materi Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang . contohnyaair,batu,pasir,tanah,oksigen,kayu,besi Semua benda (besar atau kecil) terbentuk dari materi Energi adalah kemampuan untuk menghasilkan perubahan Bentuk energi → cahaya, panas, bunyi dan lain-lain Perubahan materi → melibatkan sejumlah energi Massa benda → bergantung jumlah materi dalam benda Berat benda → gaya tarik yang terjadi pada benda tersebut akibat benda langit terdekat Persamaan Einstein: E = mc2 (E = energi, m = massa materi, c = kuadrat kecepatan cahaya)
  • LOGO Sifat materi Sifat fisik: wujud zat (cair, padat, gas), kerapatan, warna, kekerasan, titik leleh, titik didih Sifat kimia: kemampuan terbakar, ketahanan terhadap karat, reaktivitas, sifat biodegradable  Penggolongan Materi: Materi organik (tersusun atas C, H) dan anorganik Sifat-sifat kimia: asam, basa, garam Zat murni dan campuran (homogen dan heterogen)
  • LOGO 15 KLASIFIKASI ZAT Unsur Zat tunggal Senyawa homogen Materi larutan Campuran koloid Suspensi heterogen
  • LOGO Hukum2 kimia  HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap". Contoh: hidrogen + oksigen ® hidrogen oksida (4g) (32g) (36g)  HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST "Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap" Contoh: a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0 = 1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 16
  • LOGO Keuntungan dari hukum Proust: bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut maka massa unsur lainnya dapat diketahui. Contoh: Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram = 6 gram Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100% = 6/50 x 100 % = 12%
  • LOGO HUKUM-HUKUM GAS Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT dimana: P = tekanan gas (atmosfir) V = volume gas (liter) n = mol gas R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin T = suhu mutlak (Kelvin) Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1  ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu  dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:
  • LOGO HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu diturunkan dengan keadaan harga n = n2 shg diperoleh persamaan: P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
  • LOGO Hukum Avogadro Berbunyi : Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya
  • LOGO Misal : 3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak 3 H2 + N2 2 NH3 Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah : Volume yang dicari =
  • LOGO SEKIAN DAN TERIMA KASIH