1. El documento discute la evolución histórica del concepto de átomo, desde las ideas filosóficas de los griegos hasta los modelos atómicos modernos. 2. Los filósofos griegos propusieron la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos, pero el concepto moderno emergió de experimentos en los siglos XIX y XX. 3. Los modelos atómicos actuales se basan en la mecánica cuántica y representan al átomo como una estructura de electrones que orbitan un núcleo central.

1. .
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO
MATURIN ESTADO MONAGAS
BACHILLER:
DANNYS BETANCOURT
C.I: 15.509.881

2. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con
propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por
constituyentes mas elementales sin propiedades químicas bien
definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del
mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no
es posible dividir mediante procesos químicos.

3. El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filosofos
griegos democrito, leucipo y epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por
medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara
la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía
dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos
los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una
temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo
número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la
naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases
son moléculas poliatómicas.
El químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev creó en 1869 una clasificación de
los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando
que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el
precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos
actualmente con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.

4. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo
era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo
tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en
partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo
que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos
trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía
resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e
invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV a. C., Empédocles
postuló que la materia estaba formada
por 4 elementos: tierra, aire, agua y
fuego.

5. Aristóteles, posteriormente,
postula que la materia estaba
formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo,
hecho que se mantuvo hasta 200
años después en el pensamiento
de la humanidad.

6. En 1808, John Dalton publicó su teoría
atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de
Dalton:
1.- Los elementos están formados por
partículas diminutas, indivisibles e
inalterables llamadas átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a
cada átomo de forma que se pudieran
distinguir entre los distintos elementos:
Los átomos de un mismo elemento son
todos iguales entre sí en masa, tamaño y
en el resto de las propiedades físicas o
químicas. Por el contrario, los átomos de
elementos diferentes tienen distinta masa
y propiedades.

7. Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John
Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida
por electrones, los cuales se encontraban según este modelo
inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un
pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en
gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo
modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones)
se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).

8. Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest
Rutherford a partir de los resultados obtenidos en
lo que hoy se conoce como el experimento de
Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el
modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo
se compone de una parte positiva y una negativa,
sin embargo, a diferencia del anterior, postula que
la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual
también contiene virtualmente toda la masa del
átomo, mientras que los electrones se ubican en
una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares
o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar
de ser un modelo obsoleto, es la percepción más
común del átomo del público no científico.

9. Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de
hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de
Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos
de absorción y emisión de los gases, así como la
nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada
por Max Planck y el fenómeno del efecto
fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
«El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en
el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en
órbitas bien definidas». Las órbitas están cuantizadas (los
e- pueden estar solo en ciertas órbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa
es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras
permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo
hace desde una de menor energía a una de mayor
energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad)
igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si
pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en
forma de radiación (luz).

10. Después de que Louis-Victor de Broglie propuso
la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924,
la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en
1926, se actualizó nuevamente el modelo del
átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la
concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al núcleo,
que es una extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia las diminutas dimensiones
del átomo.
El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de
Schrödinger aunque su punto de partida es una ecuación relativista para la
función de onda, la ecuación de Dirac. El modelo de Dirac permite
incorporar de manera más natural el espín del electrón. Predice niveles
energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las
correcciones relativistas adecuadas.

11. La estructura cristalina es la
forma sólida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
Estos son empaquetados de manera ordenada
y con patrones de repetición que se extienden
en las tres dimensiones del espacio.
La cristalografía es el estudio científico de los
cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de
mayor orden, es decir, donde las correlaciones
internas son mayores. Esto se refleja en sus
propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen
aparecer como entidades
puras, homogéneas y con formas geométricas
definidas (hábito) cuando están bien formados.
No obstante, su morfología externa no es
suficiente para evaluar la
denominada cristalinidad de un material.
CUARZO INCOLORO
Las esferas púrpuras son cationes de
sodio, y las esferas verdes son aniones
de cloruro.

12. La Estructura Cristalina
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos,
moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las
partículas:
• Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar.
• Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se
disponen según un orden regular. Las partículas se sitúan ocupando los nudos o
puntos singulares de una red espacial geométrica tridimensional. Los metales, las
aleaciones y determinados
materiales cerámicos tienen estructuras cristalinas. Los átomos que pertenecen a un
sólido cristalino
se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo
espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir como una repetición en el
espacio de celdas unitarias.
La celda unitaria de la mayoría de las estructuras cristalinas son paralelepípedos o
prismas con tres conjuntos de caras paralelas

13. Según la posición de los átomos en los vértices de la celda unitaria
de la red cristalina existen:
Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan
sólo los vértices de la celda unidad.
Redes cúbicas centradas en el cuerpo
(BCC): Los átomos, además de ocupar los
vértices, ocupan el centro de la celda. En
este caso cristalizan el hierro y el cromo.

14. Redes hexagonales compactas (HC): La celda
unitaria es un prisma hexagonal con átomos en
los vértices y cuyas bases tiene un átomo en el
centro. En el centro de la celda hay tres
átomos más. En este caso cristalizan metales
como cinc, titanio y magnesio.
Redes cúbicas centradas en las caras
(FCC): Los átomos, además de ocupar los
vértices, ocupan el centro de cada cara de
la celda. Cristalizan en este tipo de redes el
oro, cobre, aluminio, plata.