Your SlideShare is downloading. ×
Formula empírica y formula moleculares
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Formula empírica y formula moleculares

46,147
views

Published on

Formula empírica y formula moleculares

Formula empírica y formula moleculares

Published in: Education

0 Comments
4 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
46,147
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
189
Comments
0
Likes
4
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Las formulas empíricas y moléculas son dos tipos claramentedistinto de formulas químicas que se emplean con propósitosdiferentes. Comparemos el acetileno,C3H3 , que se utiliza parasoldar, con el benceno,C6H6 , un liquido que se usa comodisolvente y en la producción industrial de muchas sustanciasquímicas orgánicas. La composición porcentual de las dossustancias se puede establecer mediante un procedimientosdescrito en un tema antes en este trabajo, .Aunque las formulasmoleculares son diferentes como se puede observar el bencenotiene tres veces mas átomos de C y de H que el acetileno.
  • 2.  Como determinar formulas empíricas.? La formula empírica de un compuesto se determina a partir de datos experimentales. Esto es posible si conocemos ya sea la cantidad de gramos de cada elemento que se combina para formar un compuesto en particular, o bien el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto.
  • 3. Pasos para determinar formula empírica•Paso 1 establece la mas de cada elemento presentes enel compuesto•Paso 2 Convierte los gramos de cada elemento a molescon base a las masa molares.•Paso 3 Deduce el conjunto más pequeño de númerosenteros. Primero , divide el numero de moles de cadaelemento entre el menor de los dos valores•Paso 4 si después de realizar el paso anterior, aparece unnumero decimal, entonces no hemos obtenido el conjuntomás pequeño de números enteros. Para eliminar eldecimales multiplica ambos valores por el entero máspequeño posible (2, 3 ,4, ó 5)
  • 4. Equivalencias ente decimales y fracciones simplesValor decimal Fracción simple Multiplicar por Da este número este entero entero 0.500 =1/2 X2 1 0.333 =1/3 X3 1 0.667 =1/3 X3 2 0.250 =1/4 X4 1 0.750 =1/4 X4 3 0.200 =1/5 X5 1 0.400 =1/5 X5 2 0.600 =1/5 X5 3 0.800 =1/5 X5 4Todos los cálculos para establecer formulas empíricas debenefectuarse a tres o cuatro cifras significativas. Un redondeodemasiado prematuro (con menos de tres cifras significas)puede dar lugar a errores en las razones más simples denúmeros enteros
  • 5. Pasos para determinar formula empírica a partir de porcentajes Paso 1 si las cantidades se indican como porcentajes, multiplicar el porcentaje de cada elemento por 100 g. Paso 2 con base en las masas molares convierte los gramos de cada elemento a moles Paso 3 Deduce el conjunto más pequeño de números enteros. Primero , divide el numero de moles de cada elemento entre el menor de los dos valores Paso 4 si después de realizar el paso anterior, aparece un numero decimal, entonces no hemos obtenido el conjunto más pequeño de números enteros. Para eliminar el decimales multiplica ambos valores por el entero más pequeño posible (2, 3 ,4, ó 5)
  • 6. La fórmula calculada a partir de la composición porcentual enmasa es siempre la fórmula empírica debido a que lossubíndices en la fórmula se reducen siempre a los númerosenteros más pequeños. Para calcular la fórmula molecular, oreal, se debe conocer la masa molar aproximada delcompuesto, además de su fórmula empírica. Se sabe que lamasa molar de un compuesto debe ser un múltiplo entero dela masa molar de su fórmula empírica, la fórmula molecular sedetermina por medio de la masa molar.
  • 7. Una muestra de un compuesto contiene 1.52 g de nitrógeno (N) y3.47 g de oxígeno (O). Se sabe que la masa molar de estecompuesto está entre 90 g Y 95 g. Determine la fórmulamolecular y la masa molar del compuesto. . Para determinar la fórmula molecular, primero esnecesario determinar la fórmula empírica del compuestoAl comparar la masa molar empírica con la masa molardeterminada experimentalmente se revelará la relación entre lafórmula empírica y la fórmula molecular. Se conoce la cantidad de gramos de N y O. Si seutiliza la masa molar como factor De conversión, se podránconvertir los gramos a moles de cada elemento. A continuaciónn representa el número de moles de cada elemento:
  • 8. Así, la fórmula del compuesto es, N0.108 O0.217 la cual señala laidentidad y las proporciones de los átomos presentes. Sinembargo, las fórmulas químicas se escriben con númerosenteros. Ahora convertir a números enteros dividiendo lossubíndices entre el subíndice más pequeño (0.108). Después dehaberlo redondeado, se obtiene NO2 como fórmula empírica.La fórmula molecular puede ser la misma que la fórmulaempírica o algún múltiplo entero de ella (por ejemplo, dos, tres,cuatro o más veces la fórmula empírica). Al comparar larelación de la masa molar con la masa molar de la fórmulaempírica se muestra la relación integral entre la fórmulaempírica y la fórmula molecular. La masa molar de la fórmulaNO2 esMasa molar empírica = 14.01 g + 2(16.00 g) = 46.01 gDespués, se determina la proporción entre la masa molar y lamasa molar empírica