Lista de exercícios cinética química

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Lista de exercícios cinética química

  1. 1. 1- (Unifor - CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela: a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente. b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido. c) está fria e o ferro, em barras, está frio. d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido. e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente. 3-(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação: + 2+ Fe(s) + 2H (aq) → Fe (aq) + H2(g) Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido II. usar solução de ácido mais diluída III. triturar o prego A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 2- (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado: a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos. b) age como catalisador. c) sempre forma produtos. d) é composto estável. e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos 4- (U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: a) diminuir a energia de ativação da reação. b) tornar espontânea uma reação não espontânea. c) deslocar o equilíbrio da reação. d) diminuir a entalpia total de uma reação. 5- (Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que: (01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações. (02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato. (04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas. (08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação. (16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos. (32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si. (64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química. 8- (ITA-SP)Uma certa reação química é representada 6- (U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação genérica pela equação: forma mais rapidamente oxidável para um material 2 A(g) + 2 B(g) C(g) a expressão correta da velocidade e o valor correto da representada por: 2A + B 1/2 C + D + 2E. É correto afirmar que a velocidade de formação de: a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B. b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A. c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B. d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A. e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B. 7- (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g) Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: a) 8 b) 16 c) 2 d) 12 e) 4 9- (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade. ordem da reação: 2 2 b) v = k [A] [B] e 3. 2 2 d) v = k [A] e 4. a) v = k [A] [B] e 4. c) v = k [A] [B] e 2. 2 2 2 a) Limalha. b) Chapa plana. d) Bastão. c) Esferas. e) Lingote. 2 e) v = k [A] e 2. 10- (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I) Usaria água gelada. Assinale das alternativas abaixo a que responde II) Usaria água a temperatura ambiente. corretamente à questão. III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV.
  2. 2. 11- (Covest-98) Em qual das condições abaixo o 12- (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem processo de deterioração de 1kg de carne de boi será ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação mais lento? química é: a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido. b) fatiada e colocada em gelo comum. a) o aumento da superfície de contato. c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido). b) a diminuição da superfície de contato. d) peça inteira em gelo comum. c) a diminuição da concentração dos reagentes. e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em d) a ausência do contato entre os reagentes. plástico e colocada em uma freezer de uso e) a ausência de substâncias reagentes. doméstico. 13- (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador 14- Seja a reação: X + Y  Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: [X] mol/L) 1,0 0,7 0,4 0,3 tempo(s) 0 120 300 540 A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.min. . Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. 15- (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta é a) V - F - V - V. c) V - V - F - V. e) V - V - F - F. b) F - V - F - V. d) F - F - V - F. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min. e) 1,5 mol/L.min. 16- (Ufsm) Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. Estão corretas a) apenas I, II e III. b) apenas II e III. c) apenas I e IV. d) apenas I, II e IV. e) apenas III e IV.
  3. 3. 17- (Ufij) Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H2O2 representado 18- Para responder à questão, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II. COLUNA I . Assinale a alternativa INCORRETA: a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica. b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B". c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação. d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador. e) A letra "Z" representa o ∆H da reação de decomposição do H2O2. 19- (Mackenzie-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C. b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C. d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C. 21- (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em kcal) é: a) 25. COLUNA II 1 - Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. A - superfície de 2 - Conservação dos alimentos no contato refrigerador. 3 - Efervescência da água B -catalisador oxigenada na higiene de ferimentos. C -concentração 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de D -temperatura madeira. A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B 20- (UFPE) Considere a reação: 2N2O  4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é: a) 96g b) 55,2g c) 12g d) 552g e) 5,52g 22- (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B  C, pode-se dizer que o valor da energia de ativação e o tipo de reação são, respectivamente: b) 85. c) 110. d) 65. e) 40. a) 8 kcal/mol e exotérmica. b) 20 kcal/mol e endotérmica. c) 20 kcal/mol e exotérmica. d) 28 kcal/mol e endotérmica. e) 30 kcal/mol e endotérmica.
  4. 4. 23- No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. Com base neste diagrama, é correto afirmar que: 01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida. 04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H. 08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. Soma = ( ) GABARITO 1- B 2- A 3- E 4- A 5- 28 6- E 7- E 8- A 9- A 10- E 11- E 12- A 13- C 14- B 15- D 16- B 17- C 18- A 19- B 20- D 21- E 22- C 23- 03 24- B 24- (UFC) As reações químicas metabólicas são fortemente dependentes da temperatura do meio. Como conseqüência, os animais de sangue frio possuem metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se movimentem muito mais lentamente em climas frios. Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões temperadas do que em regiões tropicais. Assinale a alternativa que justifica corretamente esse fenômeno. A) Um aumento na temperatura aumenta a energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades. B) Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas reagentes, aumentando as velocidades das reações metabólicas. C) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem mais lentamente, aumentando a freqüência dos choques e a velocidade das reações metabólicas. D) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades. E) A freqüência de choques entre as moléculas reagentes independe da temperatura do meio, e a velocidade da reação independe da energia de ativação.

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