2. Solución:
Mezcla homogénea con 2 o más componentes.
Sólido en sólido aleación
Sólido en líquido NaCl en agua
Líquido en líquido alcohol 96 %
Líquido en sólido amalgama de Hg en Ag
Gas en sólido H2 en Paladio
Gas en líquido O2 en agua
Gas en gas aire
3. El proceso de disolución
Una sustancia puede disolverse con o sin
reaccionar químicamente con el solvente.
con reacción:
Na (s) + H2O → Na+ (aq) + OH-(aq) + H2
sin reacción:
NaCl(s) + H2O → Na+ (aq) + Cl- (aq)
4. Espontaneidad del proceso de
disolución.
Como en todo proceso 2 son los factores a
considerar para evaluar la espontaneidad del
mismo:
El aspecto energético (hacia menor Energía)
El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)
5. Fuerzas intermoleculares en una solución
Las soluciones se forman cuando estas
interacciones son similares
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
15. Efecto de la presión sobre la
solubilidad de gases
Ley de Henry:
C=KP Fuente:McMurry Fay, Chemistry
16. Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de las
soluciones que dependen del número, pero no
del tipo de partículas disueltas.
• Disminución de la presión de vapor
• Ascenso ebulloscópico
• Descenso crióscopico
• Presión osmótica.
17. Disminución de la presión de vapor
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
18. Enfoque termodinámico de la ley de
Raoult
Ley de Raoult:
P slvte = Xsvte * Pºsvte
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
19. Presión de vapor para una mezcla de
líquidos
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
20. Elevación del punto de ebullición
∆Peb=Keb.m
∆Teb
Fuente:McMurry Fay, Chemistry
