• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Electroquímica
 

Electroquímica

on

  • 86,387 views

conceptos breves de electroquimica

conceptos breves de electroquimica

Statistics

Views

Total Views
86,387
Views on SlideShare
74,075
Embed Views
12,312

Actions

Likes
13
Downloads
1,401
Comments
6

31 Embeds 12,312

http://ingelectroquimica.blogspot.com 5258
http://ingelectroquimica.blogspot.mx 3357
http://www.iquce.org 2439
http://ingelectroquimica.blogspot.com.es 459
http://www.slideshare.net 358
http://ingelectroquimica.blogspot.com.ar 292
http://diverpabloneruda.wikispaces.com 36
http://ingelectroquimica.blogspot.com.br 19
http://webcache.googleusercontent.com 14
http://ingelectroquimica.blogspot.co.uk 12
http://ingelectroquimica.blogspot.it 9
https://si0.twimg.com 8
http://ingelectroquimica.blogspot.fr 7
http://ingelectroquimica.blogspot.kr 6
http://ingelectroquimica.blogspot.nl 5
http://twitter.com 4
http://saia.uft.edu.ve 3
http://ingelectroquimica.blogspot.ca 3
http://ingelectroquimica.blogspot.be 3
https://twitter.com 3
http://ingelectroquimica.blogspot.ro 3
http://translate.googleusercontent.com 3
http://ingelectroquimica.blogspot.de 2
http://ingelectroquimica.blogspot.se 2
http://ingelectroquimica.blogspot.tw 1
http://ingelectroquimica.blogspot.pt 1
http://ingelectroquimica.blogspot.ch 1
https://twimg0-a.akamaihd.net 1
http://ingelectroquimica.blogspot.jp 1
http://ingelectroquimica.blogspot.hk 1
http://ingelectroquimica.blogspot.hu 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

CC Attribution-NonCommercial-ShareAlike LicenseCC Attribution-NonCommercial-ShareAlike LicenseCC Attribution-NonCommercial-ShareAlike License

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel

16 of 6 previous next Post a comment

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • Thanks
    :)
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • soy la mejor
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • soy guapa amores
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • estupidos
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • Muchas gracias Te lo robé para mi curso .Un beso desde Ts As María
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Electroquímica Electroquímica Presentation Transcript

    • Electroquímica Prof. Jorge García Química General e Inorgánica UNNOBA
    • Definiciones
      • Se denomina electroquímica a la parte de la química que estudia la interconversión entre energía eléctrica y energía química.
      • E. Eléctrica ↔ E.química
      • En las celdas galvánicas , se aprovecha la energía liberada por una reacción química espontánea para obtener energía eléctrica.
      • En las celdas electrolíticas , se utiliza energía eléctrica para realizar una reacción química no espontánea.
    • Reacciones Redox
      • Todas las procesos electroquímicos implican la transferencia de electrones, y son por lo tanto reacciones de óxido-reducción o reacciones redox.
      • Oxidación: Se pierden e-.
      • Aumenta el Número de Oxidación
      • Reducción: Se ganan e-.
      • Disminuye el Número de Oxidación
    • Reacciones Redox (Ejemplo)
      • Ataque del Mg por ácido clorhídrico
      • Ecuación molecular:
      • Mg + 2 HCl -> MgCl 2 + H 2
      • Ecuación iónica:
      • Mg + 2 H + -> Mg 2+ + H 2
      • (Los Cl - son iones espectadores)
      • Semiecuación de reducción: 2 H + +2e- -> H 2
      • Semiecuación de oxidación: Mg -> Mg 2+ + 2e-
    • Proceso redox (Zn +Cu 2+ -> Zn 2+ +Cu) Zn CuSO 4
    • Proceso redox (Zn +Cu 2+ -> Zn 2+ +Cu) Depósito de cobre sobre la lámina de zinc.
    • Celdas Galvánicas
      • En el ejemplo anterior, los electrones se transfieren directamente desde el Zn al Cu 2+ .
      • Si se pudieran separar fisicamente el oxidante del reductor, se podría forzar el paso de e- por un conductor.
      • De esta forma se generaría una corriente eléctrica. (se está realizando Trabajo Eléctrico.
    • Celda galvánica Los dos vasos están conectados en la parte inferior por una membrana que permite el pasaje de iones. ( Puente salino) Cu Zn CuSO 4 ZnSO4
    • Celda Galvánica Puente salino Cobre (cátodo) Zinc (ánodo)
    • Electrodos
      • En el electrodo de cobre se produce una reducción. Se denomina cátodo.
      • En el electrodo de zinc se produce una oxidación. Se denomina ánodo.
      • Se llama fuerza electromotriz o fem a la diferencia de potencial entre los electrodos de una celda.
    • Diagrama de pila Para esquematizar una pila se comienza por el ánodo y se va indicando todas las especies químicas presentes, marcando con barras las interfases. Zn | Zn 2+ (aq, 1 M) | NaSO 4 (sat) | Cu 2+ | Cu
    • Potencial estándar de electrodo Cuando las concentraciones iónicas son 1 M, el potencial observado en esta pila es de 1,10 V. Este valor puede obtenerse sumando los valores de potencial de cada hemi celda. Estos valores se obtienen enfrentando el electrodo con el electrodo normal de Hidrógeno Cu Zn CuSO 4 ZnSO4
    • Electrodo normal de Hidrógeno Eº = 0,00V
    •  
    • Calculo de la Fem de una pila
      • En condiciones estándar (1M,25ºC), se suman los potenciales de cada electrodo, teniendo en cuenta si es una oxidación o reducción. (Eº ox = - Eº red )
      • Los potenciales de electrodo son propiedades intensivas, no se multiplican al multiplicar los coeficientes de la ecuación)
    • Pilas Aislante
    • Pilas
    • Espontaneidad de las reacciones redox
      • Δ G = w max
      • En las celdas galvánicas, el w elec = - q. Δ V
      • 1 F =96485 cou = q de 1 mol de e-
      • w elec = - n.F. E celda
      • Δ G = - n.F. E celda
      • Y en condiciones estándar: Δ Gº = - n.F. Eº celda
      • Y como Δ Gº = - RTlnK, queda
      • Eº celda = (RT/nF) . ln K = 0,06/n log K
      • E celda =Eº -0,06 log Q
    • Espontaneidad No Negativo >1 Positivo Equilibrio 0 1 0 Sí Positivo >1 Negativo Espontaneidad E celda K Δ Gº
    • Electrólisis
      • Es el proceso por el cual se usa la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea.
    • Electrólisis del cloruro de sodio fundido
    • Electrólisis del agua
    • Leyes de Faraday
      • La cantidad de elemento que se deposita o libera en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de corriente que circula y al equivalente químico de dicho elemento.
      • m = Meq/F . q
      • m = Meq/96500 . I . T