Atomos y moleculas

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Atomos y moleculas

  1. 1. ATOMOS Y MOLECULAS. <ul><li>Electrones, protones y neutrones son las unidades constructivas de los átomos. </li></ul><ul><li>El átomo, como unidad de la materia, es una partícula neutra. Esto significa que un átomo debe tener el mismo número de protones y electrones. </li></ul>
  2. 2. ATOMOS Y MOLECULAS. <ul><li>Niveles de energía: Los niveles de energía se llaman a veces capas y orbitas, y eran designados originalmente por las letras K, L, M, N, O, P, y Q. Ahora es mas corriente designarlos por números empezando la numeración por el mas cercano al núcleo. </li></ul>
  3. 3. TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR. <ul><li>Nivel de K L M N O P Q </li></ul><ul><li>energía </li></ul>n 1 2 3 4 5 6 7 2n 2 2 8 18 32 50 72 98 Electrones 2 8 18 32 32 18 8 Hallados
  4. 4. <ul><li>DONDE: </li></ul><ul><li>n Es el numero cuántico principal. Y simboliza el nivel de energía cuantizada. </li></ul><ul><li>Cada nivel (n) se divide en subniveles ( s, p, d y f ), y cada subnivel representa un estado energético cuantizado de un átomo. </li></ul><ul><li>s= sharp =aguda </li></ul><ul><li>p= principal </li></ul><ul><li>d= diffusse </li></ul><ul><li>f= fundamental </li></ul>Estos subniveles a su vez pueden estar formados por uno o más orbitales.
  5. 5. ORBITALES. <ul><li>Un orbital representa la región de mayor probabilidad para encontrar un electrón determinado de un átomo. </li></ul><ul><li>Orbita Es el camino de un objeto que puede ser observado. </li></ul><ul><li>p. e. un planeta </li></ul><ul><li>Todos los orbitales de determinado subnivel poseen el mismo estado energético. </li></ul>
  6. 6. ORBITALES Y ELECTRONES QUE PUEDEN OCUPARLOS 32 18 8 2 ♯ máximo de e´s en el nivel 2, 6, 10, 14 2, 6, 10 2, 6 2 ♯ máximo de e´s 1, 3, 5, 7 1, 3, 5 1, 3 1 ♯ de orbitales s, p, d, f s, p, d s, p s subnivel 4 3 2 1 n N M L K NIVEL
  7. 7. EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI. <ul><li>Establece que en un átomo no pueden existir dos electrones en el mismo estado cuántico. </li></ul><ul><li>El valor de cada uno de los cuatro números cuánticos debe de ser diferente para cada uno de los electrones del átomo. </li></ul>
  8. 8. NÚMERO CUÁNTICO. <ul><li>El número cuántico (n) indica la orientación espacial del orbital. Sus valores corresponden a las diferentes orientaciones en el plano tridimensional. </li></ul>
  9. 9. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA. <ul><li>Es la manera en que los electrones ocupan los orbitales de un átomo en su estado fundamental. </li></ul>
  10. 10. PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU. <ul><li>La configuración electrónica responde a que el estado fundamental de mínima energía es el más estable; por ello, los electrones ocupan los orbitales comenzando por los de menor valor, que son los más cercanos al núcleo. </li></ul>
  11. 11. REGLA DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND. <ul><li>Cuando los electrones ocupan orbitales diferentes con la misma energía, permanecen desapareados al máximo y mantienen su spin paralelo. </li></ul>

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