Ujian Akhir Sekolah
                                                  Tahun 2006
                                         ...
UAS-05-10                                                  UAS-05-15
  Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO3        ...
UAS-05-20                                                 UAS-05-25
  Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan :  ...
UAS-05-30                                              UAS-05-35
  Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang      ...
UAS-05-40
  Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam,
  Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih
  tersisa s...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

U kimia2005

1,866 views
1,786 views

Published on

1 Comment
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,866
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
26
Comments
1
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

U kimia2005

  1. 1. Ujian Akhir Sekolah Tahun 2006 Kimia UAS-05-01 UAS-05-05 Perhatikan perubahan-perubahan berikut: Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran 1. warna kain memudar sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2, dengan 2. es mencair persamaan reaksi: 3. air dipanaskan C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara) 4. susu menggumpal Volume gas CO2 yang dihasilkan adalah .... 5. singkong menjadi tape A. 2 liter Perubahan yang berlangsung secara fisis adalah.... B. 3,5 liter A. 1 dan 3 C. 5 liter B. 2 dan 3 D. 6 liter C. 1,2, dan 3 E. 14 liter D. 1 dan 4 E. 2, 3, dan 5 UAS-05-06 Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca = UAS-05-02 40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16. Pernyataan yang tidak tepat mengenai perbedaan Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil senyawa dan campuran adalah … adalah .... A. Campuran terbentuk melalui reaksi kimia A. Fe(NO3)2 B. Dalam senyawa berlaku hukum perbandingan B. Cu(NO3) C. Campuran dapat dipisahkan dengan cara fisika C. Ca(NO3), D. Dalam campuran tidak terdapat perbandingan yang D. Mg(NO3), tetap zat-zat penyusunnya E. Ni(NO3), E. Senyawa terbentuk melalui suatu reaksi kimia UAS-05-07 UAS-05-03 Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti Perhatikan gambar berikut ! dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh .... A. Dalton B. Thomson Yang menunjukkan atom dan molekul unsur adalah … C. Rutherford A. 1 dan 3 D. Niels Bohr B. 2 dan 4 E. Maxwell C. 1 dan 2 D. 1 dan 5 UAS-05-08 E. 2 dan 5 Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom 54 adalah .... UAS-05-04 A. 8 Nama yang tepat untuk senyawa Fe2O, adalah .... B. 7 A. Besi oksida- C. 6 B. Besi(II) oksida D. 5 C. Besi(III) oksida E. 4 D. Besi(II) sulflda E. Besi sulfida UAS-05-09 Suatu unsur memiliki 18 proton dan 22 neutron, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada .... A. golongan III A periode 4 B. golongan III A periode 8 C. golongan VIII A periode 3 D. golongan IV A periode 3 E. golongan VI A periode 4
  2. 2. UAS-05-10 UAS-05-15 Diketahui struktur. Lewis dari senyawa HNO3 Fraksi hasil destilasi bertingkat minyak bumi berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah .... A. LPG B. Solar C. Bensin D. Minyak tanah E. Minyak pelumas Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor .... A. 3 dan 1 UAS-05-16 B. 4 dan 1 Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris C. 2 dan 1 C2H6O dan massa atom relatif (Mr) = 46. Bila senyawa D. 2 saja tersebut direaksikan dengan HCl akan menghasilkan E. 3 saja alkil klorida dan air. Gugus fungsional yang terdapat dalam senyawa ter- UAS-05-11 sebut adalah .... Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada .... A. alkohol A. KMnO4 B. keton B. MnO2 C. eter C. K2MnO4 D. asam karboksilat D. MnCI2 E. aldehid E. MnS UAS-05-17 UAS-05-12 Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini: Reaksi redoks berikut C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g) AH = -74,9 kJ FeS + a HNO3 →b Fe(NO3)3 + c S + d NO2 + e H2O C (s) + O2 (g) → CO2 (g) AH = -393,7 kJ Harga koefisien a, b, c, d, dan e agar reaksi tersebut H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) AH = -285,9 kJ setara adalah .... Perubahan entalpi untuk reaksi: A. 3, 3, 1, 1, 6 CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) adalah.... B. 3, 6, 1, 3, 3 A. - 604,7 kJ C. 6, 1, 1, 3, 3 B. -1040,3 kJ D. 1, 1, 1, 3, 3 C. - 890,6 kJ E. 6, 3, 1, 3, 1 D. -1284,3 kJ E. - 998,4 kJ UAS-05-13 Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah : UAS-05-18 CI2 (g) + 2e ↔ 2CI (aq) Eo = + 1,376V Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung Ag+ (aq) + e ↔ Ag(s) Eo = + 0,80 V 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C Fe (aq) + 3e ↔ Fe(s) 3+ E° = + 0.70 V berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang Cu2+ (aq) + 2e ↔ Cu(s) Eo = + 0,34 V diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah .... Fe (aq) + 2e ↔ Fe(s) 2+ E° = – 0,44 V A. 4 menit Al3+ (aq) + 3e ↔ Al (s) E° = – 1,66 V B. 2 menit Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan C. 1 menit adalah.... D. 30 detik A. Cu (s) + Fe2+ (aq) ↔ Fe (s) + Cu2+ (aq) E. 15 detik B. 2Fe (s) + Cu2+ (aq) ↔ Cu (s) + 2Fe'+(aq) C. 2Cl- (s) + 4Fe2+ (aq) ↔ Cl2 (s) + Fe2+(aq) UAS-05-19 D. Cu2+ (s) + Ag (s) ↔ Cu (s) + Ag+ (aq) Data penentuan laju reaksi 2A + B → C + D adalah sebagai berikut: E. Cu2+ (s) + Al (s) ↔ Cu (S) + Ag2+ (s) No. [A] mol/L [B] mpl/L V mol/L.s) UAS-05-14 1 0,05 0,05 1 Menurut IUPAC senyawa yang memiliki struktur 2 0,10 0,05 2 seperti berikut ini mempunyai nama .... 3 0,10 0,10 8 H3C–CH–CH–CH3 Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut adalah.... OH CH3 A. v = k [A] [B] A. 3-metil-2-butanol B. v = k [A]2 [B]2 B. 3-metil-3-butanol C. v = k [A]2 [B] C. 2-metil-3-butanol D. v = k [A]3 [B]2 D. 2-metil-2-butanol E. v = k [A] [B]2 E. 2-pentanol
  3. 3. UAS-05-20 UAS-05-25 Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan : Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran 2HCl (g) ↔ H2 (g) + Cl2 (g) antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl larutan HCl 0,1 M adalah .... dan 0,2 mol H2 dan harga tetapan kesetimbangan K = A. 5 2, maka konsentrasi C12 yang terdapat dalam keadaan B. 5 + log2 kesetimbangan adalah .... C. 9 – log2 A. 0,1 M D. 9 B. 0,2 M E. 9 + log 2 C. 0,4 M D. 0,8 M UAS-05-26 E. 1,6 M Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF = 2 x mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah .... UAS-05-21 A. 8 × l0–8 Pada reaksi: B. 2 × l0–12 N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) AH = - 22 kkal C. 3,2 × 10–11 Konsentrasi NH3 akan bertambah jika .... D. 4 × l0–12 A. suhu dinaikkan E. 1,6 × 10–11 B. tekanan dikurangi C. tekanan diperbesar UAS-05-27 D. suhu diturunkan Jika harga potensial reduksi standar unsur-unsur E. volume diperbesar halogen dari F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. UAS-05-22 Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ? Berikut adalah data hasil pengujian beberapa zat A. F2 + 2Br– → 2F– + Br2 terhadap daya hantar listriknya: B. Br2 + 2I– → 2Br– + I2 Pengamatan Pengamatan pada C. I2 + 2Cl– → 2I– + Br2 Larutan lampu elektrode D. Cl2 + 2Br– → 2Cl– + Br2 1 menyala terang ada gelembung gas E. F2 + 2Cl– → 2F– + Cl2 2 tidak menyala tidak ada gelembung gas 3 tidak menyala ada gelembung gas UAS-05-28 4 tidak menyala tidak ada gelembung gas Bila sifat-sifat unsur 4Be dibandingkan dengan unsur 5 menyala ada gelembung gas 38Sr maka diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data di atas, larutan manakah yang me- I. Daya reduksi unsur Be lebih besar daripada Sr rupakan larutan elektrolit kuat? II. Energi ionisasi unsur Be lebih besar daripada Sr A. 1 dan 2 III. Be lebih mudah bereaksi dengan O2 daripada Sr B. 1 dan 5 IV. Hidroksida unsur Be lebih sukar larut daripada Sr C. 2 dan 3 Pernyataan yang benar untuk sifat-sifat unsur golongan D. 3 dan 4 alkali tanah adalah .... E. 3 dan 5 A. I dan II B. II dan III UAS-05-23 C. I dan III Konsentrasi ion H° yang terdapat dalam 100 mL D. I dan IV HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10–4 adalah .... E. II dan IV A. 9 × 10–6 M B. 3 × l0–2,5 M UAS-05-29 C. 3 × l0–4 M Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan ke D. 3 × l0–3 M dalam air akan menghasilkan larutan basa, kecuali ... E. 2 × l0–4 M A. BaO B. Na2O UAS-05-24 C. NH3 Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih D. SO2 pada suhu 100,26°C. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Kf air E. CaO = l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu .... A. –1,86°C B. –0,93°C C. –0,52°C D. –0,260C E. –0,13°C
  4. 4. UAS-05-30 UAS-05-35 Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang Berapa jumlah ikatan peptida dari senyawa polipeptida dikelilingi oleh ligan-ligan yang terdiri dari dua berikut ini? molekul NH3 dan dua ion S2O32. Rumus yang tepat H O H H O H O H O untuk ion kompleks tersebut adalah ... A. [Co(NH3)2(S2O3)4] – CH3–C–C–N–C–C–N–CH–C–N–CH–C–OH B. [Co(NH3)2(S23)2] – C. [Co(NH3)4(S2O3)+ NH3 CH3 CH2 D. [Co(NH3)2(S2O3)5+ A. 1 E. [Co(NH3)4(S2O3)2+ B. 2 C. 3 UAS-05-3 D. 4 Kegunaan dari senyawa Fenol dengan rumus bangun E. 5 sebagai berikut adalah ..: UAS-05-36 Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengan cara kondensasi adalah .... A. sol belerang A. zat antiseptik B. sol amilum B. insektisida C. sol AgCl C. bahan bakar roket D. sol emas D. zat warna E. sol Fe(OH)3 E. membuat bahan peledak UAS-05-37 UAS-05-32 Gas yang menimbulkan efek rumah kaca sehingga Salah satu senyawa haloalkana yang menyebabkan menyebabkan kenaikan suhu permukaan bumi adalah... kerusakan lapisan ozon di atmosfer adalah.... A. CO A. dikloro difluoro metana B. SO B. 2 dibromo metana C. CO2 C. tetrakloro metana D. NO D. 1,1 dibromo etana E. NO2 E. trikloro metana UAS-05-38 UAS-05-33 Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada Disakarida yang jika dihidrolisis menghasilkan 2 besi dengan cara proteksi katodik adalah .... molekut D-glukosa adalah ... A. Co A. maltosa B. Pb B. sukrosa C. Sn C. laktosa D. Mg D. selulosa E. Ag E. glikogen UAS-05-39 UAS-05-34 Perhatikan beberapa contoh pupuk berikut ini: Dari beberapa polimer berikut ini yang keduanya 1. Urea merupakan polimer alami adalah.... 2. Pupuk kandang A. Protein dan Selulosa 3. Kompos B. PVC dan Nilon 4. TSP C. Polietilena dan DNA 5. ZA D. Niton dan DNA Berdasarkan contoh pupuk di atas yang termasuk E. Polistirena dan Amilum kelompok pupuk buatan adalah.... A. Urea, Kompos, dan ZA B. ZA, pupuk kandang, dan TSP C. Urea, ZA, dan pupuk kandang D. Urea, ZA, dan TSP E. Kompos dan pupuk kandang
  5. 5. UAS-05-40 Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 4 jam, Dari 64 gram jumlah semula, jumlah yang masih tersisa setelah satu hari adalah.... A. 8 gram B. 4 gram C. 2 gram D. 1 gram E. 0,5 gram URAIAN UAS-05-41 Pada suhu dan tekanan standar, 2,24 liter gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 sehingga terjadi reaksi sebagai berikut: Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l) Tentukan a. konsentrasi larutan jenuh Ca(OH)2 yang bereaksi jika volume larutan 2 liter b. banyaknya endapan CaCO3 yang terbentuk c. jumlah molekul H2O yang terbentuk UAS-05-42 Tentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk j ika unsur X dengan nomor atom 20 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 7. UAS-05-43 Diketahui data energi ikatan rata-rata: C=C = 607 kJ/mol O-H = 460 kJ/mol C-C = 343 kJmol C-O = 35l kJ/mol C-H = 410 kJ/mol Perubahan entalpi dari reaksi: CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah ... UAS-05-44 Jika Ksp SrSO4 = 2,5.× 107 Tentukan kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01 M. UAS-05-45 Suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul C3H6 direaksikan dengan larutan asam klorida. CH3=CH-CH3 + HCl → a. Selesaikan persamaan reaksi yang terjadi . b. Tentukan jenis reaksinya c. Beri nama senyawa karbon yang terbentuk

×