1. Experimento: O violeta que desaparece
Fonte: http://www.manualdomundo.com.br/2011/11/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/
Explicação:
As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta
experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes
dependendo da forma como se organizam. Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato
de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é
completamente transparente.
O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon
manganês, que é transparente.
Na segunda experiência, a solução de água com permanganato é misturada primeiro com a água oxigenada,
formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescenta-se o vinagre, e a mistura formada fica
transparente, pois volta-se a formar o íon manganês.
Veja, abaixo, as equações químicas dessas reações:
Primeira reação:
2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ => 2Mn{2+} + 5O2(gás) + 8H2O
Segunda reação
2MnO4{-} + 3H2O2 => 2MnO2 + 3O2 + 2OH{-} + 2H2O
ATENÇÃO: O permanganato de potássio não deve ser ingerido. O comprimido é usado externamente,
diluído em água.
Reagentes
40ml água
20ml Vinagre incolor
20ml Agua oxigenada 10 volumes
1 comprimido de permanganato de potássio.
Materiais
1 proveta 100ml
1 bequer 100ml
1colher de plástico pequena

2. Sequência:
1. Dissolver o comprimido de permanganato de potássio na agua. Observar o que acontece.
2. Adicionar 20 ml de vinagre agitando com a colher. Observar o que acontece.
3. Adicionar 20 ml de água oxigenada. Observar o que acontece.
4. Repetir o experimento sem o vinagre. (2ª. reação química)