La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. El documento describe los diferentes tipos de corrosión, factores que la favorecen, y métodos para prevenirla como el uso de recubrimientos protectores de zinc y estaño. Explica que la protección catódica involucra suministrar electrones a la estructura protegida para evitar su corrosión.

1. ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
Nombre: Cynthia Jacqueline Diego
Esparza.
N.L.11 3 F
Nombre de la maestra: Alma Maite
Barajas Cárdenas

2. INTRODUCCIÓN
 Corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente.
La corrosión de envases metálicos para
conservas.
 Agentes agresivos, producen la corrosión:
 La atmosfera
 el agua de mar

4.  El aire húmedo
 Los vapores ácidos.
 Clasificación de los procesos de corrosión
según la forma :
Uniforme localizada
Disolución uniforme
de la superficie.
Por placas, por
grietas, por picada,
intergranular y
fisurante.

5. SEGÚN EL MEDIO:
Química Electroquímica
En no electrolitos.
En interfaces metal/gas.
Existe un medio conductor:
a)En atmosfera
b)En suelos
c)En soluciones
electrolíticas
d)En medios
iónicos/fundidos
e)En medios contaminados
por microorganismos.

6. PREGUNTAS DETONADORAS
1.-¿Qué es la corrosión?
Es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica
2.-¿A que consecuencia se debe la corrosión?
De un ataque electroquímica por su entorno
3.-¿Cuál es el factor mas conocido de la corrosión?
Las alteraciones químicas de los metales

7. 4.-¿Qué proceso es la corrosión?
Es un proceso natural
5.-¿A causa de que hay otro tipo de daño hay en la
corrosión?
Causada por medios físicos
6.-¿Cuáles son los tres factores que intervienen en la
oxidorreduccion?
Pieza manufacturada, ambiente, agua.

8. DESARROLLO
 Corrosión según la forma:
Factores que favorecen la corrosión:
 Esfuerzo
 Cavitación
 daño por hidrogeno
Características de la corrosión uniforme
 Microestructura homogénea y ambiente de
composición uniforme.

9.  Corrosión según el medio: corrosión química
El metal reacciona con un medio no-ionico y la
oxidación se produce por transferencia
directa de e-al oxidante sin formación de una
micropila.
 Corrosión según el medio: corrosión electroquímica
implica un transporte de cargas a través de un

10.  Electrolito, hay una circulación de corrientes
eléctricas y se cumplen las leyes de Faraday.
 Reacciones en la corrosión electroquímica
reacciones anódicas: pasaje de iones de la red
metálica al medio corrosivo.
 Reacciones catódicas: dependiendo de la presión
de 02 y del pH se puede observar reducción de
oxigeno y/o desprendimiento
de hidrogeno .

11.  Condiciones para la corrosión electroquímica
causas frecuentes de la circulación de cargas:
 El contacto de dos materiales diferentes.
 Impurezas, tensiones en el metal, etc.
Protección de metales contra la corrosión
Hierro galvanizado Hojalata
Fe recubierto con Zn Fe recubierto
con
Zn: sirve como ánodo Sn.

13. de sacrificio y protege El estaño expuesto
al Fe aun cuando el al aire se pasiva y es
recubrimiento estable frente a la
presente algún corrosión.
orificio.

14.  Protección catódica
Consiste en suministrar electrones a la
estructura protegida.
Los electrones para la protección catódica
puede provenir de:
a) Una fuente de corriente continua externa
b) Un ánodo de sacrificio.

15.  ¿Qué son las reacciones anódicas?
es el pasaje de iones de la red metálica al medio
corrosivo.
 ¿Cuál es una causa frecuente de la circulación de
cargas?
El contacto de dos materiales diferentes
 Menciona 2 factores que favorecen la corrosión:
Cavitación y esfuerzo

16.  ¿Con que medio reacciona el metal?
no-ionico
 ¿Qué implica la corrosión electroquímica?
un transporte de cargas
 ¿Para que sirve el Zn en la protección de
metales contra la corrosión?
sirve como ánodo de sacrificio

17.  ¿En que consiste la protección catódica?
en suministrar electrones a la estructura
protegida.
 ¿Qué son los inhibidores de corrosión?
Son sustancias que reducen la disolución del
metal
 ¿Qué se puede observar mediante la reacción
catódica en la corrosión electroquímica?
metal

18.  ¿De donde pueden provenir los electrones
para la protección catódica?
una fuente de corriente continua externa.

20. OBJETIVO
El objetivo de este proyecto es tener
información clara y precisa para evitar
nosotros la corrosión y así mejorar el
ambiente en el que vivimos.

21. HIPÓTESIS
¿Podremos evitar la corrosión?

22. EXPERIMENTACIÓN
Materiales:
 3 cristalizadores
 3 vasos de precipitados de 100 ml.
 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes.
 300 ml. de agua de la llave.
 20 ml. de vinagre.
 50 ml. de agua salada.

24. PROCEDIMIENTO
 Paso 1:vierte 100 ml de agua en un cristalizador.

25.  Paso 2: humedece una fibra con agua y colócala
en el fondo del vaso de precipitados num.1

26.  Paso 3: coloca el vaso invertido sobre el
cristalizador. Espera algunas horas y observa lo
que ocurre.

27.  Paso 4: repite el procedimiento anterior colocando
dentro del vaso numero 2 una fibra humedecida
con vinagre, y en el vaso numero 3 una fibra
mojada con agua salada.

28.  Paso 5: deja los vasos en reposo durante toda la
noche y observa lo que ocurre con cada fibra.

29. CONCLUSIONES Y RESULTADOS
 La corrosión es un ataque que destruye un metal
por medio de la reacción química o electroquímica
al igual cuando un material se descuida y no se le
da el mantenimiento adecuado o el que necesitan.

30. AUTOEVALUACIÓN
 Menciona que entiendes por “corrosión”
Es el ataque que destruye un metal.
 Menciona en donde se produce la corrosión por
picadura:
se produce en zonas de baja corrosión
generalizada.

31.  Menciona los factores que favorecen la corrosión:
Esfuerzo, cavitación, daño por hidrogeno.
 Menciona en que consiste la protección catódica:
En suministrar electrones a una estructura
protegida.

32.  Menciona 1 causa frecuente de la circulación de
cargas:
El contacto de 2 materiales diferentes.

33. VIDEO SOBRE LA
CORROSIÓN.
https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

34. BIBLIOGRAFÍAS
 http://www.fernox.es/resoluci%C3%B3n+de+proble
mas/fichas+sobre+c%C3%B3mo/c%C3%B3mo+pr
evenir+la+corrosi%C3%B3n
 http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.ht
m
 http://ing.unlp.edu.ar/quimica/Clase%20N12.pdf
 http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
 www.milesofsmilesdental.net-
 www.equipo5-elzinc-3f.blogspot.com-

35.  www.cienciabasica.com-
 www.marcossegura.info-