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Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005
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  • 1. 1. INTRODUCCIÓNEn química recurrimos a las fórmulaspara representar los compuestos.Estas fórmulas responden a unas reglasestablecidas actualmente por la IUPAC(Unión Internacional de Química Pura yAplicada).Los elementos químicos se unen paraformar diferentes tipos decombinaciones: binarias, ternarias ycuaternarias.
  • 2. 2. NÚMEROS DE OXIDACIÓNLos números o estados de oxidación deun elemento en una especie química esla carga que tendría un átomo de eseelemento si ganase o perdieseelectrones. Por tanto, el número deoxidación de un ión simple coincidecon su carga.En la siguiente tabla aparecen losnúmeros de oxidación de los elementosmás comunes.
  • 3. ELEMENTO VALENCIA OTRASLi, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag +1Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn +2Al +3Cu, Hg +1, +2Au, Ga, In, Tl +1, +3Fe, Co, Ni +2, +3Ge, Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4Cr +2, +3 +6Mn +2, +3 +4, +6, +7H -1 +1B -3 +3C, Si -4 +2, +4N -3 +1, +3, +5 +2, +4P, As, Sb, Bi -3 +3, +5O -2S, Te, Po -2 +2, +4, +6Se -2 +4, +6F -1Cl, Br, I -1 +1, +3, +5, +7
  • 4. 3. FORMULACIÓNLa formulación es la fórmula pararepresentar los compuestos.En la fórmula química se escriben enprimer lugar los elementos menoselectronegativos (los situados a laizquierda de la tabla), y en segundolugar los elementos máselectronegativos (los situados a laderecha de la tabla).
  • 5. 4. NOMENCLATURALa nomenclatura es el nombre querecibe un compuesto.Se nombra empezando por la parte máselectronegativa (derecha) y se terminapor la electropositiva (izquierda).Vamos a aprender a nombrar loscompuestos químicos de tres maneras:nomenclatura de composición conprefijos multiplicadores, con númerosde oxidación y la tradicional.
  • 6. FORMULACIÓN Se escribe primeroel catión y despuésel anión. Como las moléculasson neutras, seintercambian losnúmeros deoxidación, que secolocan comosubíndices, y sesimplifican siempreque sea posible.KBr CaO NaNO3Ca+2 Cl-1 CaCl2Pb+4 O-2 Pb2O4PbO2
  • 7. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Y TRADICIONALCON PREFIJOSMULTIPLICADORESCON NÚMERO DEOXIDACIÓNTRADICIONALConsiste en lautilización de prefijosnumerales griegospara indicar el nº deátomos de cadaelemento presente enla fórmula.Los prefijos que seutilizan son:mono (1), di (2), tri(3), tetra (4), penta(5), hexa (6), hepta(7).El prefijo mono puedeomitirse.Consiste encolocar elnúmero deoxidación ennúmeros romanos,entre paréntesis,a continuación delnombre delelementoelectropositivo,sin espacio.Si el elementosólo tiene unnúmero deoxidación no hayque indicarlo.Es el sistema más antiguoy consiste en designar elnúmero de oxidaciónmediante los siguientesprefijos y sufijos:Hipo- -oso --oso-ico 1v 2v 3v 4vPer- -ico +La IUPAC hadesaconsejado suutilización.
  • 8. 1. ÓXIDOSEs la combinación del oxígeno con otro elemento.El oxígeno actúa con el número de oxidación -2.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primer lugar elotro elemento y después el oxígeno eintercambiando los números de oxidación:X2OnPor ejemplo:K+1 O-2 K2OBa+2 O-2 Ba2O2 BaOFe+3 O-2 Fe2O3
  • 9. 1. ÓXIDOSNOMENCLATURAPREFIJOSMULTIPLICADORESPrefijo numeral del subíndicedel oxígeno seguido de lapalabra óxido, seguido de lapreposición de y el nombre delotro elemento con el prefijonumeral del subíndice.Cl2O5Pentaóxido de dicloroSO3Tri óxido de azufreK2OÓxido de dipotasioCON NÚMERO DEOXIDACIÓNSe escribe la palabra óxidoseguida de la preposición de yel nombre del otro elementocon su número de oxidación,en números romanos, entreparéntesis y sin espacios.Cuando el número de oxidacióndel elemento es único no sepone.Cl2O5Óxido de cloro(V)SO3Óxido de azufre(VI)K2OÓxido de potasio
  • 10. 1. ÓXIDOSPara escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe escribe primero el símbolo delelemento con su subíndice(según el prefijo) y acontinuación el oxígeno con elsuyo.Siempre se lee de derecha aizquierdatrióxido de dialuminioAl2O3Óxido de dilitioLi2OCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe el símbolo del elementoy a continuación el del oxígeno. Lavalencia del elemento y la deloxígeno se intercambian (sinsigno) como subíndices, teniendoen cuenta que siempre que seaposible se simplificarán.Óxido de plomo(IV)Pb2O4 —> PbO2Óxido de cloro(III)Cl2O3
  • 11. 2.1. HIDRUROS METÁLICOSEs la combinación del Hidrógeno con un metal.El H actúa con número de oxidación -1.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primer lugar elmetal y después el hidrógeno e intercambiandolos números de oxidación:XHnPor ejemplo:K+1 H-1 KHBa+2 H-1 BaH2Fe+3 H-1 FeH3
  • 12. 2.1. HIDRUROS METÁLICOSNOMENCLATURACON PREFIJOSMULTIPLICADORESPrefijo numeral del subíndice delhidrógeno seguido de la palabrahidruro, seguido de la preposiciónde y el nombre del otro elementocon el prefijo numeral delsubíndice (que siempre es 1 y nose pone).NaHHidruro de sodioCaH2Dihidruro de calcioFeH3Trihidruro de hierroCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe la palabra hidruroseguida de la preposición de y elnombre del otro elemento con sunúmero de oxidación, ennúmeros romanos, entreparéntesis y sin espacios.Recuerda que si solo tiene unnúmero de oxidación no se indica.NaHHidruro de sodioCaH2Hidruro de calcioFeH3Hidruro de hierro(III)
  • 13. 2.1. HIDRUROS METÁLICOSPara escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe escribe primero el símbolodel metal y a continuación elhidrógeno con el subíndice(según el prefijo).Siempre se lee de derecha aizquierdatrihidruro de aluminioAlH3Hidruro de litioLiHCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe el símbolo del metaly a continuación el delhidrógeno. La valencia delelemento se intercambia (sinsigno) como subíndice.Hidruro de plomo(IV)PbH4Hidruro de litioLiH
  • 14. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17Es la combinación del Hidrógeno con un no metalde los grupos 16 y 17.El H actúa con número de oxidación +1.El no metal actúa con su número de oxidaciónnegativo.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primer lugar elhidrógeno y después el no metal eintercambiando los números de oxidación:HnXPor ejemplo:H+1 Cl-1 HClH+1 S-2 H2SH+1 F-1 HF
  • 15. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17NOMENCLATURACON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe nombra el nometal acabado conel sufijo –uroseguido de lapreposición de y lapalabra hidrógeno.HClCloruro de hidrógenoH2SeSeleniuro de hidrógenoTRADICIONAL Se nombra poniendola palabra ácidoseguida del nombredel no metalacabado con elsufijo –hídrico.HClÁcido clorhídricoH2SeÁcido selenhídrico
  • 16. 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 16 Y 17Para escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe escribe primero elhidrógeno con elsubíndice(correspondiente alnúmero de oxidación delno metal), y acontinuación el símbolodel no metal.Siempre se lee dederecha a izquierdaSulfuro de hidrógenoH2SCloruro de hidrógenoHClTRADICIONAL Se escribe primero elhidrógeno con elsubíndice(correspondiente alnúmero de oxidación delno metal), y acontinuación el símbolodel no metal.Ácido sulfhídricoH2SÁcido clorhídricoHCl
  • 17. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15Es la combinación del Hidrógeno con un nometal de los grupos 13,14 y 15.El H actúa con número de oxidación -1.El no metal actúa con su número deoxidación positivo.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primerlugar el no metal y después el hidrógeno eintercambiando los números de oxidación:XHnPor ejemplo:N+3 H-1 NH3C+4 H-1 CH4
  • 18. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15NOMENCLATURACON PREFIJOSMULTIPLICADORESPrefijo numeral delsubíndice del hidrógenoseguido de la palabrahidruro, seguido de lapreposición de y el nombredel no metal con el prefijonumeral del subíndice (quesiempre es 1 y no se pone).NH3Trihidruro de nitrógenoCH4Tetrahidruro de carbonoNOMENCLATURA DESUSTITUCIÓNSon hidruros progenitoresque tienen nombresparticulares y no presentanrelación con su composiciónpor lo que no queda másremedio que conocer dememoria los nombres. Estosson los principales.BH3 BoranoCH4 MetanoSiH4 SilanoNH3 Azano/ AmoniacoPH3 FosfanoAsH3 ArsanoSbH3 EstibanoH2O Oxidano /Agua
  • 19. 2.3. HIDRUROS NO METÁLICOS GRUPOS 13, 14 Y 15Para escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESEscribimos primero elsímbolo del no metal sinsubíndice seguido del símbolodel hidrógeno con unsubíndice equivalente alprefijo en la fórmula.Trihidruro de fósforoPH3Tetrahidruro de silicioSiH4NOMENCLATURADE SUSTITUCIÓNSon hidruros progenitores quetienen nombres particulares yno presentan relación con sucomposición por lo que noqueda más remedio queconocer de memoria losnombres. Estos son losprincipales.BH3 BoranoCH4 MetanoSiH4 SilanoNH3 Azano/ AmoniacoPH3 FosfanoAsH3 ArsanoSbH3 EstibanoH2O Oxidano /Agua
  • 20. 3. SALES BINARIASEs la combinación de un metal con un no metal.El no metal actúa con su número de oxidaciónnegativo.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primer lugarel metal y después el no metal eintercambiando los números de oxidación:XnYmPor ejemplo:K+1 S-2 K2SBa+2 Cl-1 BaCl2Fe+3 C-4 Fe4C3
  • 21. 3. SALES BINARIASNOMENCLATURACON PREFIJOSMULTIPLICADORESPrefijo numeral del subíndice delno metal seguido de la palabradel no metal acabado en uro,seguido de la preposición de y elnombre del otro elemento con elprefijo numeral del subíndice .K2SSulfuro de dipotasioCaCl2Dicloruro de calcioFe3N2Dinitruro de trihierroCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe la palabra del nometal acabada en uro seguida dela preposición de y el nombredel otro elemento con sunúmero de oxidación, ennúmeros romanos, entreparéntesis y sin espacio.Recuerda que si solo tiene unnúmero de oxidación no seindica.Na2SSulfuro de sodioCaCl2Cloruro de calcioFe2Se3Seleniuro de hierro(III)
  • 22. 3. SALES BINARIASPara escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe escribe primero el símbolo delmetal con su subíndice (según elprefijo) y a continuación elsímbolo del no metal con el suyo.Siempre se lee de derecha aizquierdatrisulfuro de dialuminioAl2S3Cloruro de litioLiClCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe el símbolo del metal y acontinuación el del no metal. Lavalencia del metal y la del nometal (su valencia negativa) seintercambian (sin signo) comosubíndices, teniendo en cuenta quesiempre que sea posible sesimplificarán.Cloruro de plomo(IV)PbCl4Sulfuro de Hierro(III)Fe2S3
  • 23. 4. HIDRÓXIDOSEs la combinación de un elemento con el iónhidróxido OH-1FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primerlugar el elemento y después el iónhidróxido e intercambiando los números deoxidación:X(OH)nPor ejemplo:K+1 (OH)-1 K(OH)Ba+2 (OH)-1 Ba(OH)2Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3
  • 24. 4. HIDRÓXIDOSNOMENCLATURACON PREFIJOSMULTIPLICADORESPrefijo numeral del subíndicedel ión hidróxido seguido de lapalabra hidróxido, seguido dela preposición de y el nombredel otro elemento.K(OH)Hidróxido de potasioCa (OH)2Dihidróxido de calcioFe (OH)2Dihidróxido de hierroCON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe la palabra hidróxidoseguida de la preposición de yel nombre del otro elementocon su número de oxidación,en números romanos, entreparéntesis y sin espacio.Recuerda que si solo tiene unnúmero de oxidación no seindica.Na (OH)Hidróxido de sodioCa(OH)2Hidróxido de calcioFe(OH)3Hidróxido de hierro(III)
  • 25. 4. HIDRÓXIDOSPara escribir la fórmula:CON PREFIJOSMULTIPLICADORESSe escribe primero el símbolodel elemento y a continuaciónel ión hidróxido con elsubíndice según el prefijo.trihidróxido de aluminioAl (OH)3Hidróxido de litioLi(OH)CON NÚMEROS DEOXIDACIÓNSe escribe el símbolo delelemento y a continuación eldel ión hidróxido. La valenciadel elemento y la del iónhidróxido (que es 1 y no sepone) se intercambian (sinsigno) como subíndices.Hidróxido de plomo(IV)Pb(OH)4Hidróxido de cloro(III)Cl(OH)3
  • 26. 5. OXOÁCIDOSEs la combinación de un óxido con elagua.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo enprimer lugar el hidrógeno, acontinuación el elemento y por últimoel oxígeno, siendo la fórmula del tipo:HnXmOzPor ejemplo:SO3 + H2O H2SO4N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3
  • 27. 5. OXOÁCIDOSPara la nomenclatura tradicional espreciso calcular el número deoxidación del elemento. Para ello sehace:2 por el subíndice del oxígeno y se leresta el subíndice del hidrógeno.Por ejemplo:HNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidacióndel N es +5.H2SeO4 2.4-2 = 6, el número deoxidación del Se es +6.
  • 28. 5. OXOÁCIDOSNOMENCLATURANOMENCLATURADE HIDRÓGENOPrefijo numeral delhidrógeno seguido de lapalabra hidrogeno, seguidode paréntesis y el prefijonumeral del subíndice deloxígeno seguido de lapalabra oxido, seguido delnombre del elementoacabado en ato y se cierrael paréntesis.H2S O4Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)HClO3Hidrogeno(trioxidoclorato)TRADICIONAL Se escribe la palabra ácidoseguida el nombre delelemento con los prefijos-sufijos correspondientes asu número de oxidación.H2SeO2Ácido hiposeleniosoHBrO3Ácido brómico
  • 29. 5. OXOÁCIDOSPara hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un oxoácido se siguenlos siguientes pasos:1. Se colocan los tres elementos en orden:H X O2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un númeroinmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número(z) se coloca como subíndice del oxígeno.H X Oz3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por(z) y restarle el número de oxidación del elemento.Por ejemplo: si formamos el oxiácido del S+6:El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 daun número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Portanto ponemos como subíndice del O el 4: H S O4Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto elsubíndice del H es 2.La fórmula quedaría: H2 S O4En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lodan.
  • 30. 5. OXOÁCIDOSPara escribir la fórmula:NOMENCLATURADE HIDRÓGENOSe escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógenoseguido del subíndiceindicado por el prefijo, acontinuación el símbolo delelemento y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al prefijonumeral.Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)H2SO4Hidrogeno(trioxidoclorato)HClO3TRADICIONAL Se escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógeno, acontinuación el símbolo delelemento y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al númerode oxidación del elementosegún su prefijo-sufijo. Porúltimo se pone el subíndice alhidrógeno de forma que lascargas se anulen.Ácido hiposulfuroso (S+2)H2SO2 2. -2 + 2 = -2Ácido brómico (Br+5)HBrO3 3. -2 + 5 = -1
  • 31. V, B, Si, P, As, SbEstos elementos pueden formar másde un tipo de ácido: el simple y elpolihidratado.FORMULACIÓN:La fórmula se obtiene igual que losoxoácidos pero se le añade un oxígenomás:H4SiO4H3PO4
  • 32. V, B, Si, P, As, SbNOMENCLATURA:En la nomenclatura tradicional senombran poniendo el prefijo meta- en elácido normal y de la forma habitual enel ácido polihidratado.H4SiO4 ácido silícicoH2SiO3 ácido metasilícicoEn la nomenclatura de hidrógeno sesigue nombrando igual.
  • 33. NOMENCLATURANOMENCLATURADE HIDRÓGENOPrefijo numeral delhidrógeno seguido de lapalabra hidrogeno, seguidode paréntesis, sin espacio,y el prefijo numeral delsubíndice del oxígenoseguido de la palabra oxido,seguido del nombre delelemento acabado en ato yse cierra el paréntesis.H4SI O4Tetrahidrogeno(tetraoxidosulfato)H3AsO4Trihidrogeno(tetraoxidoarseniato)TRADICIONAL Se escribe la palabra ácidoseguida del nombre delelemento con los prefijos-sufijos correspondientes asu número de oxidación.Delante del nombre delelemento se pone lapalabra meta- si elcompuesto tiene dos omenos H (monohidratado).HPO3Ácido metafosfóricoH3AsO3Ácido arsenioso
  • 34. V, B, Si, P, As, SbPara hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, se siguen los siguientespasos:1. Se colocan los tres elementos en orden:H X O2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un númeroinmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número(z) se le suma 1 se coloca como subíndice del oxígeno.H X Oz+13. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por(z+1) y restarle el número de oxidación del elemento.Por ejemplo: si formamos el oxoácido polihidratado del Si+4:El Si tiene número de oxidación +4, buscamos qué número multiplicado por 2 daun número inmediatamente superior al 4. En este caso sería 2.3 = 6. Portanto ponemos como subíndice del O el 4 (3+1): H Si O4Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.4 -4 = 4. Por tanto elsubíndice del H es 4.La fórmula quedaría: H4 Si O4En el caso de la nomenclatura de hidrógeno, se formula tal y como indica elnombre.
  • 35. Para escribir la fórmula:NOMENCLATURADE HIDRÓGENOSe escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógenoseguido del subíndiceindicado por el prefijo, acontinuación el símbolo delelemento y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al prefijonumeral.Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)H3PO4Dihidrogeno(trioxidosilicato)H2SiO3TRADICIONAL Se escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógeno, acontinuación el símbolo delelemento y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al númerode oxidación del elementosegún su prefijo-sufijo. Porúltimo se pone el subíndiceal hidrógeno.Ácido metabórico (B+3)HBO2 (2.-2+3= -1)Ácido fosfórico (P+5)H3PO4 (4.-2+5= -3)
  • 36. Son oxoácidos en cuya molécula haymás de un átomo del elementocentral.FORMULACIÓN:La fórmula se obtiene igual que losoxoácidos pero se le añade másátomos del elemento central.H2Si2O5H2Cr2O7
  • 37. Para la nomenclatura tradicional es precisocalcular el número de oxidación delelemento. Para ello se hace:2 por el subíndice del oxígeno, se le resta elsubíndice del hidrógeno y se divide entre elsubíndice del átomo central.Por ejemplo:H2Si2O5 (2.5-2.1):2 = 4, el número deoxidación del Si es +4.H2Cr2O7 (2.7-2.1):2 = 6, el número deoxidación del Cr es +6.
  • 38. NOMENCLATURANOMENCLATURADE HIDRÓGENOPrefijo numeral delhidrógeno seguido de lapalabra hidrogeno, seguidode paréntesis, sin espacio,y el prefijo numeral delsubíndice del oxígenoseguido de la palabra oxido,seguido del nombre delelemento acabado en ato yse cierra el paréntesis.H2SI2O4Dihidrogeno(tetraoxidodisulfato)H2Cr2O7Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)TRADICIONAL Se escribe la palabra ácidoseguida del prefijo numeraldel subíndice del átomocentral y nombre delelemento con los prefijos-sufijos correspondientes asu número de oxidación.Recuerda que hay quecalcular la valencia delátomo central.H2S2O5Ácido disulfurosoH5P3O10Ácido trifosfórico
  • 39. Para hallar la fórmula, en la nomenclatura tradicional, de un isopoliácido sesiguen los siguientes pasos:1. Se colocan los tres elementos en orden:H X O2. Se coloca el subíndice en el átomo central según indique la fórmula (di-ponemos 2, tri- ponemos 3, etc.). Se multiplica ese subíndice por el númerode oxidación del átomo central y se busca un número (z) que multiplicadopor 2 de un número inmediatamente superior al producto del subíndice y elnúmero de oxidación del elemento. Ese número (z) se coloca comosubíndice del oxígeno.H Xn Oz3. El subíndice del Hidrógeno se calcula como resultado de multiplicar 2 por(z) y restarle el producto del subíndice y el número de oxidación delelemento.Por ejemplo: si formamos el isopoliácido doble del S+6:El S tiene número de oxidación +6,como el isopoliácido es doble multiplicamospor 2, el resultado es +12. Buscamos qué número multiplicado por 2 da unnúmero inmediatamente superior al 12. En este caso sería 2.7 = 14. Portanto ponemos como subíndice del O el 7: H S2 O7Ahora calculamos el subíndice del H. Para ello hacemos 2.7 -2.6 = 2. Por tanto elsubíndice del H es 2.La fórmula quedaría: H2 S2 O7En la nomenclatura de hidrógeno, se formula siguiendo el nombre tal y como lodan.
  • 40. Para escribir la fórmula:NOMENCLATURADE HIDRÓGENOSe escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógenoseguido del subíndiceindicado por el prefijo, acontinuación el símbolo delelemento seguido delsubíndice indicado por elprefijo y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al prefijonumeral.Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)H4P2O7Hexahidrogeno(heptaoxidodisilicato)H6Si2O7TRADICIONAL Se escribe en primer lugar elsímbolo del hidrógeno, acontinuación el símbolo delelemento con el subíndicecorrespondiente al prefijonumeral y por último el deloxígeno con el subíndicecorrespondiente al númerode oxidación del elementosegún su prefijo-sufijo. Porúltimo se pone el subíndiceal hidrógeno.Ácido difosfórico (P+5)H4P2O7Ácido dicrómico (Cr+6)H2Cr2O7
  • 41. 6. OXISALES NEUTRASEs la combinación de un metal con eloxoanión de un oxiácido.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo enprimer lugar el metal y a continuaciónel oxoanión, siendo la fórmula del tipo:Mn(XOz)mPor ejemplo:K+1 + SO4-2 k2SO4Ca+2 + NO3-1 Ca(NO3)2
  • 42. 6. OXISALES NEUTRASPara la nomenclatura es preciso calcularel número de oxidación del elementodel oxoanión. Para ello se hace:2 por el subíndice del oxígeno y se leresta el resultado de multiplicar elsubíndice del metal por su valencia.Por ejemplo:KNO3 2.3-1 = 5, el número de oxidacióndel N es +5.Fe2 (SeO4)3 (2.3.4-2.3) : 3= 6, el númerode oxidación del Se es +6.
  • 43. 6. OXISALES NEUTRASNOMENCLATURARECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DELELEMENTO DEL OXOANIÓN.ESTEQUIOMÉTRI-CAPrefijo numeral del subíndice deloxígeno seguido de la palabra oxido,seguido del nombre del elementoacabado en ato, a continuación lapreposición de y el prefijo numeraldel metal seguido del nombre delmetal.Si el oxoanión tiene subíndice, senombra con los prefijos bis, tris,tetrakis, etc.K2S O4Tetraoxidosulfato de dipotasioCa(ClO3)2Bis(Trioxidoclorato) de calcioTRADICIONAL Se escribe el nombre del elementodel oxoanión con los prefijos-sufijossegún su número de oxidación,teniendo en cuenta que se sustituye–oso/-ico por –ito/-ato. Seguido de lapreposición de y el nombre delmetal con su valencia entreparéntesis.Li2CO3Carbonato de litioFe(NO2)2Nitrito de hierro (II)
  • 44. 6. OXISALES NEUTRASPara hallar la fórmula de un oxiácido se siguen los siguientes pasos:1. Se colocan los tres elementos en orden:M X O2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un númeroinmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número(z) se coloca como subíndice del oxígeno.M X Oz3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) yrestarle el número de oxidación del elemento.4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se colocala valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3:El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 daun número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Portanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto elsubíndice del Fe es 2.Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fecomo subíndice (3).La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
  • 45. 6. OXISALES NEUTRASPara escribir la fórmula:ESTEQUIOMÉTRICA Se escribe en primer lugar elsímbolo del metal con el prefijonumeral como subíndice, seguidodel símbolo del no metal y eloxígeno con el subíndicecorrespondiente al prefijo numeral.Si la nomenclatura tiene losprefijos bis, tris, etc, se pone el nometal y el oxígeno entre paréntesiscon el subíndice correspondiente.Tetraoxidosulfato de dipotasioK2S O4Bis(Trioxidoclorato) de calcioCa(ClO3)2TRADICIONAL Se escribe en primer lugar elsímbolo del metal, seguido delsímbolo del no metal y el oxígenocon el subíndice correspondiente alnúmero de oxidación del elementosegún su prefijo-sufijo.A continuación se pone el subíndiceal metal y por último se pone el nometal y el oxígeno entre paréntesiscon el subíndice correspondiente alnúmero de oxidación del metal.Carbonato de litioLi2CO3Nitrito de hierro(II)Fe(NO2)2
  • 46. Son sales que provienen de sustituirparcialmente los hidrógenos de un oxoácido.FORMULACIÓNLa fórmula se obtiene poniendo en primerlugar el metal y a continuación el oxoaniónque contiene hidrógeno, siendo la fórmuladel tipo:Mn(HtXOz)mPor ejemplo:K+1 + HSO4-1 kHSO4Ca+2 + H2PO4-1 Ca(H2PO4)2
  • 47. Para la nomenclatura es preciso calcularel número de oxidación del elementodel oxoanión. Para ello se hace:2 por el subíndice del oxígeno y se leresta el resultado de multiplicar elsubíndice del metal por su valencia.Por ejemplo:K2HBO3 2.3-(2.1+1) = 3, el número deoxidación del B es +3.Fe(HSeO4)3 (2.3.4-(1.3+1.3) : 3= 6, elnúmero de oxidación del Se es +6.
  • 48. NOMENCLATURARECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DELELEMENTO DEL OXOANIÓN.ESTEQUIOMÉTRI-CAPrefijo numeral del oxoaniónpoliprótico, seguido de corchete yel prefijo numeral del hidrógenoseguido de la palabra hidrogeno(sin tilde), seguido de paréntesis ydentro el prefijo numeral delsubíndice del oxígeno seguido de lapalabra oxido, seguido del nombredel elemento acabado en ato, secierra paréntesis y corchete. Acontinuación la preposición de y elprefijo numeral del metal seguidodel nombre del metal.Si el oxoanión tiene subíndice, senombra con los prefijos bis, tris,tetrakis, etc.K HS O4Hidrogeno(tetraoxidosulfato) depotasioCa(HSeO3)2Bis[hidrogeno(trioxidoseleniato)]de calcioTRADICIONAL Se escribe el prefijo numeral delhidrógeno seguido de la palabrahidrogeno y del nombre delelemento del oxoanión con losprefijos-sufijos según su número deoxidación, teniendo en cuenta quese sustituye –oso/-ico por –ito/-ato.Seguido de la preposición de y elnombre del metal con su valenciaentre paréntesis.Li HCO3Hidrogenocarbonato de litioFe(H2PO4)2Dihidrogenofosfato de hierro(II)
  • 49. Para hallar la fórmula de una oxisal ácida se siguen los siguientes pasos:1. Se colocan los cuatro elementos en orden:M H X O2. Se busca un número (z) que multiplicado por 2 de un númeroinmediatamente superior al número de oxidación del elemento. Ese número(z) se coloca como subíndice del oxígeno.M X Oz3. El subíndice del Metal se calcula como resultado de multiplicar 2 por (z) yrestarle el número de oxidación del elemento.4. Por último, se coloca el no metal y el oxígeno entre paréntesis y se colocala valencia del metal como subíndice. Si se puede se simplifica.Por ejemplo: si formamos la oxosal neutra del S+6 con el Fe+3:El S tiene número de oxidación +6, buscamos qué número multiplicado por 2 daun número inmediatamente superior al 6. En este caso sería 2.4 = 8. Portanto ponemos como subíndice del O el 4: Fe S O4Ahora calculamos el subíndice del Fe. Para ello hacemos 2.4 -6 = 2. Por tanto elsubíndice del Fe es 2.Por último ponemos entre paréntesis el S y el O y ponemos la valencia del Fecomo subíndice (3).La fórmula quedaría: Fe2 (S O4)3
  • 50. PARA ESCRIBIR LA FÓRMULARECUERDA: HAY QUE CALCULAR, PRIMERO, LA VALENCIA DELELEMENTO DEL OXOANIÓN.ESTEQUIOMÉTRI-CASe escribe en primer lugar el símbolo delmetal con el prefijo numeral comosubíndice, seguido del símbolo delhidrógeno con el prefijo numeral comosubíndice y del símbolo del no metal y eloxígeno con el subíndice correspondienteal prefijo numeral.Si la nomenclatura tiene los prefijos bis,tris, etc, se pone el hidrógeno, el nometal y el oxígeno entre paréntesis conel subíndice correspondiente.Hidrogeno(trioxidosulfato)de litioLiHSO3Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de cobreCu(HSO4)2TRADICIONAL Se escribe en primer lugar el símbolo delmetal, seguido del símbolo delhidrógeno, el símbolo del no metal y eloxígeno con el subíndice correspondienteal número de oxidación del elementosegún su prefijo-sufijo.A continuación se pone el subíndice almetal y por último se pone el hidrógeno,el no metal y el oxígeno entre paréntesiscon el subíndice correspondiente alnúmero de oxidación del metal.LiHCO3Hidrogenocarbonato delitioFe(HSO4)2Hidrogenosulfato de hierro(II)
  • 51. 1. IONES MONOATÓMICOSLos cationes: se nombran poniendo elnombre del elemento, seguido delvalor de la carga con el signo + entreparéntesis.Los aniones: se nombran poniendo elnombre del elemento acabado en –uroy seguido del valor de la carga con elsigno – entre paréntesis.
  • 52. 1. IONES MONOATÓMICOSCATIONES Fe2+ Hierro(2+)H+ Hidrógeno(1+) o hidrónANIONES Cl- Cloruro(1-) o cloruroS2- Sulfuro(2-) o sulfuroEn los aniones no es necesario indicar el número de oxidación yaque es el único valor que puede tomar.En los cationes, si solo tiene un número de oxidación no esnecesario indicarlo.
  • 53. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOSLos aniones: resultan de la pérdida deuno o más iones hidrógeno.La fórmula se obtiene poniendo enprimer lugar el metal y acontinuación el oxígeno, siendo lafórmula del tipo:Xozn-Por ejemplo: SO4-2
  • 54. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOSPara la nomenclatura es preciso calcularel número de oxidación del elementodel oxoanión. Para ello se hace:2 por el subíndice del oxígeno, se leresta el valor de la carga y se dividepor el subíndice del no metal.Por ejemplo:NO3- 2.3-1 = 5, el número de oxidacióndel N es +5.
  • 55. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOSNomenclaturaESTEQUIOMÉTRICA Se escribe el prefijo del subíndice deloxígeno seguido de la palabra oxido yel nombre del no metal acabado enato. A continuación se escribe el valorde la carga con el signo – entreparéntesis.Si tiene hidrógeno primero se pone elprefijo del subíndice del hidrógenoseguido de la palabra hidrogeno yentre paréntesis lo anterior.S032-Trioxidosulfato(2-)H2P04-Dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)TRADICIONAL Se escribe el nombre del elemento deloxoanión con los prefijos-sufijos segúnsu número de oxidación, teniendo encuenta que se sustituye –oso/-ico por –ito/-ato. Si tiene hidrógeno se pone enprimer lugar el prefijo según elsubíndice del hidrógeno seguido de lapalabra hidrogeno.Cr2O72-DicromatoHSO3-Hidrogenosulfito
  • 56. 2. IONES HETEROPOLIATÓMICOSLos cationes: resultan de los hidrurosprogenitores al añadir un H+.Se nombran a partir del hidruroprogenitor correspondiente,sustituyendo la terminación –o por –io.Por ejemplo:H3O+ oxidanioNH4+ Azanio o amonio
  • 57. CARMEN VENEGAS LÓPEZ

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